Nombres: __________________________________________________ Curso: _______ 1 TALLER: ESTRUCTURA ATOMICA (702-703)

TALLER: ESTRUCTURA ATOMICA (702-703)
Nombres: __________________________________________________ Curso: _______
1-Completar el siguiente mapa conceptual:
Teoría atómica
Se centra en el
Se describe a través de
Contiene
Se definen como
Partículas Sub-atómicas
Representaciones graficas
que explican la estructura del
átomo
Electrón
Descubierto por
Descubierto por
Descubierto por
Thomson
Bohr
2- Escribir cual fue el aporte de cada uno de los científicos al modelo atómico. (Realizar el cuadro en otra hoja)
Científico
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Sommerfeld
Aporte
3- Escribir falso (f) o verdadero (v) según corresponda. Reconstruye el enunciado en caso de que sea falso.
( ) El núcleo atómico está formado por protones y electrones.
( ) El protón, el electrón y el neutrón son partículas subatómicas con carga negativa, positiva y neutra respectivamente.
( ) El número másico es el número total de protones y neutrones en el átomo.
( ) El modelo de Bohr postula que los electrones giran alrededor de niveles energéticos bien definidos
( ) El modelo de Sommerfeld mejoró el modelo de Bohr postulando que el átomo posee subniveles energéticos como s, p, d y f
( ) Según el modelo atómico de Sommerfeld, un átomo de carbono (C) posee los subniveles s, p y d.
4. ¿Por qué el experimento de Rutherford hace cambiar el modelo atómico? Explica
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5. ¿Qué carga tienen las tres partículas sub atómicas?
a. Neutrones _______________________
b. Electrones _______________________
c. Protones ________________________
6. Identificar el elemento de cada una de las figuras y mencionar las diferencias entre el modelo de Bohr y el de Sommerfeld para
cada elemento.
a)
b)
7. Completar:
Tenga en cuenta que A=Z+N
Dónde:
A: Numero másico
Z: Numero atómico
N: Numero de neutrones
ELEMENTO
SIMBOLO
Oxigeno
O
Si
NUMERO
ATOMICO (Z)
8
Nitrógeno
Hierro
V
19
11
12
P
NUMERO
MASICO(A)
16
28
14
56
51
23
24
31
# PROTONES
(Z)
8
# NEUTRONES
(N)
8
19
20
# ELECTRONES
8
15
-Según los cálculos realizados definir masa atómica y número atómico.
8. Responde a los siguientes enunciados y dibuja en cada caso
a)
b)
c)
d)
¿Cuantos electrones tiene un átomo de Z=17 en su último nivel de energía? ¿De que elemento se trata?
La masa atómica del zinc es A= 65. ¿cuántos electrones, protones y neutrones contiene?
¿Cuantos electrones pueden ocupar el nivel 3 del átomo de Bohr?
¿Por qué la cantidad de protones y la de electrones es la misma?, ¿siempre debe ser así? Justifica tu respuesta
9. Dibujar el átomo de Litio utilizando el modelo de Bohr y señalar:
a)
b)
c)
d)
Los protones
Los electrones
El núcleo
Los niveles energéticos
Ahora dibuje el átomo de Litio utilizando el modelo de Sommerfeld indicando los subniveles y compare los dos dibujos.
-¿Que semejanzas y diferencias existen entre estas dos especies químicas? ¿Se trata del mismo elemento? Justificar con número de
protones, neutrones, electrones y masa atómica.
40X
20
42X
20