Manual de Prácticas de Química Inorgánica

TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
Manual de Prácticas de
Química Inorgánica
INGENIERÍA QUÍMICA
Q.B.P Elizabeth Mercado Herrera, I.B.Q. Ma. del Carmen Domínguez Reyes
28/08/2012
Revisó: I.Q. Beatriz Contreras Navarro.
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
INDICE:
Práctica No. 1: “Conocimiento de las reglas de laboratorio”…………………………………….….3
Práctica No. 2: “Identificación y manejo del material de laboratorio”…………………………....9
Práctica No. 3: “Base experimental de la Teoría Cuántica”……………………………………..15
Práctica No. 4: “Operaciones básicas en el laboratorio: filtración, decantación,
cristalización”…………………………………………………………………………………………..19
Práctica No. 5: “Periodicidad química”……………………………………………………………..23
Práctica No. 6: “Nomenclatura de óxidos básicos e hidróxidos”………………………………..28
Práctica No. 7: “Nomenclatura de anhídridos, ácidos y bases”…………………………………37
Práctica No. 8: “Enlaces químicos”………………………………………………………………….44
Práctica No. 9: “Estequiometría I: Eficiencia de una reacción y fórmula mínima”…………….50
Práctica No. 10: “Estequiometría II: Peso equivalente”…………………………………………..55
Anexo I: Diversos materiales de laboratorio………………………………………………………..60
Anexo II: Diversos dispositivos de laboratorio……………………………………………………..63
Anexo III: Tabla de aniones y cationes………………………………………………………….….64
Referencias consultadas……………………………………………………………………………….65
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LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA No. 1
CONOCIMIENTO GENERAL DE LAS REGLAS DEL LABORATORIO
ALUMNO (A):_____________________________________________________ GRUPO: ___________
PROFESOR (A):___________________________________________________ FECHA: ____________
COMPETENCIAS: Al término de la práctica el alumno:
a) Identifica las medidas de seguridad e higiene necesarias para el manejo correcto de las
substancias y materiales de laboratorio.
b) Conoce las medidas de seguridad requeridas para el trabajo en equipo y ayuda a sus
compañeros en caso necesario.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
Investigue en la bibliografía correspondiente:




¿Cuáles son los tipos de laboratorio, sus usos principales y las medidas de seguridad más
comunes?
¿Qué equipo de protección personal es el recomendado para un laboratorio escolar de química
básica?
¿Qué equipo de seguridad es adecuado para un laboratorio pesado de ingeniería química?
Observar el video: Instrumental y equipos de protección.
REGLAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO DE QUIMICA
1. Portar indiscutiblemente una bata blanca en el laboratorio
2. No colocar sobre las mesas de trabajo útiles, suéteres, ni artículos personales ajenos a la práctica.
3. NO FUMAR
4. No ingerir alimentos ni bebidas dentro del laboratorio. No utilizar materiales propios del laboratorio
como recipientes para comer o beber. (el material puede estar contaminado con sustancias toxicas
o corrosivas que pueden causarte un accidente o incluso la muerte).
5. Lavarse las manos frecuentemente.
6. No usar lentes de contacto durante el desarrollo de algún experimento que intervenga sustancias
volátiles o peligrosas.
7. Utilizar el equipo de protección personal que indica el profesor para cada sesión.
8. Mantener el área de trabajo perfectamente limpia.
9. Investigar la peligrosidad de cada uno de los reactivos a utilizar en cada práctica para
minimizar los riesgos (Hojas de seguridad).
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10. En caso de accidente avisar de inmediato al profesor, por muy leve que parezca.
11. Realiza el experimento según el procedimiento señalado. No hagas modificaciones a las prácticas
sin previas consultas al profesor.
12. Leer las etiquetas antes de utilizar los reactivos; nunca regreses el reactivo al frasco. Si tomaste
una cantidad mayor de reactivo, deja el exceso para otro compañero o trasvásalo a un frasco y
etiquétalo.
13. Calentar lentamente el material de vidrio. Cuando se caliente una sustancia en cualquier tipo de
material, cuida que el material no se proyecte a ti o a tu compañero.
14. Nunca pruebes, olfatees ni tomes un reactivo. Cuando se necesite oler un reactivo, no lo hagas
directamente al recipiente; abanica con las manos los vapores y entonces con suma precaución
oler.
15. Nunca verter agua sobre ácidos concentrados. Siempre agrega lentamente el acido sobre el agua
mientras se mezcla
16. Si se desprenden gases durante el experimento, realízalo bajo le campana de extracción.
17. Los reactivos que ya no sirven, viértelos en los recipientes que indique el profesor.
18. No tirar sustancias sólidas en las tarjas.
19. No manipular las llaves de gases (cuando no se requiere)
20. Cuando se termina un experimento, lavar todo el material, secarlo perfectamente bien y guardarlo.
COMUNICACIÓN DE RIESGOS
La comunicación escrita o por símbolos es parte inherente de nuestra naturaleza humana, para
esto se ha diseñado una forma muy visual en la cual nosotros a través de símbolos, números y colores
conoceremos los riesgos potenciales que tienen cada una de las sustancias. A continuación conoceremos
las etiquetas de seguridad o rombos de seguridad, en el cual tenemos colores, números y símbolos que
deberemos aprender para identificar una sustancia.
COLORES





Existen cuatro colores: azul, rojo, amarillo y blanco.
El AZUL se refiere a los riesgos o peligros a la SALUD.
El ROJO se refiere a los riesgos o peligros INFLAMABLES.
El AMARILLO se refiere a los riesgos o peligros de REACTIVIDAD.
El BLANCO, se refiere a los riesgos y peligros en CASOS ESPECIALES
NUMEROS



El CERO indica MINIMO peligro.
El UNO indica peligro LIGERO
El DOS indica peligro MODERADO
4


