TALLERES DE QUIMICA GRADO DECIMO PERIODO I TALLER 1

TALLERES DE QUIMICA
GRADO DECIMO
PERIODO I
TALLER 1
Expresa los siguientes números en notación científica
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
354765
Diez millones
25000
16782423
369600
0, 000 000 000 619
0, 000 000 852
0, 003 378
0, 00736
0, 000 294
TALLER 2
Construir las equivalencias con todos los prefijos utilizando unidades de masa y volumen
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
Exa
Peta
Tera
Giga
Mega
Kilo
Hecto
Deca
Deci
Centi
Mili
Micro
Nano
Pico
Fento
16. Atto
TALLER 3
Realiza las siguientes conversiones
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
2 L de gaseosa a mL
3 L de Leche a mL
4 L de agua a mL
500 mL de jugo a L
600 mL de alcohol a L
700 mL de jugo a L
2 g de café a mg
3 g de azucar a mg
5 g de sal a mg
200 mg de arroz a g
300 mg de sal a g
400 mg de azucar a g
TALLER 4
1. Consulta la definición de cada una de las siguientes propiedades de la materia:
densidad, punto de fusión, punto de ebullición, maleabilidad , ductilidad,
conductividad.
2. Escribe tres ejemplos para cada una de las anteriores propiedades.
PERIODO II
TALLER 1
1. Dibuja en un molde de tabla periódica el nombre y símbolo de los metales
2. Dibuja en un molde de tabla periódica el nombre y símbolo de los NO metales
3. Construye un cuadro comparativo sobre las diferencias entre las características de los
metales y NO metales
TALLER 2
Escoge cinco productos comerciales y escribe los componentes químicos de que están hechos
cada uno.
TALLER 3
Balancear las siguientes ecuaciones químicas:
1. H2SO4 + NaCL
2. KCLO3 +
KI +
HCL
+
H2O
Na2SO4
KCL + I2
+ KOH
TALLER 4
Escribe las relaciones molares correspondientes para cada una de las siguientes ecuaciones:
1. H2SO4 + NaCL
2. KCLO3 +
KI +
HCL
H2O
+
Na2SO4
KCL + I2
+ KOH
Nota: Primero hay que balancear cada una de las ecuaciones químicas
TALLER 5
Resolver los siguientes ejercicios.
1. Un método para preparar hidrogeno en el laboratorio consiste en hacer reaccionar
algunos ácidos sobre metales. ¿ Cuantos gramos de zinc son necesarios para obtener
5.4 g de H2
Zn + HCL
ZnCL2 + H2
2. ¿ Cuantos gramos de sulfuro de zinc se necesitan par reaccionar completamente con
0.34 moles de oxigeno
ZnS +
O2
ZnO + SO2
PERIODO III
TALLER 1
1. Consulta en que consiste la presión, el volumen y la temperatura. Escribe las
unidades de cada una.
2. Explica la ley de Boyle y su formula
3. Explica y dibuja la grafica que representa la ley de Boyle
4. Consulta tres ejercicios resueltos de la ley de Boyle
TALLER 2
1. Se disuelven 45 g de KBr en 180 g de agua. Hallar la concentración de la solución
en %p/p
2. Se disuelven 50 g de sal de suero oral en 450 g de agua y se obtiene medio litro de
solución. Hallar la concentración de la solución en %p/p
3. Hallar el %V/V para un licor que contiene 55 cc de etanol en 500 cc de solución
4. Una solución de NaOH al 10% p/p . Cuales son los gramos de soluto, solvente y
solución
5. Una solución de etanol al 20% v/v . Cuales son los mililitros de soluto, solvente y
solución
TALLER 3
1. Consulta en que consiste el equilibrio químico
2. De acuerdo al a siguiente reacción:
3 H2 + N2
2 NH3
Hacia donde se desplazará el equilibrio si:
a.
b.
c.
d.
Se aumenta la presión
Se aumenta el volumen
Se disminuye el volumen
Se disminuye la presión
PERIODO IV
TALLER 1
Escoge 5 pares de elementos de la tabla periódica y compara su electronegatividad, afinidad
electrónica, energía de ionización y tamaño atómico.
TALLER 2
Consulta la importancia de las propiedades periódicas de los elementos en química
TALLER 3
Construye la configuración electrónica para los siguientes elementos: calcio, magnesio, cloro,
yodo, plata, cobre , hierro, cerio y uranio
TALLER 4
Determina mediante la configuración electrónica en que subnivel s p d f termina la
configuración de los siguientes elementos: cesio, francio, aluminio, azufre, zinc, níquel,
europio y erbio
TALLER 5
Escoge tres moléculas que tengan enlace iónico y represéntalas mediante electrones de
valencia. También identifica la valencia de cada elemento en la molécula.
TALLER 6
Escoge tres moléculas que tengan enlace covalente y represéntalas mediante electrones de
valencia. También identifica la valencia de cada elemento en la molécula.