Teoría atómica nuclear

Teoría atómica molecular
• Desde el siglo XVIII, la química es una ciencia básicamente experimental.
• Las observaciones y mediciones forman los puntos centrales d trabajo en los laboratorios
• En las reacciones químicas hay sustancias reaccionantes y producto d la reacción entre ambas, se
mantienen de masas y volúmenes que constituyen las leyes fundamentales de la química.
Leyes gravimètricas:
• Ley de concentración de la masa: la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es = a la suma de
las masas de los productos d reacción.
• Ley de conservación de los elementos: en toda transformación química se conserva la clase y la masa de
los elementos que en ella interviene.
• Ley de las proporciones constantes: cuando dos o mas elementos se combinan para formar un compuesto
lo hacen en una relación constante de masa.
• Ley de las proporciones múltiples: si 2 sustancias simples se combinan para formar + de un compuesto,
las diferentes masas d una de ellas q se combinan con las mismas masas d las otras, están en una relación q
puede ser expresada x números enteros y pequeños.
• Ley de los equivalentes.
Hipótesis de Dalton: Para interpretar las regularidades numéricas de las leyes gravimètricas se tomo la teoría
de la discontinuidad d la materia (supone que todos los sistemas materiales están constituidos x partículas
separadas entre si).
La 1era teoría científica sobre la estructura d la materia fue postulada x Dalton, sus enunciados son:
• Todo elemento esta constituido x partículas pekeñas e invisibles =s entre si (átomos)
• Los átomos participan en las reacciones químicas sin sufrir alteraciones.(Estas teorías se refieren a
reacciones realizadas en laboratorios, no a los fenómenos naturales q no se conocían)
• Los átomos =s o distintos se agrupan formando moléculas
• Molécula: es la menor porción d sustancia q conserva las características d la misma.
• Los átomos son indivisibles, así q cuando se unen lo hacen en una relación numérica entera.
//Esta teoría se aplica a la realidad siempre q los elementos sean sustancias simples q no se componen
químicamente, q los elementos sean componentes d todas las sustancias simples y complejas, q sus átomos
sean indestructibles (no puedan transformarse en otros), q los elementos se agrupen para dar las moléculas d
sustancias simples y compuestas.//
Hipótesis molecular de Avogadro:
Volúmenes =s d gases diferentes medidos a = temperatura y presión, tienen el mismo nº d moléculas.
De acuerdo a estos conceptos las hipótesis atómica de Dalton y molecular de Avogadro se postula:
• cada sustancia esta formada x moléculas
• esta molécula puede estar formada x 1 o varios átomos
• las moléculas d las sustancias simples tan formadas x 1 o varios átomos =s (x ej. O3)
• las moléculas d las sustancias compuestas tán formadas x lo menos x 2 clases distintas d átomos
• las sustancias simples cuya molécula esta formada x 1 solo átomo constituyen moléculas monoatómicas:
He= helio/ Ne= neon/ Xe= xenón
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• las sustancias simples, cuya molécula ta formada x varios átomos =s constituyen, moléculas poli atómicas.
Electrón: electrosis de agua. En un recipiente con agua se agrega acido sulfúrico, se introducen dos electrodos
o una batería, se producen en c/u d ellos burbujas. Si luego sobre cada electrodo se colocan cubos invertidos
llenos d agua, se recogen en su parte superior las burbujas.
El gas obtenido en uno d ellos es hidrogeno (1g.) para lograr esto, fue necesario un gasto de corriente de
96.500 coulombs.
Se determino q la electricidad db existir en unidades discretas, a los q llamo Electrón. Cada uno d ellos posee
una carga d 1.6 x 10 (−19) C.
CONCLUSIONES:
• el electrón es una partícula con carga eléctrica (negativa)
• su masa es + pekeña q la dl átomo d hidrogeno
• se determino q el electrón gira (Spin del electrón), a este giro se lo asocio a un momento magnetiko (q
el electrón c comporta como un pekeño iman)
El núcleo atómico:
Experiencia: se crea una corriente electrika dentro d un tubo, esto sale del cátodo y chocan con el hidrogeno, q
se encuentra dntro dl tubo, esto produce q se le arranken electrones al gas y se conviertan en iones positivos q
son atraídos x el cátodo. Como el hidrogeno, es el mas pequeño y ligero, se supuso q el átomo d hidrogeno q
había perdido un electrón es la partícula fundamental provista d la unidad d carga electrika positiva. Esta
partícula se llama proton (H+).
((sabiendo que en los átomos hay cargas positivas y negativas, y siendo neutro el numero de cargas + y − es =.
Se trato d buskr la distribución d estas cargas en el átomo.))
Experiencia d Rutherford:
Bombardeo con una sustancia radiactiva, una delgadísima lamina d oro. Las direcciones d las partículas
emitidas se detectaban con una pantalla d sulfuro d cinc q cuando es alcanzada x las partículas c producen
centellas.
• La mayor parte d las partículas atravesaban la lamina
• Algunos eran desviados
• Otras se desviaban en algunos sup. A 90º
Esto revelo 2 cosas, q el átomo posee grandes espacios vacíos, pues las partículas la pueden atravesar. La
desviación solo puede ser provocada x masas muy grandes con respecto a las partículas.
• Se determino q el núcleo contiene carga +
• Su masa es casi toda la del átomo, es pekeña comparada con el tamaño del átomo
• Esta rodeada de electrones
• El numero de cargas positivas es aprox. la mitad del peso atómico en el átomo
Modelo atómico de Bohr:
Los electrones rodean el núcleo en el q se hallan los protones, existen 2 posibilidades:
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• los electrones se hallen en reposo
• que giren alrededor del núcleo
La 1era hipótesis se desecha (al no girar los electrones serian atrapados en el átomo, no tendrían espacios
vacíos y el tamaño calculado). Los electrones deben girar alrededor del núcleo pero este giro produce en el
electrón disminución d energía y el círculo q se describe ira disminuyendo d radio hacia el núcleo.
Niels Bohr resolvió este problema aplicando una teoría establecida por Planck, llamada teoría quántica:
• un electrón puede girar en orbitas determinadas sin emitir energía. Se halla en estado de estabilidad.
• El estado de estabilidad es aquel en q el electrón gira con radio mínimo, entonces su energía Tb. es mínima.
• Si el átomo por acción del calor, electricidad o choque pasa a una orbita exterior se dice q esta excitado
• En este estado d excitación, es inestable y el electrón cae o salta a una orbita d menor energía en emisión d
luz.
• La diferencia entre las energías de cada nivel energético es = a la frecuencia d la luz emitida x el átomo. El
electrón pasa de un nivel a otro emitiendo o absorbiendo cuantos de energía.
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