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El TRES indica peligro SERIO
El CUATRO indica peligro SEVERO
SIMBOLOS
Únicamente se utilizara el área blanca y son casos especiales:
SOBRE LOS SERVICIOS QUE PRESTAN LOS TALLERES Y LABORATORIOS
I.
Los servicios de los Talleres y Laboratorios se proporcionarán por conducto del responsable del área
correspondiente y sus auxiliares.
II.
Los servicios que proporcionan los Talleres y Laboratorios son:
a.
Préstamo del equipo e instalaciones para el desarrollo de las prácticas establecidas en el
periodo escolar, para atender las horas prácticas de las asignaturas que se están impartiendo.
b.
Asesoría para la operación del equipo.
c.
Préstamo del equipo e instalaciones para exposiciones y eventos académicos dentro del
TESCo siempre que esto no afecte las asignaturas.
III.
El préstamo del equipo y herramienta para exposiciones y eventos académicos, deberá solicitarse
mediante el formato: Vale de Equipo de Talleres y Laboratorios FO-TESCo-68, debidamente llenado
y la credencial institucional de quien hace la solicitud.
El acceso de usuarios a los Talleres y Laboratorios quedará restringido al horario de servicio
establecido.
En período escolar el horario de servicio de los Talleres y Laboratorios será establecido conforme a
las necesidades de las asignaturas y talleres de apoyo académico determinados al inicio del
semestre.
IV.
V.
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VI.
Las acciones de mantenimiento preventivo y correctivo del equipo se realizarán preferentemente en
periodo inter-semestral y de ser requeridas durante el periodo escolar, se restringirá el acceso,
previa notificación a los usuarios del equipo intervenido.
SOBRE LOS DERECHOS Y OBLIGACIONES DE LOS USUARIOS
I.
Son derechos de los usuarios:
a. Tener acceso al uso del equipo e instalaciones de los Talleres y Laboratorios del TESCo durante
el horario de servicio.
b. Recibir asesoría para el uso del equipo y las instalaciones, así como la información acerca de
los servicios que proporcionan los Talleres y Laboratorios del TESCo, por parte del responsable
del Taller y/o Laboratorio.
c. La asignación del equipo y herramienta requeridos para el desarrollo de prácticas.
d. El préstamo del equipo y herramienta requeridos para la realización de exposiciones en eventos
académicos, previa planeación elaborada en el Formato de Programación de Prácticas FoTESCo-67 autorizada por la Jefatura de División correspondiente.
II.
Son obligaciones de los usuarios:
1. Observar, sin excepción, los presentes lineamientos.
2. Presentar la credencial vigente del TESCo para la asignación del equipo y uso de las instalaciones.
3. Utilizar bata en el área de trabajo del Taller o Laboratorio.
4. Respetar la tolerancia de entrada de 10 minutos después de la hora asignada para la clase.
5. Hacer uso adecuado de las instalaciones, equipo y material asignados para el desarrollo de las
prácticas o eventos académicos especiales.
6. Observar, sin excepción, las medidas de higiene y seguridad publicadas en cada Taller o
Laboratorio, así como el uso obligatorio del equipo de protección que corresponda.
7. Abstenerse de entrar con mochilas, portafolios o bolsas al área de trabajo, debiendo depositar
dichas pertenencias no necesarias para el desarrollo de las prácticas en el espacio destinado para
su guarda y custodia.
8. Abstenerse de introducir y conectar todo tipo de equipo eléctrico o electrónico ajeno a las
instalaciones del Taller o Laboratorio sin la autorización del responsable.
9. Entregar al responsable del Taller o Laboratorio, el equipo utilizado en las mismas condiciones en
que se recibió, antes de salir de las instalaciones.
10. Abstenerse de introducir y/o consumir alimentos, así como de ingerir bebidas en las instalaciones
del Taller o Laboratorio.
11. Abstenerse de fumar en las instalaciones del Taller o Laboratorio.
12. Abstenerse de arrojar basura fuera de los cestos destinados para ello.
13. Tratar con orden, cortesía y respeto al personal académico, de servicio y usuarios en general.
14. Reportar al encargado cualquier falla o deterioro en el equipo asignado.
15. Reparar o reponer el equipo dañado o extraviado, en caso de comprobarse la responsabilidad o
negligencia del usuario.
16. Y las demás obligaciones que para tal efecto se establezcan.
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DESARROLLO:
De la información leída anteriormente y en conjunto con la información investigada realiza:
a) Un mapa mental titulado “Laboratorio y sus reglas de seguridad”. Puedes apoyarte de imágenes o
fotos.
b) Contesta las siguientes cuestiones:
1. De la información que se le proporciono en el laboratorio elabore un listado de lo que le
parece a usted más importante para trabajar en el laboratorio.
2. Mencione los elementos necesarios para un botiquín en el laboratorio.
3. Mencione los cuidados que debe de tener al mezclar un ácido con agua.
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CONCLUSIONES:
REFERENCIAS EMPLEADAS:
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PRÁCTICA No. 2
IDENTIFICACIÓN Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
COMPETENCIAS: Al término de la práctica el alumno:

Identifica y maneja el material básico de laboratorio para emplearlo durante el desarrollo de las
prácticas de manera adecuada y responsable.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
Nota: Investigar previamente la clasificación de los materiales de laboratorio.
Los equipos y materiales que se usan en el laboratorio de química constituyen los elementos con
los cuales se hacen los experimentos y las investigaciones. Para trabajar con eficiencia en el laboratorio
es necesario conocer los nombres de los diferentes utensilios, hacer un diagrama y conocer su uso.
Todo lo anterior es con la finalidad de lograr los diversos objetivos de un laboratorio de Química
Inorgánica, de los cuales podemos mencionar algunos muy importantes como los siguientes:
a) Darle oportunidad al alumno de comprobar personalmente las propiedades físicas y químicas de
los diferentes grupos de sustancias tratadas en teoría, al mismo tiempo se fomenta el interés del
alumno por la Química.
b) Incrementar su habilidad manual, criterio y confianza para efectuar reacciones.
c) Desarrollar su capacidad para plantear un experimento original.
d) Desarrollar su capacidad para registrar sus observaciones en forma metódica, exacta, completa e
inteligible.
e) Familiarizar al alumno en las operaciones o reacciones más comunes en Química, así como sus
limitaciones y riesgos.
Para que estos fines se logren se necesita la ILIMITADA COOPERACIÓN Y COMPROMISO DEL
ALUMNO, el cual deberá considerar lo siguiente:
I Estudiar cuidadosa y ampliamente la teoría de la práctica asignada antes de empezar su ejecución,
de esta manera estará preparado, comprendiendo la idea básica sobre el desarrollo de la misma.
II Plantear el desarrollo de la práctica, buscando el porqué de cada uno de los pasos de ésta. Las
siguientes preguntas se pueden plantear en casi todos los experimentos:
(1) ¿Las cantidades de los reactivos corresponden a las cantidades teóricas? ¿Que sucederá si
se cambian las cantidades?
(2) ¿Por qué se han de emplear las condiciones experimentales indicadas? ¿Qué pasa si se
eleva o baja la temperatura de la reacción?
(3) ¿Como se puede averiguar cuando se ha completado una reacción?
(4) ¿Cuál es la finalidad de cada paso del experimento?
III Durante la ejecución del experimento se debe observar y anotar lo siguiente:
1. Los cambios térmicos.
2. Formación de colores.
9
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3.
4.
5.
6.
7.
8.
Formación de precipitados.
Disoluciones.
Espuma.
Separación de capas líquidas.
Desprendimiento de gases.
Y en general todo lo que ocurra durante la práctica.
IV. Estudiar cada uno de los movimientos realizados para determinar las condiciones favorables para
incrementar la eficiencia del trabajo y disminuir el desperdicio de energía y el tiempo empleado en
armar aparatos defectuosos, etc.
V. Cuándo se suspenda un experimento, asegúrese de lo siguiente:
a) De que no habrá reacciones secundarias o descomposición antes de que se reanude la práctica.
b) De que se ha anotado en todos los recipientes, tubos, matraces, etc. La naturaleza del contenido y
que se ha registrado en la libreta de laboratorio el estado del experimento en el momento de su
interrupción.
VI. Actuar siempre con PRECAUCIÓN y evitar dejar al azar los resultados de un experimento o material
sin identificar. ¡Puede ser un día de mala suerte!
PROCEDIMIENTO 1:
MATERIALES:
No.
1
2
3
4
MATERIAL
DISTINTOS UTENCILIOS DEL LABORATORIO
MECHERO DE BUNSEN
TUBO DE VIDRIO
MARIPOSA O ADAPTADOR
REACTIVOS
NINGUNO
PROCEDIMIENTO:
1. Observar y escuchar con atención cada una de las explicaciones que el profesor dará sobre los
diversos materiales utilizados en el laboratorio.
2. Realiza una tabla que contenga los siguientes datos: (si requieres más espacio puedes hacerlo
al reverso de esta hoja o anexar en hojas blancas).
Nombre del material
Dibujo
Clasificación
10
Uso o descripción
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PROCEDIMIENTO 2:
MATERIALES:
No.
1
2
3
MATERIAL
REACTIVOS
Balanza granataria
Balanza analítica
Diversos objetos.
NINGUNO
1. Pesar en la balanza granataria y luego en la balanza analítica algunos objetos como anillos,
aretes, relojes, etc. (previa explicación del profesor para el manejo de las balanzas).
2. Anotar los pesos obtenidos del punto anterior y compararlos, explique por qué existen
diferencias en estos pesos.
RESULTADOS:
RESULTADOS DE PESOS
BALANZA GRANATARIA
Objeto
BALANZA ANALÍTICA
Peso
¿Por qué hay diferencias?:
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
PROCEDIMIENTO 3:
Doblado de vidrio
El vidrio es un líquido sobre enfriado, carente de estructura microcristalina, sin punto de fusión
definido, ablandándose dentro de intervalos de temperatura más o menos grandes. El vidrio más
empleado en el laboratorio es el pyrex, que se ablanda a temperaturas mayores de 600 °C y su
coeficiente de dilatación o expansión es muy bajo. Ordinariamente no se puede trabajar con mechero
de Bunsen. Para conexiones y capilares se utiliza el vidrio ordinario y el “Kimble” que son de bajo
intervalo de ablandamiento de 400 a 500 °C, por lo que se les puede doblar y estirar usando un
mechero de Bunsen.
El tubo de vidrio de diámetro pequeño se puede doblar sin necesidad de soplarlo. Para obtener un
tubo doblado correctamente, es indispensable calentar uniformemente en toda la sección del tubo que
se va a doblar. Para doblado en ángulo recto, se debe calentar una superficie del tubo de 7 a 8 veces
el diámetro del mismo. Esto se logra colocando en la boquilla del mechero una “mariposa” (adaptador
triangular). El calentamiento continúa hasta que el tubo comienza a doblarse por su propio peso y la
flama se colorea fuertemente de amarillo. La sección que se desea doblar se hace girar
constantemente, manteniendo el tubo ligeramente inclinado. Cuando la sección que se va a doblar se
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hace plástica, se separa el tubo del mechero y se dobla sobre la mesa de trabajo. No lo fuerces pues
obtendrá un mal dobles.
Para lo anterior es necesario conocer la llama del mechero, la cual se ilustra a continuación:
Para prender tu mechero, sólo debes seguir los siguientes pasos:
MATERIALES:
No.
1
2
MATERIAL
REACTIVOS
Mechero bunsen
Tubo de vidrio
NINGUNO
Solicitar al profesor un trozo de tubo de vidrio y doblarlo en ángulo de 90° de acuerdo a las indicaciones
del profesor y a las consideraciones teóricas que leíste. Puedes llevarte dicha escuadra.
Realiza los esquemas de la actividad realizada.
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1.
2.
3.
4.
5.
6.
¿Por qué es luminosa la llama del mechero cuando las entradas de aire están cerradas?
Al abrir las entradas de aire, la luminosidad cambia, explique porqué.
¿Qué gas utilizó en el laboratorio?, si tiene olor, explique porque huele.
¿Qué reacción ocurre cuando la llama es luminosa (amarilla)?
¿Qué reacción ocurre cuando la reacción es más completa (llama de color azul grisáceo)?
Establezca la diferencia entre una combustión lenta y una combustión viva.
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CONCLUSIONES:
REFERENCIAS EMPLEADAS:
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PRÁCTICA No. 3
BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA
COMPETENCIAS:
1. El alumno identifica las propiedades de un cuerpo negro.
2. Comprueba la formación de diversos espectros para diferentes sustancias.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Investigue en la bibliografía correspondiente los siguientes conceptos:
A.- Cuerpo negro
B.- Espectroscopia
C.- Mecánica cuántica
D.- Fotones
A partir de los conceptos anteriores, realice un mapa conceptual.
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MATERIALES:
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
MATERIAL
REACTIVOS
CLORURO DE LITIO
CLORURO DE BARIO
CLORURO DE SODIO
CLORURO DE ESTRONCIO
CLORURO DE CALCIO
CLORURO DE COBRE I
CLORURO DE POTASIO
ÁCIDO CLORHÍDRICO
LATA PINTADA DE BLANCO
LATA PINTADA DE NEGRO
FOCO CON SU CONEXIÓN
2 TERMÓMETRO
2 VASO DE PRECIPITADOS
MECHERO DE BUNSEN
ASA DE ALAMBRE DE PLATINO
6 TUBO DE ENSAYO
GRADILLA
ESPÁTULA
VIDRIO DE RELOJ
ETIQUETAS
PROCEDIMIENTO:
I.- Cuerpo negro
1.- Coloca cuidadosamente en una lata blanca y en una lata negra un termómetro cuidando que el bulbo
quede en la parte media del cuerpo sin que toque ninguna de las paredes.
2.- Registra la temperatura inicial
3.- Acerca a ambos frascos un foco de tal manera que este a la misma distancia de cada uno de ellos.
4.- Registra la temperatura de los frascos cada cinco minutos durante media hora.
Tiempo
(minutos)
0
5
10
15
20
25
30
Frasco
blanco
Frasco
negro
5.- Elabora una gráfica con los resultados obtenidos.
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II.- Ensayo a la flama
1.- Conectar el mechero de Bunsen a la toma de gas y encenderlo
2.- Acercar el asa de platino a la flama del mechero en la parte de oxidación o más caliente hasta que
la flama no produzca ninguna coloración.
3.- Enfriar el asa y humedecerla con HCl concentrado.
4.- Tomar del tubo de ensayo uno, una pequeña muestra y acércala en la parte de oxidación de la
llama del mechero de Bunsen. Observa el calor que produce en la flama y anótalo en la tabla
correspondiente.
5.- Lavar el asa con agua de la llave, luego humedecerla con HCl y tomar una muestra del tubo de
ensayo dos. Colocar en la flama y observar el color que se produce anotar en la tabla
correspondiente.
6.- Proceder de igual manera que el paso 5 para los tubos restantes.
7.- Ilustra los colores observados.
Tubo
1
2
3
4
5
6
Sustancia
Color de la flama
CUESTIONARIO:
1.- ¿Que es un espectro de emisión?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2.- ¿Qué interpretación le dio Sommerfeld a la presencia de líneas al anterior de cada línea de un
espectro?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
3.- Para formar la bandera mexicana con juegos pirotécnicos ¿Qué sustancias utilizaríamos?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
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CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFÍA:
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PRÁCTICA No. 4
OPERACIONES BÁSICAS EN EL LABORATORIO.
FILTRACIÓN, DECANTACIÓN, CRISTALIZACIÓN.
COMPETENCIA:

Al término de la práctica el alumno realiza
operaciones de filtración, decantación y
cristalización identificando los procesos y materiales involucrados.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Investigue en la bibliografía correspondiente: Separación de mezclas por filtración, decantación y
cristalización. Indique para cada una:
a)
b)
c)
d)
Propiedades físicas que interesan para el proceso de separación.
¿Qué propiedades tiene el papel filtro? Diferentes diámetros de poro del papel filtro.
Característica de las sustancias componen la mezcla.
Otros métodos físicos de separación de mezclas diferentes a los mencionados.
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No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
MATERIAL
6 Vidrio de reloj
6 Espátula
6 Balanza granataria
1 Balanza analítica
1 Chispa ignición
6 telas de asbesto.
6 tripies.
6 filtro talle largo
6 soportes universales
6 capsulas porcelana e mas de 50ml
6 triángulos de porcelana
12 anillos de fierro
6 soporte universal
6 mecheros de bunsen
6 probetas de 100 ml.
18 vasos de pp de 100 ml.
6 embudos de separación de 500 ml.
6 Vidrio de reloj
REACTIVOS
Arena
agua destilada
solución saturada NaCl
Aceite
PROCEDIMIENTO:
I.- Filtración
1.
2.
3.
4.
5.
Colocar en un vaso de precipitados 5 gramos de arena
Agregar 20ml de agua corriente y agitar
Colocar el embudo de cristal el papel filtro correctamente y vierte el agua con arena
Identifica las partes obtenidas.
Realice los esquemas de la operación realizada y sus conclusiones.
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II.- Decantación
1. Colocar en un embudo de separación 20ml de aceite y 70ml de agua corriente.
2. Mezclar vigorosamente la mezcla.
3. Dejar reposar por 15 minutos la mezcla, sobre un anillo de fierro y separar la capa inferior por
la llave del embudo, recolectando en un vaso de precipitado de 100 ml.
4. Medir el volumen obtenido.
5. Realiza los esquemas de la operación realizada y anota tus conclusiones.
III.- Cristalización
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Pesar en balanza granataria la capsula de porcelana
Medir 30ml de solución saturada de cloruro de sodio.
Colocar en una cápsula de porcelana.
Poner a evaporar el líquido, hasta cristalizar la sal de la solución.
Pesar la capsula de porcelana y por diferencia de peso determinar la masa de la sal obtenida.
Realiza los esquemas de la operación realizada y anota tus conclusiones.
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REFERENCIA EMPLEADAS:
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PRÁCTICA No. 5
PERIODICIDAD QUÍMICA
COMPETENCIA:

