TALLER DE FÍSICA NOVENO A - B CONDICIONES DE PRESENTACIÓN:

TALLER DE FÍSICA
NOVENO A - B
CONDICIONES DE PRESENTACIÓN:
1. LOS TALLERES SE DEBEN PRESENTAR CON UNA EXCELENTE ORTOGRAFÍA Y
ESTÉTICA. LA ORTOGRAFÍA SERÁ VITAL EN LA OBTENCIÓN DE UNA BUENA
NOTA PUES NO SE ADMITIRÁ ESTE TIPO DE ERRORES. HAGAN DE CUENTA
QUE ESTÁN PRESENTANDO UN TRABAJO DE GRADO UNIVERSITARIO. EN
OTRAS PALABRAS: EL TRABAJO DEBE SER IMPECABLE.
2. EJERCICIO EN EL CUAL SEA POSIBLE ELABORAR UNA GRÁFICA DEBE
HACERSE.
3. PUEDEN SER ELABORADOS A MANO O EN COMPUTADOR PERO NO ES
OBLIGATORIO.
4. DEBEN PRESENTARSE CON UNA PORTADA.
5. SI SE PRESENTAN DOS TRABAJOS IGUALES AMBOS SERÁN CALIFICADOS
CON LA NOTA MÁS BAJA.
6. LA PRESENTACIÓN DEL TALLER TENDRÁ UN VALOR DEL 40% DE LA NOTA Y
LA SUSTENTACIÓN, QUE SERÁ ORAL E INDIVIDUAL EN EL TABLERO, TENDRÁ
UN VALOR DEL 60%.
7. LA FECHA LÍMITE DE ENTREGA DEL TALLER SERÁ EL DÍA 8 DE ENERO DE
2013, ÚNICAMENTE EN FORMA PERSONAL, A LAS 11 DE LA MAÑANA. DESPUÉS
DE ESTA FECHA Y HORA NO SE RECIBEN TALLERES.
8. PARA ACLARAR EL PUNTO ANTERIOR: NO SE RECIBIRÁN TALLERES DE UN
ALUMNO QUE TRATE DE ENTREGAR OTRO O UNA PERSONA AJENA AL
ESTUDIANTE.
9. LA SUSTENTACIÓN SERÁ EN UNA FECHA POR DEFINIR QUE APARECERÁ EN
LAS CARTELERAS DE LA INSTITUCIÓN EL DÍA 8 DE ENERO. ESTUDIANTE QUE
NO SE PRESENTE EN LA FECHA Y HORA PROGRAMADA PERDERÁ SU
DERECHO A REHABILITAR Y SE CALIFICARÁ CON LA NOTA MÁS BAJA, A
MENOS QUE DEMUESTRE CIRCUNSTANCIAS DE FUERZA MAYOR AVALADAS
POR LOS DIRECTIVOS DE LA INSTITUCIÓN.
“LARGA VIDA Y PROSPERIDAD”
1. De un elemento, conociendo sólo su número atómico, no es posible saber:
a.
b.
c
d.
El período al cual pertenece en el formato de ley periódica
El grupo al cual pertenece en la tabla periódica
El número de electrones de valencia
La fase o estado natural en que se encuentra
2. Teniendo en cuenta el compuesto SiO2 el tipo de enlace que se forma entre el silicio y el
oxígeno es:
a.
Iónico doble
b.
c.
d.
Covalente simple
Covalente doble
Covalente triple
3. De la reacción del sodio con el agua se obtiene:
a.
b.
c.
d.
Sal y oxígeno
Hidróxido de sodio
Óxido de sodio
Cloruro de sodio y agua
4. Cuando un átomo se une con otro compartiendo electrones, el enlace es:
a.
b.
c.
d.
Iónico
Polar
Metálico
Covalente
5. Los metales tienen tendencia a perder electrones cuando se unen con otros átomos, lo
que significa que estos elementos forman:
a.
b.
c.
d.
Compuestos covalentes
Aleaciones
Compuestos aislantes de la electricidad
Compuestos iónicos
6. De los siguientes compuestos el que presenta enlace iónico es:
a.
b.
c.
d.
SO2
SiO2
KBr
Cl2O5
7. Que una sustancia sea buena conductora de la electricidad se debe a la presencia de:
a.
b.
c.
d.
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace coordinado
a y c correctas
8. El papel tornasol ante la presencia de un ácido toma coloración:
a.
b.
c.
d.
Azul
Amarillo
Rojo
Verde
9. De los siguientes compuestos el que presenta enlace iónico es:
a.
b.
c.
d.
SO2
SiO2
KBr
Cl2O5
10. De las siguientes afirmaciones la que no es verdadera es:
a.
Los óxidos se caracterizan por ser compuestos formados por cualquier elemento con
el oxígeno
b.
La sal llamada cloruro de sodio se obtiene de la reacción entre el hidróxido de sodio
con el agua
c.
Un ácido se puede obtener por la reacción de un no metal con el agua
d.
Una sal se caracteriza por presentar un metal y un no metal en su estructura
11. El cloro forma compuestos iónicos con los siguientes elementos:
a.
b.
c.
d.
Na, K, Ca
N, P, S
Na, C , Ca
F, Br, Se
12. El enlace que se forma entre el carbono y el oxígeno en el CO2 es covalente porque:
a.
Tanto el carbono como el oxígeno tienden a perder electrones
b.
La diferencia de electronegatividades entre el carbono y el oxígeno es muy pequeña
c.
El carbono es un metal y el oxígeno es un no metal y el enlace covalente solo se forma
entre metales y no metales
d.
