relación del hombre con su entorno

COLEGIO GRAN COLOMBIANO IED
“Tu espacio para crecer y realizar los sueños”
EJE DE FORMACIÓN CIENTIFICO TECNICO
CICLO III
GRADO SÉPTIMO
“RELACIÓN DEL HOMBRE CON SU ENTORNO”
COMPET.
ETAPA
NIVEL
INDICADORES
EXPLORATIVA
PREDICTIVA
ASIMILACION
PRODUCTIVO
Identifica la relación del modelo atómico actual con la
configuración electrónica de los elementos y su ubicación en
la tabla periódica.
RESOLUTIVA
ASIMILACION
PRODUCTIVO
Plantea modelos fundamentados en la configuración
electrónica de algunos elementos, con el fin de comprender y
explicar fenómenos macroscópicos y microscópicos.
CONOCIMIENTO
Y MANEJO DEL
LENGUAJE
DISCPLINAR
ASIMILACION
PRODUCTIVO
Enriquece su lenguaje científico al construir una línea de
tiempo que le permita reconocer los aportes que
determinaron la construcción del modelo atómico actual.
UN UNIVERSO EN MINIATURA
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Muchos de nosotros nos hemos preguntado alguna vez acerca de la estructura de la materia. ¿Qué has pesado tú, por
ejemplo, cuando divides una hoja de papel o desmenuzas un terrón de tierra?, ¿Te has preguntado hasta cuándo
puedes seguir dividiéndolo? O, ¿Te has imaginado cómo es esa hoja de papel o ese grano de tierra por dentro?,
¿Cuándo escuchas hablar de un elemento químico como el oro, la plata o el aluminio, los has relacionado con los
elementos representados en la tabla periódica?, ¿algunas vez has pensado ¿cuáles fueron los parámetros tenidos en
cuenta para organizar los elementos teniendo en cuenta su conformación química?
EXPLICITACIÓN DE SABERES
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado sobre cómo está constituida la materia. Unos 400 años antes de
Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba formada por pequeñísimas partículas que no podían
ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Para comprender la estructura
del átomo ha sido necesario elaborar modelos los cuales ayudan a interpretar las observaciones y resultados
experimentales.
1.
Completa las siguientes afirmaciones.
Thomson descubrió que los átomos estaban formados por dos tipos de cargas ___________ y_____________.
El modelo atómico propuesto por Rutherford indicaba que el átomo estaba formado por una región central
llamada____________ donde se concentraban las cargas________________, y una _____________, donde
giran los____________________.
Según Bohr los electrones giran en________________ mientras se encuentren en ellos no liberan ni absorben
_____________________.
Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen ______________________
energía de los que se encuentran __________________ de él.
Demócrito postuló que la materia era _______________________, y estaba formada por una partícula a la cual
llamó átomo que significa ________________________.
En un principio se pensaba que la materia era________________.
Las partículas que encontramos en el núcleo son ______________ ______que posee
carga___________________ y los _________________ que no poseen carga.
El número másico indica el número de ____________________ más ___________________.
La envoltura nuclear está formada por los ________________ que poseen carga____________________.
El número atómico A representa la cantidad de ____________________ que están en el núcleo.
La cantidad de electrones y protones es ______________________.
2.
Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar:
3.
Observa el esquema y de acuerdo con el indica el nombre y la
carga eléctrica de cada una de las partículas señaladas.
¿Qué nombre reciben las partículas indicadas como (+) (-) (0)?
¿En que región del átomo se encuentran las partículas (+)?
¿En que región del átomo se encuentran las partículas (-)?
¿En que región del átomo se encuentran las partículas (0)?
A.
B.
C.
D.
4.
Observa con atención los siguientes gráficos de modelos
atómicos.
Responde:
a) ¿Cuál de los 4 modelos es el más antiguo? ¿Quién lo propuso? ¿Qué planteaba este modelo?
b) ¿Cuál es el modelo más reciente? ¿Quién lo propuso? ¿Por qué se descartaron los otros modelos?
5.
Explica las siguientes afirmaciones:
a) La materia es discontinua
b) El átomo es eléctricamente neutro
c) Los electrones que se ubican en un mismo nivel no tienen exactamente la misma energía.
d) La formación de un ión no implica cambios en el número atómico del átomo.
6.
El número atómico del hierro es Z = 26. Indica cuales de las siguientes afirmaciones son correctas.
a) Puede existir un isótopo del hierro cuyo número atómico sea 27.
b) El hierro tiene 26 protones en el núcleo.
c) Los átomos de hierro tienen 26 neutrones en su núcleo
7.
Escribe la letra clave en el lugar correspondiente
8.
Complete la siguiente tabla
Isótopos
63
Cu
65
Cu
Número
de
protones
Número
de
neutrones
Número
de
electrones
Número
másico (A)
Mg
25 Mg
26 Mg
24
Sr
86 Sr
87 Sr
88 Sr
84
9.
Completa el siguiente cuadro
Población electrónica
máxima
Un orbital
Un subnivel p
Un subnivel d
Primer nivel energético
Nivel energético más externo
10. Identifique el bloque, periodo y grupo de los elementos que presentan las siguientes configuraciones.