El alumno identifica algunas propiedades periódicas de diversos elementos a causa de la variación
de sus propiedades químicas.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
Investiga los siguientes conceptos:



Periodicidad
Metales alcalino térreos, propiedades y métodos de obtención
Halógenos propiedades y métodos de obtención
a) Realiza el bosquejo de una tabla periódica que muestre el comportamiento de las diversas
propiedades periódicas por grupo y periodo de la misma.
b) Realiza un mapa mental de la información investigada.
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Experimento 1”Reactividad química”
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
MATERIAL
REACTIVOS
1 gotero con agua de cloro
1 gotero con agua de bromo
1 gotero con agua de yodo
1 gragea de NaOH
1 gragea de KOH
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Agua destilada
7 vasos de p.p. de 100 mL
1 probeta de 50 mL.
7 tubos de ensaye
1 gradilla
1 pipeta de 5 mL
1 perilla
PROCEDIMIENTO:
1.
2.
3.
4.
5.
Numera los vasos de precipitados y agrega a cada uno 20 mL de agua destilada.
A continuación, agrega en cada vaso de p.p. 10 gotas de los tres primeros reactivos, uno en cada
vaso, y 0.5 g de los sólidos indicados.
Realiza la conductividad eléctrica de cada reacción química que efectuaste, observa y anótalo en el
cuadro inferior.
En siete tubos de ensaye debidamente numerados vierte 4 mL de las sustancias anteriores en el
mismo orden y agrega 5 gotas de tinta china. Anota el tiempo en que tarda en decolorarse la
solución. Identifica y reporta la reactividad de las sustancias identificadas.
Llena la siguiente tabla en base a las observaciones realizadas:
Sustancia
Orden de conductividad
Realice los esquemas correspondientes:
24
Tiempo
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De acuerdo con los resultados que obtuviste en las sustancias analizadas, compáralas con las de
la tabla periódica.
1. ¿Coincidió el orden de reactividad?
2. ¿De los elementos que observaste, ¿cuáles tienen similar su comportamiento?¿éste es de acuerdo
al mismo grupo o al mismo periodo?
3. De acuerdo a la reactividad química que observaste en los elementos indicados, y apoyado de tu
tabla periódica, pon una flecha en orden creciente de reactividad en los grupos identificados:
Grupo I
Na
K
Grupo II
Mg
Ca
Grupo VII
Cl
Br
I
Experimento 2 “Metales alcalino térreos”
No.
1
2
3
4
5
6
MATERIAL
9 TUBO DE ENSAYO
GOTERO
PROBETA DE 100 ml
GRADILLA
2 CRISTALIZADOR O VASO DE PRECIPITADO 100ml
2 PIPETA DE 5 ml
REACTIVOS
0.5 g ÓXIDO DE MAGNESIO
0.5 g ÓXIDO DE BARIO
0.5g ÓXIDO DE CALCIO
2 ml DE ÁCIDO CLORHÍDRICO CONCENTRADO
INDICADOR ANARANJADO DE METILO
INDICADOR DE FENOLFTALEÍNA
AGUA DESTILADA
PROCEDIMIENTO
1.- Marcar los tubos de ensayo. En el primero colocar 0.5g de muestra de óxido de magnesio, en el
segundo 0.5g de óxido de calcio y en el tercero 0.5g de óxido de bario.
2.- Agregar 5 ml de agua destilada a cada tubo de ensayo con ayuda de una pipeta de 5ml. Agitar
vigorosamente y observar si se disuelven o no y anotar resultados en la tabla correspondiente. Dejarlos
reposar unos tres minutos.
3.- Cuando se hallan sedimentando los sólidos, verter el líquido sobrenadante en los otros seis tubos de
ensayo. Agregar en los primeros tres líquidos decantados una gota de anaranjado de metilo y observar
si hay algún cambio en la coloración y anotar los resultados en la tabla correspondiente.
4.- Agregar en los otros tres líquidos decantados, una a dos gotas de solución de fenolftaleína. Observar si
hay algún cambio de coloración así como la coloración e intensidad en los tres tubos.
5.- En los tubos que contienen los precipitados insolubles agregar 2 ml de ácido clorhídrico y observar si
se disuelven o reaccionan. Anotar resultados en la tabla correspondiente.
25
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LABORATORIO DE QUÍMICA
6.- Verter un poco de cada uno de los líquidos del punto anterior en los cristalizadores y calentar a fuego
bajo hasta que se evapore totalmente el líquido, observar si son sales los cristales o residuos que se
forma. Escribir las observaciones en los siguientes renglones:
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
OXIDO DE:
SOLUBILIDAD
REACCIÓN CON
HCl
REACCIÓN CON
ANARANJADO DE METILO
REACCIÓN CON
FENOLFTALEÍNA
BARIO
CALCIO
MAGNESIO
Experimento 3 “Metales alcalinos”
No.
1
2
3
4
MATERIAL
CRISTALIZADOR O VASO DE PRECIPITADOS DE 100ml
PINZAS PARA CRISOL
ESPÁTULA
PROBETA GRADUADA DE 100 ml
REACTIVOS
LITIO METÁLICO
AGUA DESTILADA
PROCEDIMIENTO:
1.- Cortar cuidadosamente un pequeño trozo de litio con una espátula metálica.
2.- Colocar en el cristalizador 25ml de agua destilada con ayuda de una probeta.
3.- Sujetar con las pinzas para crisol el trocito de litio y colocarlo cuidadosamente en el cristalizador.
Observar la reacción que se produce y anotarlos resultados:
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
4.- Realizar un dibujo que ilustre el experimento anterior.
26
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Completar las siguientes reacciones:
Li + H2O
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFIA:
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PRÁCTICA No. 6
NOMENCLATURA DE OXIDOS BASICOS E HIDROXIDOS
COMPETENCIA:
 Que el alumno repase los principios de la nomenclatura de los óxidos básicos y los hidróxidos.
 El alumno experimente reacciones que den como productos este tipo de compuestos y que entre
algunos productos comerciales identifique los que entran en esta clasificación.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Investigue en la bibliografía correspondiente:
Principios para dar nombre y fórmula química a los óxidos básicos e hidróxidos. Realice un cuadro
sinóptico donde describa los pasos a seguir para dar nombre a los compuestos mencionados
anteriormente.
28
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LABORATORIO DE QUÍMICA
Experimento 1
No.
1
2
3
4
5
6
MATERIAL
REACTIVOS
Litio metálico (Li)
Agua
Indicador de Fenolftaleína
Indicador de Anaranjado de Metilo
1 espátula
I vidrio de reloj
1 vaso de precipitado
6 tubo de ensayo
1 gradilla
papel filtro
Procedimiento