El carbono pierde sus electrones de valencia para cedérselos al oxígeno
13. Una característica que no es propia de los compuestos covalentes es:
a.
b.
c.
d.
La mayoría es insoluble en solventes no polares
Son malos conductores de electricidad en soluciones acuosas
Presentan puntos de fusión altos, generalmente mayores de 400°C
Presentan puntos de fusión bajos, y generalmente son gaseosos o líquidos
14. Las cuestiones del 1 al 14 se responden de acuerdo a la siguiente tabla periódica:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
He
1
Be
2
3
VIIA
N
Na
Si
4
Ca
5
Sr
6
Cs
7
Fr
Fe
F
S
Ge
Ar
Br
Ag
I
Xe
Po
Os
Nd
No
De los elementos de la tabla periódica:
1. Son Metales alcalinos: _____________________________________________________________
2. Son Metales alcalinotérreos: ________________________________________________________
3. Son Metales de transición: _________________________________________________________
4. Son Gases Nobles: ______________________________________________________________
5. Son Tierras Raras: ______________________________________________________________
6. Son No metales: _________________________________________________________________
7. Son Metaloides: __________________________________________________________________
8. Son Halógenos: _________________________________________________________________
9. Tienen 2 electrones en el último nivel: ________________________________________________
10. Tienen 7 electrones de valencia: ___________________________________________________
11. Tienen su octeto completo: ________________________________________________________
12. Forman cationes: ________________________________________________________________
13. Forman aniones: ________________________________________________________________
14. Tienen 4 niveles de energía: _______________________________________________________
15.
Complete la siguiente tabla sabiendo que:
a. El Número atómico Z = P+ (Protones), = e- (Electrones).
b. La Masa A = N (neutrones) + P+ (protones).
ELEMENTO
SÍMBOLO
Z
NÚMERO
ATÓMICO
P
NÚMERO DE
PROTONES
eNÚMERO DE
ELECTRONES
N
NÚMERO DE
NEUTRONES
A
NÚMERO
DE MASA
Magnesio
Azufre
Calcio
Osmio
Yodo
14. La densidad promedio de la tierra 5,52 g/cm3 ¿Cuál es la densidad en Kg/m3 y lb/ft3?
15. Una pieza fundida de una aleación de disco tiene una masa de 50 g, el disco tiene 0,25 in de espesor y
un diámetro de 1,380 in. ¿Cuál es la densidad de la aleación en kg/m3?
16. El vinagre tiene un densidad de 1,0056 g/cm3 ¿Cuál es la masa en libras de un litro de vinagre?
17. Una muestra de 385 ml de mercurio líquido tiene una masa de 5,23kg ¿Cuál es la densidad del
mercurio líquido?
18. Una muestra de 2,18 L de ácido butírico, sustancia presente en la mantequilla rancia, tiene una masa
de 4,603 lb ¿Cuál es la densidad del ácido butírico en gramos por mililitro?
19. El etilenglicol, un anticongelante líquido, tiene una densidad de 1,11 g/mL a 20 ºC. a) ¿Cuál es la masa
en gramos de 452 ml de etilenglicol? b) ¿Cuál es la masa en kilogramos 18,6 L de etilenglicol? c)
¿Cuál es el volumen en mililitros ocupado por 65,0 g de etilenglicol?
20. Las siguientes densidades se dan a 20ºC; agua, 0,998 g/cm3; hierro 7,86 g/cm3 ; aluminio 2,70 g/cm3 .
Clasifique los siguientes elementos en orden de masa creciente a) Una barra rectangular de hierro de
81,5 cm x 2,1cm x 1,6cm b) Una lámina de aluminio de 12,12 m x 3,62 m x 0,003cm c) 4,051 L
21. El dibujo presentado a continuación representa un ángulo de hierro, hecho con acero de densidad 7,78
g/cm3. Cuál es la masa en gramos, de este objeto.
22. Un pequeño cubo de aluminio mide 15,6mm de lado y pesa 10,25 g ¿Cuál es la densidad del aluminio
en lb/ft3?
23. Balancee las siguientes ecuaciones e Indique el número de oxidación de los elementos
de cada compuesto
Al + F2
→ Al F3
Zn O + C →
Zn + CO
Fe2 O3 + CO → Fe + CO2
→ PbSO4 + H2O
PbS + H2O2
Ca3N2 +
H2O
Fe2S3 +
H2O
Ba(OH)2 +
Ca(OH)3
Fe(OH)3
H3PO4
KMnO4 +
+
+
NH3
H2 S
Ba3(PO4)2
HCl
KCl
PbS + O2
→ PbO + SO2
H2S + O2
→ H2O + S
+ MnCl2
Cu + H2SO4
→ CuSO4 + H2O + SO2
PbS + H2O2
→ PbSO4 + H2O
CrCl3 + KOH + K + KClO3
+
+
H2 O
H2 O
+
Cl2
→ KCl + K2CrO4 + H2O
COCl2 + NaOH + Na ClO3 → Nacl + Co2O3 + H2O
HNO3 + Zn
24.
No
.
1
2
3
4
5
6
7
8
→ NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O
Complete la siguiente tabla
COMPUEST
O
FeH2
N2O3
AgOH
CuH2
HCl
Cr2O3
Na2SO3
H2CO3
OXIDO
BASIC
O
BASIC
O
OXID
O
ACIDO
HIDRUR
O
HIDROXID
O (BASE)
HIDRACID
O
OXACID
O
SALE
S
NOMBRE
COMPUEST
O
9
10
HNO3
HClO4