1s22s22p63s23p64s23d104p5
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1
1s22s22p63s23p64s23d9


1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f2
11. Construye la configuración electrónica y el diagrama
de orbitales para los siguientes elementos.




Carbono
Cromo
Germanio
Magnesio


12.







En los elementos anteriores identifica:
Un metal alcalino ____________________________.
Un Halógeno____________________________.
Un metal precioso____________________________.
Un elemento de la familia del nitrógeno____________________________.
Un lantánido____________________________.
Un elemento de transición____________________________.
Un metal alcalinotérreo____________________________.
Hierro
Praseodimio
NEGOCIACIÓN COLABORATIVA
13. Completa el siguiente mapa conceptual.
14. Escribe dentro del paréntesis una F o una V según las siguientes afirmaciones sean falsas o
verdaderas. Convierte luego las afirmaciones falsas en verdaderas.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
(
(
(
(
(
(
) El subnivel 1s tiene un valor energético menor que el subnivel 2s.
) El subnivel 3p tiene un valor energético mayor que el subnivel 4s.
) El subnivel 4s un valor energético menor que el subnivel 3d.
) El subnivel 5p tiene un valor energético mayor que el subnivel 4f.
) El subnivel 4d tiene un valor energético menor que el subnivel 5s.
) la cantidad de electrones en un nivel energético n, en un átomo no puede ser superior a 2n2.
15. El escritor Isaac Asimov aseguraba que si se pudiera comprimir la Tierra, de manera que su materia
ocupara todo el espacio vacio que hay en los átomos, se reduciría a una esfera de 13.7 Km de diámetro.
De acuerdo con la experiencia que hizo Rutherford, ¿cómo podrías justificar esta afirmación?
16. ¿Consideras que la formulación de un nuevo modelo indicaría un fracaso de la ciencia, o sería un signo
de progreso de la ciencia? ¿Por qué?
17. Teniendo en cuenta el modelo mecánico cuántico del átomo, responde:
a) ¿Qué postula este modelo en cuanto a la trayectoria de los electrones?
b) ¿Que nombre recibe la zona en donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón?
Un conjunto de átomos del mismo tipo forman un elemento químico determinado. Para poder representar y distinguir un
elemento químico se utiliza un símbolo químico y dos números, conocidos como: número atómico y número másico.
18.
a)
b)
c)
d)
e)
Determinar el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes isótopos:
C:
A = 14
Z=6
Ca:
A = 41
Z = 20
Cl:
Z = 17
N = 18
Ba:
e = 54
A = 137
S:
N = 16
Z = 16
El número atómico (Z) indica el número de protones que
contiene el núcleo atómico. Para un átomo neutro, el número de
protones es idéntico al número de electrones.
El número másico (A) indica el número de protones más el de
neutrones que tiene el átomo en su núcleo.
19. Utilizando la información anterior completa la siguiente tabla.
Nombre
Fósforo
Símbolo
P
Nº atómico
15
Nº másico
31
Nº protones
15
20. Resuelve el siguiente crucigrama

Horizontales 1: Partícula cargada negativamente que gira
en torno al núcleo atómico







Verticales 2: Exterior del átomo
Horizontales 3: Partícula sin carga residente en el núcleo atómico
Verticales 3: Parte central del átomo
Horizontales 4: Número.... Representa el número de protones en
el núcleo
Verticales 5: Número.... Representa el número de partículas en el
núcleo
Horizontales 6: Variedades de un elemento que se diferencian en
el número de neutrones del núcleo
Horizontales 7: Partícula con carga positiva residente en el núcleo
atómico
21. Relaciona los números atómicos de la columna de
la izquierda con la ubicación en la tabla periódica
señaladas en la columna de la derecha
22. Observa la tabla periódica y escribe el nombre de
los elementos llamados metales de acuñar. ¿Por
qué reciben este nombre?
23. En el siguiente grupo de letras desordenadas se
encuentra el nombre de un elemento químico.
Encuéntralo y consulta sus propiedades físicas,
químicas y sus usos principales.
Nº electrones
15
Nº neutrones
16
SOLUCIÓN Y SOCIALIZACIÓN
24. Consulta:


¿Cual es la importancia de la química atómica? y sus usos en la industria, la medicina y en la vida cotidiana.
La biografía de los científicos más representativos en el estudio de la constitución de la materia.
Con esta información elabora un poster, para socializar a tus compañeros en una muestra e carácter artístico.
AUTOEVALUACION
RESOLUCIÒN DE NUEVOS SABERES
25.




A partir de la lectura”La tabla periódica y los nuevos elementos” responde las siguientes preguntas:
¿Qué propiedades podrías predecir para los elementos que se descubran en el futuro?
¿Cómo se obtuvieron los elementos 101 al 106?
¿Qué aplicación presentan los elementos radiactivos en la vida diaria?. Plantea tres ejemplos.
¿Qué consecuencias traería el uso inadecuado de los elementos radiactivos?
BIBLIOGRAFÍA

Bechara, B., Clavijo, M., & Samacà, N. (1999). Ciencias Naturales 7. Santafè de Bogota : Santillana
S.A.

Ramírez, Pedro, Samacá, Elsy. (1995). Procesos Naturales 6. Santafè de Bogota : Santillana S.A.

Parga, Diana, Mora, William. (2000). Olimpiadas 10. Santafè de Bogota : Voluntad