Este examen tiene el propósito de diagnosticar

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DIRECCIÓN OPERATIVA NO. 4
DELEGACIÓN IZTACALCO
ZONA ESCOLAR XLIII
COLÉGIO PARTENÓN
CLAVE ESA-551
3º DE SECUNDARIA EXAMEN DIANÓSTICO DE CIENCIAS IIII.
CICLO ESCOLAR 2014-2015
Nombre del alumno: __________________________________ Grupo: __________Fecha:_________________
Nombre del profesor: Oscar Mimila Vega. No de lista: ____ No. De aciertos: ______Calificación: __________
Este examen tiene el propósito de diagnosticar la asignatura de Ciencias III. Contiene 31 reactivos con un
valor de 68 puntos que corresponden al 100 % de la calificación.
Subraya la respuesta correcta de cada planteamiento. Valor 58 puntos 2 c/u ).
1.- Lee lo siguiente:
I. La densidad del hielo le permite flotar sobre el agua líquida.
II. El agua reacciona con diversas sustancias formando nuevos compuestos.
III. El agua es un compuesto que se puede encontrar en un estado líquido, sólido y gaseoso.
IV. Debido a su alto calor específico el agua absorbe e irradia gran cantidad de calor.
V. El agua es un compuesto estable para disociar su molécula se necesitan temperaturas
superiores a los 2500 ºC
Dos de los enunciados anteriores no corresponden a las características físicas del agua
¿cuáles son?
A) I y II
B) I y III
C) II y V
D) II y IV
2.- Lee con atención:
La disolución de un electrolito conduce la corriente eléctrica porque esta formada por iones
positivos llamados____________ e iones negativos llamados_____________ que pueden
moverse fácilmente en el líquido
¿Cuál pareja de las siguientes palabras completa correctamente el texto anterior?
A) ánodos, cátodos
B) cátodos, ánodos
C) cationes, aniones
D) aniones, cationes
3.- De los siguientes enunciados ¿cuál no se refiere a una de las propiedades consideradas
como ácidos?
A) Tienen un sabor amargo característico.
B) Colorean de rojo la tintura de tornasol azul.
C) Pueden disolver a la piedra caliza liberando gas en la reacción.
D) Al ponerse en contacto con algunos metales, como el zinc, producen efervescencia.
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4.- De las siguientes reacciones de oxidación, ¿cuál de ellas corresponde a un oxido básico?
A) C + O2 → CO2
B) 2Ca + O2 → 2CaO
C) 2S + 3O2 → 2SO3
D) P4 + 5O2 → 2 P2O5
5.- Es el principal compuesto que interviene en el “efecto invernadero”, que tiene como
consecuencia el aumento de la temperatura en la tierra
A) dióxido de azufre.
B) dióxido de carbono.
C) monóxido de plomo.
D) monóxido de nitrógeno.
6.- De los siguientes compuestos, ¿cuáles son los principales productos en la combustión
completa de una vela?
A) H2O y CO2 obtenidos.
B) HCl y CO.
C) H2S y NH3.
D) NO2 y COOH.
7.-Otros elementos y/o compuestos que intervienen en el proceso de la corrosión de los
metales, además de la reacción entre el oxígeno y el hierro son:
A) el CO y el N
B) el CO2 y el H
C) el CO y el NH3
D) el CO2 y H2O
8.-observa la siguiente formula semidesarrollada:
CH3 CH2 CH2 OH
¿Cuál es el nombre de este compuesto?
A) Etano
B) Etanol
C) Propano
D) Propanol
9.- ¿Cuál es el número de oxidación del cromo (Cr) en el compuesto K2+1Cr2O7-2?
A) -6
B) +6
C) -12
D) +12
10.- Son los responsables de conducir la electricidad en los electrólitos:
A) átomos
B) iones
C) electrones
D) protones
11.-Es el cambio químico en el cual un ion, átomo o molécula aumenta su carga negativa (gana
electrones).
A) Amortiguación
B) Neutralización
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C) Reducción
D) Oxidación
12.- En la batería para automóvil el ánodo es de__________ y el cátodo de________
Sumergidos en una disolución de ácido sulfúrico.
Selecciona la opción que completa correctamente el párrafo anterior.
A) zinc, cobre
B) zinc, grafito
C) cobre, grafito
D) plomo, dióxido de plomo
13.- Los núcleos atómicos con el mismo número de protones pero distinto número de
neutrones se denominan:
A) isótopos
B) átomos
C) moléculas
D) iones
14.- ¿Cómo se le denomina a la cantidad de masa que se encuentra en una unidad de volumen?