Saque con papel filtro un trocito de litio, sin tocar, córtelo con la espátula sobre el vidrio de reloj y
observe, sobre todo, la superficie donde se efectuó el corte.
Agregue con la espátula el litio, ahora oxidado, a un vaso que contenga 10 ml de agua; observe lo que
ocurre.
Cuando termine la reacción, agregue 2 ml de esta solución a cada uno de los tubos de ensayo y
guárdelos para el siguiente experimento.
La solución restante dividir en dos tubos y agregar dos gotas de anaranjado de metilo y observe; al
otro agregue dos gotas de fenolftaleína y observe lo que ocurre.
Anote sus observaciones:
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Cuestionario
Investigue las reacciones efectuadas y complete las ecuaciones:
Li + O2
Li2O + H2O
¿Cuál es el nombre de los productos de las dos reacciones?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Explique qué ocurrió con el anaranjado de metilo
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Qué ocurrió con la fenolftaleína?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
29
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LABORATORIO DE QUÍMICA
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
Experimento 2
No.
1
2
3
4
MATERIAL
pinzas para tubo de ensayo
pinzas para crisol
2 tubo de ensayo
Mechero
REACTIVOS
Magnesio
Agua
Fenolftaleína
Anaranjado de metilo
Procedimiento
1. Tome un trozo de cinta de magnesio con las pinzas para el crisol y llévelo a la zona oxidante del
mechero; observe lo que ocurre.
2. Cuando la reacción termine, lleve el producto a un tubo de ensayo que contenga 4 ml de agua y
caliente suavemente.
3. Vierta la mitad del líquido en un tubo de ensayo y agregue una gota de anaranjado de metilo y
observe; en el otro tubo agregue unas gotas de fenolftaleína y observe lo que ocurre.
Anote sus observaciones y realice esquemas del experimento:
Cuestionario
Investigue las reacciones efectuadas y complete las siguientes ecuaciones:
Mg
Mg
+ O2
+ H2O
30
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LABORATORIO DE QUÍMICA
¿Cuál es el nombre de los productos de las reacciones anteriores?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Qué ocurre químicamente a un metal cuando reacciona con oxígeno?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Qué ocurre químicamente a un óxido metálico cuando reacciona con agua?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Qué ocurrió con el anaranjado de metilo?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Eso que indica?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Qué ocurrió con la fenolftaleína?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
EXPERIMENTO 3.
No.
1
2
MATERIAL
REACTIVOS
Cucharilla de combustión
mechero de Bunsen
Cobre en polvo (Cu)
Procedimiento

Tome con la cucharilla de combustión cobre en polvo y llévelo a la zona de oxidación de la flama del
mechero, hasta que la reacción termine. Observe que ocurre.
Anote sus observaciones:
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
31
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LABORATORIO DE QUÍMICA
Cuestionario
Investigue la reacción y complete la ecuación que la representa:
Cu + O2
¿Cómo se llama el producto de la reacción?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Explique: ¿Por qué esta reacción necesita más calor y no es tan evidente como las de los experimentos
anteriores?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento:
Experimento 4
No.
1
MATERIAL
4 tubos de ensayo del experimento 1 que contiene hidróxido
de litio
REACTIVOS
5 gotas de solución de cloruro de aluminio al 2 %
5 gotas de solución de cloruro férrico al 2 %
5 gotas de solución de cloruro de cobalto al 2 %
5 gotas de solución de sulfato de cobre al 2 %
2
3
4
Procedimiento

Tome los tubos de ensayo que apartó en el experimento 1, los cuales contienen hidróxido de litio en
solución y agregue a cada uno de ellos de 3 a 5 gotas respectivamente de las siguientes soluciones:
Cloruro de aluminio, cloruro de cobalto, sulfato de cobre II y cloruro férrico. Observe lo que ocurre y
llene la siguiente tabla:
Sustancia
LiOH + AlCl3
LiOH +CoCl2
LiOH + CuSO4
LiOH + FeCl3
Observaciones
32
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Cuestionario
Investiga las reacciones y complete las siguientes ecuaciones:
AlCl3 + LiOH
CoCl2 + LiOH
CuSO4 + LiOH
FeCl3
+ LiOH
Escriba el nombre del producto de las ecuaciones anteriores
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Experimento 5
No.
1
2
MATERIAL
No es necesario
REACTIVOS
Productos comerciales que sean principalmente óxidos metálicos
e hidróxidos
Procedimiento

Observe la etiqueta de los productos que se le proporcionan y en función de los datos que aportan,
completa la tabla:
No.
1
2
3
4
5
6
7
Nombre comercial
Nombre químico
33
Fórmula química
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Actividad I
Completa la siguiente la tabla mediante cruce de valencias colocándole nombre a cada compuesto
formado:
Sulfato Sulfito Fosfito Fosfato Nitrato Nitrito Oxido HIDROXIDO Carbonato
SO₄⁼
SO₃⁼
PO₃‴
PO₄‴
NO₃⁻
NO₂⁻
O=
OHCO=3
K⁺
Li⁺
Mg⁺⁺
Sr⁺⁺
Al⁺⁺⁺
B⁺⁺⁺
Zn⁺⁺
Ca⁺⁺
Cu⁺
Coloca el símbolo según el compuesto de la reacción
a) Cloruro de sodio + nitrato de plomo (II)
b) Oxido férrico + acido clorhídrico
cloruro de plomo (II) + nitrato de sodio
cloruro férrico + agua
c) Bicarbonato de sodio + acido fosfórico
d) Mercurio + oxigeno
fosfato de sodio + dióxido de carbono + agua
oxido de mercurio (II)
e) Yoduro de calcio + acido sulfúrico
yoduro de hidrogeno + sulfato de calcio
34
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LABORATORIO DE QUÍMICA
f)
Nitrato de bario + acido sulfúrico
sulfato de bario + acido nítrico
g) Cianuro de magnesio + acido clorhídrico
cianuro de hidrogeno + cloruro de magnesio
h) Sulfuro de hierro (II) + acido bromhídrico
bromuro de hierro (II) + Sulfuro de hidrogeno
i)
Sulfito acido de sodio + acido sulfúrico
j)
Sulfato de aluminio + hidróxido de sodio
k) Hierro + cloro
l)
Nitrato de potasio
m) Bario + agua
sulfato de sodio + dióxido de azufre + agua
hidróxido de aluminio + sulfato de sodio
cloruro de hierro(III)
nitrato de potasio + oxigeno
hidróxido de bario + hidrogeno
n) Hidróxido de sodio + acido sulfúrico
o) Sulfuro de amonio + bromuro mercúrico
sulfato acido de sodio + agua
bromuro de amonio + sulfuro mercúrico
35
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LABORATORIO DE QUÍMICA
CONCLUSIONES:
REFERENCIAS EMPLEADAS:
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PRÁCTICA No. 7
NOMENCLATURA DE ANHIDRIDOS, ÁCIDOS Y BASES
COMPETENCIA:

Que el alumno repase las reglas para dar el nombre y fórmula química a los óxidos no metálicos,
ácidos y sales; que experimente con reacciones que se den como productos este tipo de
compuestos y que dentro de algunos productos comerciales identifique a los que entran en esta
clasificación.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Investigue en la bibliografía correspondiente:
Nomenclatura de la I. U. P. A. C. para dar nombre y fórmula química a los óxidos no metálicos, ácidos y
sales. Realice un cuadro sinóptico donde describa los pasos a seguir para dar nombre a los compuestos
mencionados anteriormente.
37
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LABORATORIO DE QUÍMICA
Experimento 1
No.
1
2
3
4
5
MATERIAL
Cucharilla de combustión con tapón de corcho
Mechero de Bunsen
Matraz erlenmeyer
Tubo de ensaye
Gradilla
REACTIVOS
0.1 g de azufre
Agua caliente
Anaranjado de Metilo
Procedimiento
Tome 0.1 g de azufre y colóquelo en una cucharilla de combustión , llévela a la zona de oxidación del
mechero, cuando observe una flama azul, introduzca la cucharilla en el matraz erlenmeyer que contiene 50
ml de agua de 50° C (SIN QUE TOQUE EL LÍQUIDO) y tape, agite constantemente durante tres minutos.
Cuando la reacción termine vierta 2ml en un tubo de ensaye y agregue una gota de anaranjado de metilo
para determinar el pH de la solución. Observe lo que ocurre.
Anote sus observaciones
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Cuestionario
Investigue las reacciones efectuadas y complete las siguientes ecuaciones:
S + O2
SO2 + H2O
Anote el nombre de los productos de las reacciones anteriores:
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Con que otros nombres se conocen los óxidos?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Qué se produce cuando reacciona un óxido no metálico con agua?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Qué le ocurrió ala solución cuando le agrego anaranjado de metilo?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
38
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LABORATORIO DE QUÍMICA
¿Eso que indica?
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Experimento 2
No.
1
2
3
4
MATERIAL
REACTIVOS
1 ml de solución de cloruro de bario al 2 %
2 ml de ácido sulfuroso del experimento 1
2 gotas de solución del indicador anaranjado de metilo
1 tubo de ensayo
Procedimiento
En un tubo de ensayo coloque 1 ml de solución de cloruro de bario y agregue 2 ml del ácido sulfuroso
preparado en el experimento anterior, agite violentamente durante varios minutos y agregue dos gotas de
anaranjado de metilo.
Observe lo que ocurre. Anote sus observaciones:
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Cuestionario
Investigue la reacción efectuada y complete la ecuación:
H2 SO3 + BaCl2
Anote el nombre de los productos de la reacción anterior:
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Explique cómo en función de la fórmula puede identificar a un ácido y a una sal:
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
¿Para que se utilizó el anaranjado de metilo?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que correspondan al experimento:
39
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Experimento 3
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
MATERIAL
REACTIVOS
5 ml de solución de hidróxido de sodio 0.1 N
Solución de ácido clorhídrico 0.1 N
1 gota de fenolftaleína
1 matraz erlenmeyer
1 gotero
1 cápsula de porcelana
1 soporte universal
1 anillo de fierro
1 tela de asbesto
1 mechero de Bunsen
1 bureta
1 pinza para bureta
Procedimiento
En un matraz erlenmeyer coloque 5 ml de solución de hidróxido de sodio, agregue 1 gota de fenolftaleína
y proceda a neutralizar agregando poco a poco y después gota a gota ácido clorhídrico hasta que el
indicador vire. Observe lo que ocurre.
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Por último, vierta el contenido del matraz en una cápsula de porcelana y caliente hasta que el agua se
evapore totalmente.
Observe el residuo. Anote sus observaciones:
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Cuestionario
Investigue la reacción efectuada y complete la ecuación:
HCl
+
NaOH
Anote el nombre de los productos de la reacción anterior:
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
¿Qué carácter (ácido ó básico) tienen los productos de la reacción anterior?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
¿Qué sustancia quedo en el residuo de la cápsula de porcelana después de la evaporación?
40
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que correspondan al experimento:
Experimento 4
No.
1
2
3
4
MATERIAL
REACTIVOS
1 g de Cloruro de Sodio
1 g de Bicarbonato de Sodio
1 g de Sulfato de Amonio
6 ml de Agua Destilada
1 gota Anaranjado de Metilo
1 gota de Fenolftaleína
6 Tubo de ensayo
Procedimiento
Coloque en tres tubos de ensayo 1 g de las siguientes: cloruro de sodio en uno, bicarbonato de sodio en
otro y sulfato de amonio en otro. Agregue a cada uno de ellos 2 ml de agua destilada, agite fuertemente.
Divida las soluciones en los restantes tubo de ensayo. Agregue una gota de anaranjado de metilo en los
primero tres tubos, anotando sus observaciones. Posteriormente agregue una gota de fenolftaleína a los
tubos restantes y observe lo que ocurre.
Anote sus observaciones y realice los esquemas correspondientes.
41
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
Cuestionario
Explique cuál es la finalidad del experimento
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
De las sales estudiadas. ¿Cuál es ácida?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
¿Cuál es básica?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
¿Cuál es neutra?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento:
Experimento 5
No.
1
MATERIAL
No necesario
REACTIVOS
Productos comerciales que sean principalmente: óxidos, ácidos o sales
Procedimiento
Observe las etiquetas de los productos que se le proporcionan y en función de los datos que aportan
completa la siguiente tabla:
No.
NOMBRE COMERCIAL
NOMBRE QUÍMICO
1
2
3
4
5
6
7
42
FORMULA QUÍMICA
TIPO DE
COMPUESTO
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento:
Referencias empleadas:
43
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LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA No. 8
ENLACES QUÍMICOS
COMPETENCIA: Al término de esta práctica que el alumno en función con las propiedades de una
sustancia, determine el enlace y la polaridad de la molécula, que compruebe la Conductividad eléctrica
entre compuestos con enlace iónico y enlace covalente, así como algunas otras diferencias entre los
enlaces de manera experimental.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Investigar los siguientes conceptos:





Enlace químico
Tipos de enlace
Influencia de enlace químico en las propiedades físicas
Electrólito
Conductividad eléctrica
Con la información anterior, realice un mapa conceptual correctamente estructurado.
44
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
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LABORATORIO DE QUÍMICA
Experimento I
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
MATERIAL
4 Vaso de Precipitado 100ml
Circuito eléctrico
Espátula
Vidrio de reloj
Matraz erlenmeyer 250ml
Mechero de bunsen
Tripie
Rejilla de asbesto
Embudo de separación 250ml
REACTIVOS
25 ml de solución de azúcar
25 ml de solución de cloruro de sodio diluida
25 ml de ácido clorhídrico
25 ml de agua destilada
Procedimiento
En cuatro vasos de precipitados de 100 ml agregue las siguientes soluciones: en el primero, 25 ml de
agua destilada; en el segundo, solución de cloruro de sodio; en el tercero, solución de azúcar y en el
cuarto, ácido clorhídrico; experimente su conductividad eléctrica introduciendo en el vaso que contiene
cada sustancia las barras de cobre, cerrando el circuito eléctrico.
Observe lo que ocurre. Anote sus observaciones
Vaso
No.
1
2
3
4
SOLUCIÓN
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
EXPERIMENTADA
¿SU ENLACE ES POLAR O
NO POLAR?
Agua destilada
Solución de cloruro de sodio
Solución de azúcar
Ácido clorhídrico
Coloque en un matraz erlenmeyer de 250 ml, 25 ml de agua destilada, 500 mg de ácido benzoico y 250
mg de azúcar morena. Caliente la mezcla anterior si es necesario para facilitar la solubilidad de los
componentes anteriores. Enfríe la mezcla a 20° C y pásela a un embudo de separación de 500 ml.
Cuestionario
¿Qué ocurrió con el agua destilada?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
¿Cómo explica ese fenómeno?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
¿Qué ocurriría si usara agua de la llave? ¿y porque?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
45
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
Experimento 2
No.
1
2
3
4
5
MATERIAL
6 Tubo de ensayo de 15 x 150 mm
Gradilla
Agitador
1 pipeta de 10 mL
1 perilla
REACTIVOS
Butanol
Cloruro de sodio
Acido benzoico
Agua
Procedimiento
Tome tres tubos de ensayo y coloque una pequeña cantidad de ácido benzoico en uno, cloruro de sodio
en otro y acetato de sodio en otro; trate de disolver cada sustancia con agua observe lo que ocurre.Repita
el experimento utilizando como disolvente el benceno.
No.
1
2
SUSTANCIA
SOLUBILIDAD EN
AGUA si/no
Acido benzoico
Cloruro de sodio
Realice los dibujos del experimento realizado:
46
SOLUBILIDAD
EN
CLOROFORMO si/no
LA SUSTANCIA
ES Polar o No
polar
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LABORATORIO DE QUÍMICA
Cuestionario 2
En función de su molécula, ¿Qué tipo de solvente es el agua?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
¿Qué tipo de solvente es el butanol?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Elabore una lista de cuatro solventes no polares:
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
¿Qué prueba se utilizo en el experimento?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Experimento 3
No.
1
2
3
4
5
MATERIAL
REACTIVOS
3 Crisol de porcelana
Pinza para crisol
Mechero de bunsen
Tripie
Rejilla de asbesto
Azúcar
Cloruro de sodio
Almidón
Procedimiento
En un crisol de porcelana coloque 2 g de azúcar, sostenga el crisol con las pinzas y acérquela a la flama
del mechero durante 3 minutos, observe lo que ocurre.
Repite el experimento, pero ahora con cloruro de sodio posteriormente con almidón. Observe lo que
ocurre en cada caso.
Anote sus observaciones:
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
47
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
Cuestionario:
¿Qué prueba que observo con el experimento?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
En los espacios vacíos complete lo que se le pide
SUSTANCIA
No.
1
2
3
SE FUNDIÓ
SI/NO
QUE TIPO DE ENLACE
TIENE POLAR/ NO
POLAR
Cloruro de sodio
Azúcar
Almidón
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Experimento 4
Con base en las investigaciones bibliográficas y en los experimentos anteriores complete la siguiente
tabla:
No.
1
2
3
4
5
PROPIEDAD DE LA SUSTANCIA
Estado físico
Puntos de fusión y ebullición
Conductividad eléctrica
Fuerzas de enlace
Fuerzas intermoleculares
POLAR
Responda correctamente las siguientes cuestiones:
1. CONTESTA BREVEMENTE
a) ¿Qué es el enlace químico?
b) ¿porqué los aniones tienen mayor volumen que los átomos neutros?
c) ¿Cuándo se forman un doble enlace y da un ejemplo?
d) Da 5 ejemplos de sustancias que en estado liquido conducen la corriente eléctrica
2. INDICA EL TIPO DE ENLACE DE LAS SUSTANCIAS
a)
b)
c)
d)
e)
f)
CH4
LiBr
SO2
CO2
KCl
MgO
g)
h)
i)
j)
k)
l)
48
H2O
NH3
HCl
AgF
Kl
BaO
NO POLAR
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3. REPRESENTA CON ESTRUCTURA DE LEWIS LOS SIGUIENTES AGREGADOS ATÓMICOS
a) CH4
c) FeS
b) CO2
d) Cl2
Elabore una lista de 3 compuestos polares y 5 no polares
COMPUESTOS POLARES
COMPUESTOS NO POLARES
______________________________
______________________________
______________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
REFERENCIAS EMPLEADAS:
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PRÁCTICA No. 9
ESTEQUIOMETRÍA I. “EFICIENCIA DE UNA REACCIÓN Y FÓRMULA MÍNIMA”
COMPETENCIA

