la química en nuestro mundo cotidiano la química y sus

LA QUÍMICA EN
NUESTRO MUNDO
COTIDIANO
LA QUÍMICA Y
SUS CIENCIAS
AUXILIARES
TEORIA
ATÓMICA Y
MODELOS
ATÓMICOS
LA
TABLA
PERIODICA
I
LA QUÍMICA EN NUESTRO MUNDO COTIDIANO
Cultura
El papel y la tinta, las fotografías, las películas, los
disquetes, los discos compactos y los DVD son el resultado de procesos en los que interviene la Química.
Las pinturas, los pigmentos, los adhesivos, los nuevos
materiales como plásticos y aleaciones, están presentes en el desarrollo de las artes.
Deporte
La evolución de los materiales con los que se fabrica el equipamiento, permite a los deportistas
obtener más rendimiento de su esfuerzo. La ropa
deportiva que mejora la transpiración, permite
mayor circulación de aire y optimiza la temperatura corporal
Transporte
La mayor parte de los materiales utilizados en la fabricación de automóviles son productos químicos.
Desde los combustibles, lubricantes y aditivos hasta
el caucho de los neumáticos, de la pintura metalizada
a los materiales cerámicos o de la fibra de carbono a
los múltiples polímeros y composites que los hacen
más ligeros, eficientes, duraderos, ecológicos, silenciosos y cómodos.
Vestido
las fibras sintéticas permiten vestir a cada vez mayor número de
personas sin necesidad de intensificar la explotación ganadera u
agrícola en todo el mundo. Una sola planta de fabricación de fibras químicas sintéticas proporciona la misma materia prima que
un rebaño de 12 millones de ovejas, que también necesitarían
unos pastos del tamaño de Bélgica para alimentarse.
Construcción
Se emplean infinidad de productos químicos con fines
variados: acero. hormigón, yeso, vidrio, pinturas, etc
II
RELACION DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS
Medicina
Como auxiliar de la biología y la química,
esta ciencia se ha desarrollado grandemente ya que con esta se logra el control de
ciertos desequilibrios de los organismos de
los seres vivos
Geografía:
Ciencia que estudia y halla la explicación de distribución de los seres
vivos generados en los diferentes
ecosistemas. Ejemplo: La química,
el ser humano y el ambiente
Biología
La ciencia de la vida, se auxilia de la química para determinar la composición y
estructura de tejidos y células
Matemáticas
Ayuda a la interpretación de resultados y resoluciones de problemas biológicos, químicos y físicos mediante
procesos estadísticos. Ejemplo: Las
graficas
Historia
Ciencia que describe, explica los procesos, fenómenos, más destacados e importantes en la vida social del mundo.
Ejemplo: Las aportaciones de cada
científico
III
MODELOS ATOMICOS
Modelo atómico de
John Dalton
les entre sí, tienen su propio peso y cualidades
propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
* Los átomos permanecen sin división, aun
cuando se combinen en las reacciones químicas.
* Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
* Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
* Los compuestos químicos se forman al unirse
átomos de dos o más elementos distintos.
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton,
quien imaginaba a los átomos como diminutas
esferas. Este primer modelo atómico proponía:
* La materia está formada por partículas muy
pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles
y no se pueden destruir.
* Los átomos de un mismo elemento son igua-
IV
MODELO ATOMICO DE
negativas era el adecuado para neutralizar la
carga positiva. En el caso de que el átomo
perdiera un electrón, la estructura quedaría
THOMSON
positiva; y si ganaba, la carga final sería nehomson Ayudándose del gran descu- gativa. De esta forma, explicaba la formación
brimiento de Faraday dedujo que si de iones; pero dejó sin explicación la exishabría una carga negativa en el inte- tencia de las otras radiaciones.
rior del átomo también estaría una positiva
de manera que “ el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los electrones.”
T
Detalles del modelo atómico:
Para explicar la formación de iones, positivos
y negativos, y la presencia de los electrones
dentro de la estructura atómica, Thomson
ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones)
suspendidos en ella. El número de cargas
Modelo atómico de
Rutherford
los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas
con un espacio vacío entre ellos. A pesar de
ser un modelo obsoleto, es la percepción más
común del átomo del público no científico.
Rutherford predijo la existencia del neutrón en
el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias.
E
ste modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se
conoce como el experimento de Rutherford en
1911. Representa un avance sobre el modelo
de Thomson, ya que mantiene que el átomo
se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior,
postula que la parte positiva se concentra en
un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que
. Sommerfeld Con ayuda de la relatividad de Albert Einstein hizo una modi7. Bohr Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones
ficación en el modelo de Bohr: Los electrones giran alrededor del núcleo en
giran alrededor del núcleo en unas orbitas bien definidas.
orbitas circulares o elípticas, y dentro de cada nivel a partir del segundo
había dos o más subniveles en el mismo nive
·
V
Modelo atómico de Bohr
energía (una cantidad) igual a la diferencia de
energía asociada a cada órbita. Si pasa de una
de mayor a una de menor, pierde energía en
Este modelo es estrictamente un modelo del
forma de radiación (luz).
átomo de hidrógeno tomando como punto de
El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al
partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr
espectro de emisión del hidrógeno. Pero solo la
trata de incorporar los fenómenos de absorción luz de este elemento. Proporciona una base
y emisión de los gases, así como la nueva teo- para el carácter cuántico de la luz, el fotón es
ría de la cuantización de la energía desarrolla- emitido cuando un electrón cae de una órbita a
da por Max Planck y el fenómeno del efecto
otra, siendo un pulso de energía radiada.
fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
“El átomo es un pequeño sistema solar con un Bohr no puede explicar la existencia de órbitas
núcleo en el centro y electrones moviéndose
estables y para la condición de cuantización.
alrededor del núcleo en órbitas bien definidas.”
Las órbitas están cuantizadas (los e- pueden
estar solo en ciertas órbitas)
* Cada órbita tiene una energía asociada. La
más externa es la de mayor energía.
* Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en órbitas estables.
* Los electrones pueden saltar de una a otra
órbita. Si lo hace desde una de menor energía
a una de mayor energía absorbe un cuanto de
MODELO ATOMICO ACTUAL

