Relaciones Cuantitativas Concepto de mol Según el Sistema Internacional de medidas,

Relaciones Cuantitativas
Concepto de mol
Según el Sistema Internacional de medidas, Mol es la magnitud que relaciona una
cantidad de sustancia con un número de partículas (entidades elementales). Las
entidades elementales pueden ser átomo, moléculas, iones, etc. Todas estas entidades,
en un mol de sustancia son siempre constante, equivalentes al número de Avogadro. NA
= 6.022 x 1023. Por ejemplo:
Moles de sustancia
1 mol de aluminio
1 mol de boro
1 mol de agua
1 mol de gas carbónico
1 mol de OH-
Cantidad de entidades elementales
6.022 x 1023 átomos de Al
6.022 x 1023 átomos de B
6.022 x 1023 moléculas de H2O
6.022 x 1023 moléculas de CO2
6.022 x 1023 iones OH-
Masa o
peso
atómico: es
la masa de
un átomo,
en la tabla periódica es el mayor valor y sus unidades son: el g g/mol o uma.
Masa o peso molecular: es la suma de las masas atómica, sus unidades son: el g
g/mol, para determinar el peso molecular se debe sumar el peso de cada elemento que
hay en la molécula.
Ejemplo:
CO2 El peso del carbono es aproximadamente 12g y del oxigeno redondeando es 16g,
como podemos observar en la molécula hay 2 átomos de oxigeno por lo cual se va a
multiplicar por 2 dando como resultado lo siguiente:
CO2 =12+2(16)
CO2= 44g
Calculo de conversión: átomo, mol y masa
Para realizar estos cálculos hay que tener en cuenta lo siguientes valores de conversión:
1mol de un (elemento)=6.022×1023atomos del (elemento)=masa atómica del
(elemento) en g
1mol de un (compuesto)=6.022×1023moléculas del (compuesto)=masa molecular del
(compuesto) en g