El alumno aplica las relaciones cuantitativas implícitas en una reacción química para determinar la
eficiencia de una reacción y encontrar la fórmula mínima de un compuesto.
ANTECEDENTES:
Nota: Con la siguiente información realice un mapa conceptual.
Pureza de los reactivos:
La pureza de los reactivos es fundamental para la exactitud que se obtiene en cualquier análisis.
En el laboratorio se dispone de distintos tipos de reactivos (sólidos, líquidos o disoluciones preparadas)
tal y como se comercializan. En general, las casas comerciales ofrecen un mismo producto con varias
calidades. Es importante que cuando seleccionemos un reactivo su calidad esté en concordancia con el
uso que se le va a dar.
En el laboratorio de análisis se utilizan reactivos de calidad analítica que se producen
comercialmente con un alto grado de pureza. En las etiquetas de los frascos se relacionan los límites
máximos de impurezas permitidas por las especificaciones para la calidad del reactivo o los resultados del
análisis para las distintas impurezas. Dentro de los reactivos analíticos pueden distinguirse tres calidades
distintas:



Reactivos para análisis (PA): Son aquellos cuyo contenido en impurezas no rebasa el número
mínimo de sustancias determinables por el método que se utilice.
Reactivos purísimos: son reactivos con un mayor grado de pureza que los reactivos “para análisis”.
Reactivos especiales: Son reactivos con calidades específicas para algunas técnicas analíticas,
como cromatografía líquida (HPLC), espectrofotometría (UV)…
Hay reactivos que tienen características y usos específicos como los reactivos calidad patrón
primario,se emplean en las técnicas volumétricas, o los patrones de referencia.
Eficiencia de una reacción:
En los procesos químicos, todos los reactivos, no se convierten en productos, ya sea por: errores
de medición o de peso, formación de sustancias no deseadas, etc. Por ello, la cantidad de productos de
una reacción, siempre va a ser menor de lo que se esperaba en teoría. Para obtener el rendimiento se
utiliza la siguiente formula.
% Rendimiento = (Cantidad real / cantidad teórica) X 100
En el caso que nos den el % de rendimiento, suponemos que la cantidad que se tiene de los
elementos es el 100% y tenemos que obtener el 70%.
50
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Por ejemplo:
Un proceso para generar NO (monóxido de nitrógeno) de manera económica, consiste en quemar
amoniaco gaseoso. Tomando en cuenta que la reacción presenta un rendimiento del 70% y que se
alimentan 300 kg de amoniaco, calcula según la siguiente reacción:
NH3 + O2 -----------------------> NO + H2O
a)La cantidad real en moles de oxígeno requerida.
b)La masa en kg de monóxido de nitrógeno formado.
Balanceamos la ecuación:
4NH3 + 5O2 ----------------> 4NO + 6H2O
Para obtener el primer inciso, tenemos que:
1 mol (NH3) X 17 kg/mol = 17 kg (NH3)
1mol (NH3) --------------17kg(NH3)
4mol (NH3) -----------------------X
X= 68 kg (NH3)
68 kg (NH3) ------------------ 5 mol (O2)
300 kg (NH3) ------------------X
X= 22.05 mol
Este resultado es lo que obtenemos si el rendimiento es al 100%, pero como se está trabajando al 70% el
rendimiento, así que debemos de obtener la cantidad de moles que se obtiene realmente:
22.05 mol -----------100%
...X............-----------70%
X= 15.441 mol (valor real de moles obtenidas)
Para el inciso "b", se tiene:
1mol ( 30kg/mol) = 30kg (NO)
1 mol(NO)----------------30kg (NO)
4 mol(NO)----------------X
X= 120kg (NO)
51
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5mol (O2)-----------------120kg(NO)
15.441mol(O2)-----------X
X= 370.584 kg (NO)
Pureza
En algunos procesos químicos, los reactivos, no están completamente puros, sino que tienen cierto grado
de impurezas. Por ejemplo si se dice que se tiene 100kg de carbonato de calcio con un 83 % de pureza,
de los 100kg de materia prima, 83 kg son de carbonato de calcio y los 17 kg restantes son impurezas
(agua, cenizas, metales, etc.)
Por ejemplo:
En la siguiente ecuación química:
NaOH + CuCl2---------->Cu(OH)2 + NaCl
considera que se utilizan 80kg de cloruro cúprico con un 75% de presa, calcula:
a. La masa en kg de hidróxido cúprico producido.
b. Las moles de hidróxido de sodio que reaccionaron
Primero balanceamos la ecuación:
2NaOH + CuCl2 -------------------> Cu(OH)2 + 2NaCl
Decimos que de los 80 kg de cloruro cúprico (CuCl2), solo el 75% de esta cantidad es CuCl2 y el 25%
restante son impurezas, entonces obtenemos la cantidad real de CuCl2 que se tiene:
100%---------------80kg
75%-----------------X
X = 60kg
Si decimos que tenemos 134.5 kg de CuCl2 ( pues 1 mol X 134.5 kg/mol= 134.5kg de CuCl2) y tenemos
97.5 kg de Cu(OH)2 (pues 1mol X 97.5 kg/mol = 97.5 kg de Cu(OH)2), con 60 kg de CuCl2, cuantos kg
de Cu(OH)2 tendremos.
134.5 kg (CuCl2)-------------97.5 kg (Cu(OH)2)
60 kg (CuCl2)------------------X
X = 43.49
Para el inciso "b", podemos deducir que si con 134.5 kg de CuCl2 tenemos 2 mol de NaOH, con 60kg de
CuCl2, cuantos mol de NaOH tendremos:
134.5 kg (CuCl2)------------2 mol (NaOH)
60kg (CuCl2)-----------------X
X = 0.892 mol de (NaOH)
52
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Formula mínima y Formula verdadera:
La fórmula mínima es la que me dice la cantidad relativa de átomos que se encuentra en la
molécula. La verdadera, me dice la cantidad real.
Ejemplo:
CH3O es la fórmula mínima (me dice que por cada átomo de C hay 3 de H y 1 de O)
C2H6O2 es la verdadera, o molecular, y me indica la cantidad real que hay de cada átomo en la
molécula.
MATERIALES:
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MATERIAL
Balanza analítica
Cápsula de porcelana
Espátula
Soporte universal con anillo de fierro
Pinzas para crisol
Rejilla de alambre con asbesto
Probeta de 100 ml
Mechero de Bunsen o 1 parrilla eléctrica
Desecador
Balanza Analítica
REACTIVOS
Zinc en polvo
Ácido clorhídrico 6 N
Procedimiento
1. Pesar una cápsula de porcelana vacía. Registrar este peso como mc.
2. Pesar en una balanza analítica 500 mg de zinc en polvo dentro de la cápsula de porcelana
anterior.
3. Con las pinzas para crisol, quitar la cápsula de la balanza analítica y adicionar 10 ml de ácido
clorhídrico 6 N, calentar suavemente la mezcla con el mechero de Bunsen o parrilla eléctrica (use
la campana de extracción) hasta que el zinc se disuelva totalmente; en cuanto esto ocurra
aumente la llama o el calor de la parrilla hasta evaporar el exceso de ácido clorhídrico.
4. Cuando solo quede un residuo blanco en la cápsula, suspender el calentamiento y dejar enfriar la
cápsula en el desecador. Una vez fría, pesar en la balanza analítica y registrar este peso como m1
Resultados
Calcule la masa del residuo por la diferencia de m1 y mc.
Calcule la fórmula mínima del residuo de la siguiente tabla:
No.
ELEMENTO
1
2
Zn
Cl
No.
ATÓMICO
65
35.5
ATOMOS g
RELACIÓN
0.5/65 =
Mr – 0.5/35.5 =
53
SUBÍNDICE
FÓRMULA
MÍN.
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Observaciones:
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Cuestionario:
¿Qué sustancia es el residuo blanco y cuál es su fórmula química?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Compare la fórmula real con la fórmula mínima determinada experimentalmente. ¿Cómo resultaron?
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
Completa y balancea la reacción efectuada entre el zinc y el ácido clorhídrico.
Conclusiones:
REFERENCIAS CONSULTADAS:
54
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PRÁCTICA 10:
ESTEQUIOMETRIA II.- “PESO EQUIVALENTE”
COMPETENCIA