En cada nivel energético hay un número
determinado de orbitales de cada clase.
Un
orbital atómico es la región del espacio donLa imposibilidad de dar una explicación teórica
satisfactoria de los espectros de los átomos con de existe una probabilidad aceptable de que se
más de un electrón con los principios de la me- encuentre un electrón. En cada orbital no puecánica clásica, condujo al desarrollo del modelo de encontrarse más de dos electrones.
atómico actual que se basa en la mecánica
cuántica. También es conocido como el modelo
atómico de orbitales, expuesto por las ideas de
científicos como: E. Schrodinger y Heisenberg.
Establece una serie de postulados, de los que
cabe recalcar los siguientes:



El electrón se comporta como una onda en
su movimiento alrededor del núcleo
No es posible predecir la trayectoria exacta
del electrón alrededor del núcleo
Existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientación en el
espacio; así decimos que hay orbitales: s, p,
d, f.
VI
LA TABLA PERIODICA
E
s una tabla que clasifica, organiza y distribuye  Símbolo
los distintos elementos químicos, conforme a  Actividad Química
sus propiedades y características.
 Características del elemento por su grupo y período
Antiguamente la tabla se organizaba en triadas
 Tipo o forma del elemento (gas, líquido, sólido,
(grupos de tres). Desde el Siglo XIX la tabla se or- metal o no metal)
dena en octavas
El creador de esta tabla fue Dimitri Mendeléyev.
Los clasificó en 18 grupos, 7 períodos orbitales, y
bloques.
Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos
de las letras “A” o “B”, en donde la “B” se refiere a
los elementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que
ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Este nuevo sistema
enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a
través de la tabla periódica.
La importancia de clasificar la tabla periódica radica
en determinar:
 Número atómico
 Masa atómica
VII
CLASIFICACION DE LA
TABLA PERIODICA
METALES
De los 118 elementos son 94 metales, se encuentran en la naturaleza combinados con
otros elementos, el oro, la plata, el cobre y platino se encuentran libres en la naturaleza. Son
elementos metálicos.
 Brillo metálico y reflejan la luz.
 Dúctiles y maleables.
 Conductibilidad (calor y electricidad).
Punto de fusión y ebullición alto.
Entre sus propiedades químicas se encuentran:
 Sus átomos tienen 1,2 o 3 electrones en su
última capa electrónica.
 Sus átomos generalmente siempre pierden
dichos electrones formando iones positivos.
 Sus moléculas son monoatómicas.
 Se combinan con los no metales formando
sales.
 Se combinan con el oxígeno formando óxidos, los cuales, al reaccionar con el agua, forman hidróxidos.
Se combinan con otros metales formando
“aleaciones”.
 GRUPO IA: excepto el hidrógeno.
 GRUPO IIA: todos.
 GRUPO IIIA: excepto el boro.
 GRUPO IVA: excepto el carbono y el silicio.
 GRUPO VA: Sólo el antimonio y bismuto.
GRUPO VIA: Sólo el polonio.
Oro nativo, perfecta ejemplificación de los elementos metálicos.
A todos los elementos de los grupos B, se les
