PRÁCTICA MENSUAL DE QUIMICA TERCER TRIMESTRE

PRÁCTICA MENSUAL DE QUIMICA
TERCER TRIMESTRE
NOMBRE:
CURSO:
FECHA DE ENTREGA:
ELABORAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS APLICANDO EL PROCEDIMIENTO COMPLETO.
1. Se tiene una solución de H2SO4 al 50%(p/p) con densidad 1.84g/ml. Otra solución al 3M y una
solución al 7M. si se quiere preparar 1000ml de una solución a 5M. ¿cuántos ml de cada frasco
se deben tomar?
2. Se tiene una solución de HCl al 37%(p/p) con densidad 1.19g/ml, una solución de HCl al 2M, otra
solución de HCl al 20% (p/p) con densidad 1.098g/ml. ¿Cuánto de cada frasco en ml se deben
tomar para preparar 764ml de una solución al 10M?
3. Se tiene las siguientes soluciones de NaOH al 28%, 35%, 45%, 65%, 15%. ¿Cuántos gramos de
cada solución se deben tomar para preparar 980 gramos de una nueva solución al 40%?
4. Se tiene las siguientes soluciones de HNO3: 3N, 5N, 7N, 8N y una solución al 24%(p/p) con
densidad 1.119g/ml ¿Cuántos ml de cada solución deben tomarse para preparar 450ml de una
solución al 6N?
5. ¿Cuántos ml de una solución de KOH al 27%(p/p) con densidad 1,259g/ml reaccionarán con 30
ml de HCl al 4M?
6. ¿Cuál será la concentración de 20ml de HCl que reaccionarán con 50 ml de una solución de
NaOH al 28% (p/p) con densidad 1.270 g/ml?
7. Se disuelven 3 gramos de NaOH en 300ml de solución. De ésta solución se toman 15 ml para
neutralizar al HCl. ¿Cuál será la concentración de 50 ml del HCl?
8. ¿Cuántos ml de HNO3 de densidad 1.31g/ml y al 50%(p/p) se necesitan para neutralizar 30ml de
una disolución de NaOH 0.5M?
9. Determinar en 800 gramos de disolución acuosa que contiene 3.86% en masa de ácido acético
(C2H4O2): a) punto de congelción y b) punto de ebullición.
10. Si el radiador de un automóvil contiene 12 litros de agua y en el se agregan 5 kilogramos de
glicol (C2H6O2) ¿Cuál es el punto de congelación de la disolución?
11. Dos recipientes contienen el mismo volumen de agua, en el primero se agregan 20 gramos de
alcohol metílico (CH3OH), y en el segundo 14 gramos de etanol(C2H6O). ¿Cuál de las dos
disoluciones congela a menor temperatura?
12. Se disuelven 3.60 gramos de resorcina en 119.31 gramos de agua y la disolución hierve a
100.14oC. Calcular el peso molecular de la recorcina.
13. La presión de vapor de agua a 24oC es de 23.76mmHg. Calcular la presión de vapor de una
disolución que contiene 0.89 mol de úrea disuelta 24.11 moles de agua.
14. Calcular el peso molecualar de un compuesto sabiendo que un disolución de 100ml que
contiene 0.32 gramos de ese compuesto en alcohol mostró una presión osmótica de 510mmHg
a 20oC.
15. Calcular a 100oC ( presión de vapor de H2O =760mmHg) la disminución de la presión de vapor de
una disolución obtenida al disolver 5 gramos de sacarosa, C12H22O11,en 100 gramos de agua.
16. A 23oC la presión de vapor de una disolución es 20,73mmHg y la del agua pura de 21,07mmHg.
Si se disuelven 24.63 gamos de azúcar en 150 gramos de agua.¿ Cuál será el peso molecular del
soluto?
17. Se disuelven 3 moles de una sustancia en 1500 gramos de a gua a 5oC. Si la presión de vapor del
agua es de 6.543mmHg. ¿ Cuál será la disminución de la presión de vapor de la disolución?
18. El peso molecular del cloral es 154g/mol. ¿Cuántos gramos de éste compuesto deberá
disolverse en 200 gramos de agua a 80oC (con una presión de vapor de agua de 355mmHg) para
que la presión de vapor de la disolución sea de 345mmHg?
19. ¿Cuál es el valor de la presión osmótica en mmHg de una disolución que contiene 2 moles por
litro e disolución a 17oC?
20. La presión osmótica de una disolución de lactosa C12H22O11 a 17oC es de 2690,4mmHg. La
densidad de la disolución es de 1.015g/ml. Calcular la molalidad de la disolución.
21. Se ha hallado que 1 litro de una solución de 10 gramos de hemoglobina, en agua tiene una
presión osmótica de 2,80 torr a 27oC. Calcular la masa molecular de la hemoglobina.
22. Una solución que contiene 6.35gramos de un soluto disuelto en 500 gramos de agua se congela
a -0.465oC.Determinar el peso molecular del soluto.
23. La presión osmótica de la sangre es de 7.65 atm a 37oC. ¿cuánta glucosa debe utilizarse por litro
para una inyección intravenosa para que tenga la misma presión osmótica de la sangre?
24. La presión de vapor de agua pura a 25oC es 23.76 torr. La presión de vapor de una solución que
contiene 5.40gramos de una sustancia no volátil en 90 gramos de agua es de 23.32 torr.
Calcular el peso molecular del soluto.
25. A qué temperatura aproximadamente hervirá una solución al 50% en masa de
sacarosa(C12H22O11)