GUÍA DE EVALUACIÓN DE QUÍMICA No. 1 LA MATERIA

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GUÍA DE EVALUACIÓN DE QUÍMICA No. 1
Estudiante ____________________________________curso__________ fecha _____________
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LA MATERIA
1. Las propiedades intrínsecas de la materia caracterizan una sustancia en particular.
Escriba y defina 8 de estas propiedades. Nómbrelas en orden alfabético.
2. La dureza es una propiedad de la materia que está asociada a la acción de _________
3. El oro es la sustancia que forma las láminas más delgadas posibles. Este hecho ilustra la
propiedad de la materia llamada _____________.
4. El cobre se utiliza en la elaboración de cables eléctricos. Este hecho ilustra la propiedad de
la materia llamada _____________.
5. Qué lugar ocupan las siguientes sustancias minerales en la escala de dureza comenzando
por la de menor dureza.
Ortoclasa________
cuarzo _______fluorita_________.
6. Una sustancia como el algodón tiene baja densidad comparada con el hierro. De esto se
puede afirmar que considerando un mismo peso para ambas sustancias, la que ocupa más
volumen es ________________ porque ______________________________________
7. Si un globo inflado con gas He, se suelta, entonces se dirige hacia arriba. Esto significa que
si comparamos la densidad del aire y la de este gas resulta de mayor densidad _________
8. De qué están hechas las burbujas que aparecen en el fondo de un recipiente que contiene
agua y se encuentra en una estufa encendida? ____________________
9. Dando valores mayores, menores e iguales a 1. Identifique la densidad de los
componentes de una limonada a saber:
A .agua ________
b. azúcar _______
c. hielo _________
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EL ÁTOMO
1. Identifique el número de electrones (número atómico Z) de los siguientes elementos
de la TP. Escriba así (por ejemplo para el oxígeno): 8O.
Azufre _____ Telurio _____ Wolframio _____ Indio _____
Astato ________ oro ______ manganeso
_____
2. Entendiendo que el término oxidación se refiere a la pérdida de electrones y
reducción a la ganancia de los mismos, responda:
*Los elementos químicos cercanos a los gases nobles en la TP plana se
______________ porque ____________________ mientras loe elementos químicos
cercanos a los gases nobles en la tabla enrollada se _____________ porque
______________________
3. Escriba las siguientes notaciones o configuraciones espectrales para los elementos
dados a continuación. Subraye el ultimo nivel de energía y encierre en un círculo rojo
los electrones de valencia.
a. He _______
b. Xe ________________________________________________
c. S ________________________________________________
d. Ca ________________________________________________
e. Cl ________________________________________________
f. Cs __________________________________________________
g. As __________________________________________________
4. Observe en la TP la notación espectral o configuración electrónica del elemento
mercurio y responda:
Cuántos electrones tiene en total en los subniveles p? Para responder escriba la
notación espectral y subraye con rojo y luego responda.
Tiene _____________subniveles p.
5. Lea el número de Avogadro y escríbalo de manera simplificada y extensa con números
y con palabras:
a. Forma simplificada _______________
b. Forma extensa _______________________________________________________
c. Con letras __________________________________________________________
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6. Definamos y memoricemos el concepto de moL:
Una mol es el peso en _____________ de una cantidad de átomos o moléculas
equivalente a ______________________________
7. Utilizando 2 cifras decimales (diferentes de cero) después de la coma, escriba
consultando la TP, los peso de 1 mol ( peso atómico) de los siguientes elementos.
a. Mn ________
b. Fe _________
c. I __________
d. Cr _________
e. O _________
f. H __________
LOS COMPUESTOS
1. Cómo reconoce en la fórmula química a cada una de las siguientes funciones químicas:
a. Óxidos ___________________________________
b. Bases ____________________________________
c. Ácidos ternarios ____________________________
d. Ácidos binarios _____________________________
e. Sales binarias ______________________________
f. Sales ternarias _____________________________
2. Dado el ión (catión si es + y anión si es -), o los compuestos que generan la molécula,
escriba todos los compuestos posibles que genera. El primer renglón es un ejemplo:
CATIÓN
Cu+2
C+2
Ba+2
Hg+1
S+6
As+5
Cl+7
ÓXIDOS
CuO
BASE
Cu(OH)2
ÁCIDO
Al(OH)3
Mo(OH)4
W(OH)5
HCl
H2SO4
H3PO3
(NO2)(PO4)-3
Pb+2
Ti+3
Br-1
Mn+7
Se-2
SAL
Nombre
Hidróxido de cobre II
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3. Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
a. RhO3 _____________________________
b. Ta3(PO4)5 _________________________
c. Ni(NO3)3 ___________________________
d. Cd(OH)2 ___________________________
e. Re2(SO3)7 _________________________
f. PbO ______________________________
g. SO3 ______________________________
4. Escriba el nombre y fórmula de los 6 ácidos que se aprendió de memoria:
5. Escriba una sal para cada uno esos ácidos y de nombre a estas:
6. Haga una lista de 5 compuestos para cada una de las 4 funciones químicas y proceda a
identificar los respectivos números de oxidación de cada uno de los elementos que lo
conforman.
7. Al equilibrar una ecuación química por el método de oxido-reducción o Redox. Se debe
tener en cuenta:
a. Los elementos libres tienen número de oxidación igual a _______
b. El H tiene número de oxidación ________
c. El O tiene número de oxidación ________
8. Oxidación y reducción
Las sustancias que pierden electrones se ___________________ y son el agente
_________________.
Las sustancias que ganan electrones se _____________________ y son el agente
_________________