conoce también como metales de transición.
Algunas de las propiedades físicas de estos elementos son:
 Son sólidos, menos el mercurio.
 Estructura cristalina.
VIII
NO METALES
Molécula de agua, formada por 2 elementos no metálicos.
Sólo 22 elementos dentro del sistema periódico son no metales. A saber:
 GRUPO IA: Hidrógeno.
 GRUPO IIA: ninguno.
 GRUPO IIIA: Boro.
 GRUPO IVA: El carbono y el silicio.
 GRUPO VA: Nitrógeno, fósforo y arsénico.
 GRUPO VIA: Todos, excepto el polonio.
 GRUPO VIIA: Todos.
GRUPO VIIIA: Todos.
Entre sus propiedades físicas podemos encontrar:

Son sólidos y gaseosos a temperatura ambiente, excepto el bromo que es líquido.

No tienen brillo y no reflejan la luz.

Son malos conductores de calor y electricidad.
Son sólidos quebradizos, por lo que no son dúctiles no maleables.
Y entre sus propiedades químicas tenemos que se dividen en 2 grupos: los gases nobles y
los no metales.
IX
GASES NOBLES
entornos donde se podrían producir corrosión o daños por descargas eléctricas si los
ambientes se llenan de aire. Uno de esos
usos es en los tubos de luz fluorescente.
Luces de neón en ciudad de China. El neón,
es un gas noble.
Los elementos del Grupo VIII de la Tabla Periódica son los gases que tienen las capas
completas y no son reactivos químicamente.
El helio, neón, argón y criptón se utilizan en
la iluminación decorativa por descarga de
gas, llamada luz de "neón". El argón se utiliza para llenar las bombillas incandescentes
para inhibir la evaporación de los filamentos
de tungsteno y aumentar la vida de la bombilla. El xenón se utiliza en tubos de flash para cámaras electrónicas y otros tubos de
flash.
Las densidades de los gases nobles aumentan con la masa molecular creciente. El helio
tiene aproximadamente un séptimo de la
densidad del aire y se puede utilizar en globos y embarcaciones más ligeras que el aire.
El xenón tiene aproximadamente cinco veces
la densidad del aire.
Los gases nobles se utilizan con ventaja en
X
"La vida con la Química"
Autor: Juan Manuel Cisneros Laguna
Es tan solo la belleza de una ilusión
Utópica que dura solo algunas horas
Sentado en el pupitre con una vaga impresión
Aprender mucho más sobre la materia
Sé que su estructura y sus propiedades
Fueron estudiadas por Lavoisier en la llamarada
De su habitación con algunas inconformidades
Pero al él le parecía demasiado divertida
Estudiar Química es esencial para la vida
Es una sensación que invade mis sentidos
Que involucran mis partículas de forma emergida
Cuando paso las hojas amarillas de aquellos libros
Día tras día y noche tras noche solo pienso en ti
Tus protones y neutrones me hacen un acechador
De tu química que se halla dentro de mi
Pero sólo sé que de ti he aprendido lo mejor
http://www.taringa.net/posts/ciencia-educacion/5369166/Teoria-atomica-Atomo-y-modelosatomicos.html
http://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/quimica/tabla-periodica-de-los-elementosquimicos/
http://tablaperiodica.educaplus.org/
http://www.slideshare.net/Mena95/ciencias-auxiliares-de-la-quimica
http://quimicaypoesiacch.blogspot.com/
XI