El alumno determina de manera experimental el peso equivalente de una sustancia basándose en
los datos experimentales obtenidos.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Investigar los siguientes conceptos:



Ley de proporciones recíprocas o equivalentes
Peso equivalente de un elemento
Peso equivalente de un compuesto
Con la información investigada, realice un mapa conceptual.
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Experimento 1
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
MATERIAL
REACTIVOS
Balanza Granataria
Probeta de 50 ml
Espátula
Estufa
2 Vaso de precipitados
Mechero de Bunsen
Pinzas para crisol
Soporte universal
Agitador de vidrio
Vidrio de Reloj
Rejilla
Anillo de fierro
Sulfato de cobre
Limadura de fierro
Agua destilada
Solución Jabonosa
Procedimiento:
Determinar en la balanza granataria, lo más exacto posible, la masa de un vaso de precipitados de 250
ml, sin retirar del plato, agregarle 5g de CuSO4 y determinar la masa total. Registrar estos datos:
No.
1
2
CONCEPTO
Vaso de p.p. de 250 ml vacío
Vaso de p.p. de 250 ml con CuSO4
PESO
1. Pesar en la balanza granataria otro vaso de p.p. de 250 ml y añadirle 1.0g de limadura de fierro.
2. Precise la masa de la limadura y registre estos datos:
No.
1
2
CONCEPTO
Vaso de p.p. de 250 ml vacío
Vaso de p.p. de 250 ml con limadura de fierro
PESO
Al vaso uno (CuSO4), agregar 25 ml de agua y calentar hasta disolver los cristales completamente. Una
vez disuelto el CuSO4,se suspende el calentamiento y se vierte lentamente la limadura de fierro;
espere a que disminuya la reacción producida. Observe y esquematice lo que ocurre.
Dejar el vaso en reposo para que se enfríe y agregar 2 gotas de solución jabonosa, así se evitarán las
partículas en la superficie. Después separar con cuidado el líquido transparente. Introduzca en la
estufa el vaso con el sólido para secarlo, una vez seco y frio determinar la masa del producto:
No.
1
2
CONCEPTO
Vaso de p.p. de 250 ml con producto seco
Producto
PESO
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Observaciones e ilustraciones:
Conclusiones:
Cuestionario
1. Complete y balancee la reacción efectuada:
CuSO4 + Fe
2. Cuantos gramos o miligramos de cobre se obtuvieron experimentalmente:___________________
3. Cuál es el reactivo limitante:________________________________________________________
4. Cuál es el reactivo en exceso y cuanto reacciona de este:________________________________
5. Realiza el cálculo teórico de cuanto cobre se produce y compara los resultados con el producto
experimental; si existen diferencias, explica a que se deben:
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REFERENCIAS CONSULTADAS:
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ANEXO I:
Diversos materiales de laboratorio:
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ANEXO II:
Diversos dispositivos de laboratorio:
Dispositivo de destilación:
Dispositivo de filtración:
Dispositivo de titulación:
Dispositivo de extracción:
Dispositivo de reflujo:
Dispositivo para destilación por arrastre de
vapor:
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ANEXO III
TABLA DE CATIONES Y ANIONES
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REFERENCIAS CONSULTADAS:

Patiño Jaramillo, Margarita. Química básica: prácticas de laboratorio. Instituto Tecnológico
Metropolitano. Dirección Fondo Editorial. Colombia. Consultado el 28 de agosto de 2012 de la URL
http://books.google.com.mx/books?id=BZPfj8pN8iwC&printsec=frontcover&source=gbs_ge_summa
ry_r&cad=0#v=onepage&q&f=false.

Cruz Alejandro; Muñoz Herrera Alejandro; Jiménez Rodríguez, Amelia R.; Rizo Zúñiga, Benito,
et.al. Química General Aplicada: Manual de Laboratorio. UPIBI. IPN. Agosto 2006. Consultado el
24 de agosto de 2012 de la URL:
http://www.comunidades.upev.ipn.mx/UPIBI/Documentos%20compartidos/Materiales%20de%20Pr
%C3%A1cticas/Manual%20de%20Pr%C3%A1cticas%20de%20Qu%C3%ADmica%20General%20
Aplicada.pdf.
Osorio Giraldo, Rubén Darío. Manual de Técnicas de Laboratorio Químico. Colección ciencia y
Tecnología, Medellín Colombia. 2009. Consultado el 24 de agosto de 2012 de la URL:
http://books.google.com.mx/books?id=vv_w_FC4vNUC&printsec=frontcover&source=gbs_ge_sum
mary_r&cad=0#v=onepage&q&f=false
De Anda, Cárdenas, Pascual; Jara Castro, Sandra; Vivas Arceo, Ma. del Refugio; Flores de León,
Herminia y Rodríguez Bautista Ma. de los Angeles. Química 2.Umbral Editorial, S.A. de C.V.
Zapopán Jalisco, México. Consultado el 20 de agosto de 2012 de la URL
http://books.google.com.mx/books?id=1bvEJPkLfI0C&pg=PA217&lpg=PA217&dq=practicas+period
icidad+quimica&source=bl&ots=r9GgY1vli_&sig=HbJxYRD6EZhx1k4ZmV4ZJvzXvz8&hl=en&sa=X
&ei=eyw8UJXTBcLY0QGoz4GwDg&ved=0CDAQ6AEwAQ#v=onepage&q=practicas%20periodicid
ad%20quimica&f=false.


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