Colegio Teresiano Los Ángeles
DEPARTAMENTO: CIENCIAS
PROFESORA: Dionila Andias
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 1: UNIDADES QUIMICAS
Objetivo
Realizar experimentos para comprender el concepto de mol.
Introducción
La estequiometria nos permite obtener información cuantitativa de las
sustancias que participan en una reacción química, ya que se define
como la rama de la química que estudia la relación en masa y volumen
de las sustancias que intervienen en dichas reacciones.
Los cálculos estequiométricos fueron y siguen siendo la base para
preparar compuestos y mezclas, tanto en la vida diaria, como en la
industria, por lo que resulta fundamental conocer en qué proporción
participan las sustancias que intervienen en una combinación (reacción)
química, por ejemplo cuando tenemos acidez estomacal esta puede
neutralizarse con un antiácido empleado correctamente ya que si se
utiliza en mayor o menor cantidad este no producirá el efecto esperado.
Por otra parte, la industria química debe utilizar cantidades adecuadas
para producir los compuestos con alta eficiencia, sin desperdicios y, lo
que es primordial, que estos últimos no tengan impacto nocivo para el
ambiente, como hasta ahora ocurre con la emisión de gases que
promueven la contaminación de aire, tierra y agua.
Existen conceptos que debemos dominar para la aplicación correcta de
la estequiometria, tales como el concepto de masas atómicas relativas
postuladas por Dalton, conforme se fueron recabando nuevos datos se
adoptaron también estándares arbitrarios para las masas atómicas de
otros elementos químicos. La masa atómica se define como la masa
promedio de los átomos de un elemento en relación con la masa de un
átomo de carbono 12.- Hoy en día este valor se utiliza como estándar
para determinar las masas atómicas otros elementos químicos.El
concepto de mol surgió por la necesidad de establecer una relación
entre lo microscópico y lo macroscópico de la materia como unidad con
un significado físico. El mol se define como la cantidad de átomos de
carbono que hay en 12 gramos de este elemento. El número de átomos
o moléculas que constituyen un mol es de (6.02 x 1023), cifra que se
conoce como número de Avogadro.
Materiales y reactivos
Balanza
Tubo o alambre de cobre.
Trozos o piezas de Zinc
Vasos de precipitados, o recipientes de vidrio.
Clavos de hierro sin oxidar
Cloruro de sodio (sal de cocina)
Espátula
Sacarosa (azúcar)
Pipeta o gotero
Glucosa
Bicarbonato de sodio (soda común)
Agua
Alcohol etílico
Agua oxigenada.
Desarrollo experimental
Experiencia I:
1. Determina matemáticamente la masa molar de cada una de las
sustancias indicadas.
2. Pesa en la balanza la decima parte de un mol de cada sustancia
(gramos que determinaste en la masa molar).
3. Etiqueta cada una de las sustancias y compara entre ellas el espacio
que ocupa cada decima parte del mol.
Moles
Sustancia
Fórmula
1
Cloruro de sodio
NaCl
1
NaHCO3
1
Bicarbonato de
sodio
Oxido de Zinc
1
Sacarosa
C12H22O11
ZnO
Masa molar(g)
¿Qué porcentaje de sodio contiene el cloruro de sodio?
¿Qué porcentaje de sodio contiene el bicarbonato de sodio?
Determina los porcentajes de Carbono, Hidrógeno y Oxígeno contenido
en el azúcar.
Cuando la sacarosa se utiliza en el cuerpo reacciona con oxígeno para
liberar energía y sus productos son dióxido de carbono y agua. Consulta
la ecuación balanceada de dicha reacción.
Experiencia II:
Pesa muestras aproximadamente 5 gramos de cobre, hierro y Zinc
que tienes en el laboratorio. Registra los pesos
Realiza los cálculos matemáticos necesarios para determinar el número
de moles presentes en los gramos de cada uno de los elementos
anteriores.
Moles de cobre: ________
Moles de aluminio: ______
Moles de hierro: _______
Ayudándote del número de Avogadro determina la cantidad de átomos
presentes en cada una de tus muestras. Muestra los cálculos.
Átomos de cobre: ________ átomos
Átomos de Zinc: ________ átomos
Átomos de hierro: _______ átomos
Experiencia III:
Determina matemáticamente la masa molar (g) de cada uno de los
líquidos dados a continuación:
Moles
Sustancia
Fórmula
1
Alcohol etílico
CH3CH2OH
1
Agua
H2O
1
Agua oxigenada
H2O2
Masa molar(g)
En una balanza pesa 1 mol de cada una de las sustancias anteriores.
Etiqueta cada una de ellas. Observa y compara sus volúmenes. ¿Cómo
son?
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