A) Área
B) Cuerpo
C) Densidad
D) Porosidad
15.- Son responsables de conducir la electricidad en los metales:
A) átomos
B) iones
C) electrones
D) protones
16.- El_________ es la partícula subatómica que se encuentra en el interior del núcleo y no tiene
carga eléctrica.
a) protón
b) neutrón
c) electrón
d) isotopo
17.- ¿Cuál de las siguientes es la fórmula del carbonato de cobre II?
a) K2CrO4
b) KMnO4
c) CuCO3
d) CuCrO4
18.- La fermentación de las uvas se considera un fenómeno químico debido a que:
a) sus átomos aumentan su volumen con el calentamiento
b) aumenta la energía cinética de sus moléculas
c) sus átomos se reordenan formando una nueva estructura
d) sus componentes reaccionan generando nuevas sustancias
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19.- ¿Cuál de las siguientes características corresponde a los gases?
a) poseen volumen propio
b) tienen energías cinéticas bajas
c) tienen fuerzas de cohesión nulas
d) tienen fuerzas de cohesión mayores a las de repulsión
20.- El hidróxido de sodio tiene como fórmula NaOH. Si el número de oxidación del oxigeno es
de -2, entonces los números de oxidación para el sodio y el hidrogeno son, respectivamente:
a) +1,-1
b) +2,-1
c) +1,+2
d) +1,+1
21.- Una disolución contiene 18 g de acido clorhídrico en medio litro de agua. Calcula la
molaridad de la disolución en moles de soluto por cada litro de disolución. (Considera la masa
molar del acido clorhídrico como 36g/mol)
a) 0.25 M
b) 0.50 M
c) 1.00 M
d) 2.00 M
22.- El acido nítrico reacciona con el hidróxido de sodio de acuerdo con la siguiente reacción:
HNO3 + NaOH _________ + ___________
¿Cuáles son los productos esperados?
a) NaNO3 + H2O
b) Na3N + H2
c) Na2O + NO2
d) NaO2 + NaH
23.-Para que la reacción Al(OH)3 + 3HCl AlC3 + H2O este balanceada, el coeficiente del H2O
debe ser:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
24.- A continuación se representa la reacción química que se realiza al quemarse una vela:
C21H44 + 32O2 __________ + _________
¿Cuál de las siguientes opciones indica los productos de las reacción con sus respectivos
coeficientes si la reacción corresponde a una combustión completa?
a) 21C02 + 22H2O
b) 21CO + 22H2O
c) 21CO2 + 10H2O
d) 21CO + 10H2O
25.- Es la fórmula de un hidrocarburo:
a) C3H8
b) CH3OOH
c) CO2
d) CH3NH2
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26.-¿Cuál de las siguientes reacciones es de descomposición?
a) 2H2O O2 + 2H2
b) CuO + H2 Cu + H2O
c) H2O + CaO Ca(OH) 2
d) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
27.- ¿Cuál de las siguientes formulas tiene 20 átomos?
a) 2H2OSO4
b) 3HNO3
c) 3Ca(ClO)2
d) 4Ca(OH)2
28.- ¿Cuál es la masa molar de un mol de NH4(SO4)? Considera N=14.01 uma; H=1.008 uma;
S=32.07 uma y O=16.00 uma.
a) 63.088 uma
b) 114.112 uma
c) 126.176 uma
d) 252.352 uma
29.- En relación a la estructura del átomo, ¿cuál de las siguientes propuestas corresponde al
científico danés Niels Bohr?
a) Propuso que el electrón gira en orbitas alrededor del núcleo, cada orbita con una distancia
definida al núcleo y con una cantidad de energía asociada.
b) Supuso que en el núcleo del átomo existía otra partícula, el neutrón que carece de carga
eléctrica y con una masa similar al protón.
c) Definió al átomo como una esfera solida con carga positiva en la que los electrones están en
reposo.
d) Identifico al protón como una partícula con carga eléctrica positiva que forma parte del
núcleo.
Pregunta directa: Valor 10 puntos ( 5 c / u ).
30.- En la etiqueta de una bebida alcohólica se indica que contiene 7.5 %, en volumen de alcohol
etílico. Una persona consume dos vasos de esta bebida, que en total equivalen a 480 ml, ¿Qué
cantidad de etanol ingirió?
31.- Un frasco que contiene cloruro de sodio, o sal de mesa, indica en su etiqueta que esta sustancia
puede ser un veneno.
¿Consideras adecuada esta advertencia? Justifica tu respuesta.