COLEGIO MONTEBELLO IED PLAN DE ACCIÓN Y REFUERZO ACADÉMICO

COLEGIO MONTEBELLO IED
PLAN DE ACCIÓN Y REFUERZO ACADÉMICO
SEGUNDO PERIODO – GRADO OCTAVO
GUÍA DE TRABAJO DE QUÍMICA
ESTUDIANTE:
CURSO: 801
PROFESOR: CLARA INÉS VELOZA SALCEDO
Valoración de trabajo:
Realice y responda en hojas de examen cuadriculadas a mano, las siguientes actividades:
1.
Fecha:
CONTEXTUALIZACIÓN:
1
Basándose en el mapa conceptual, conteste lo siguiente:
1) ¿Cuáles son las partículas fundamentales que componen el átomo y quiénes las descubrieron?.
2) ¿Qué características tiene el modelo de Rutherford?
3)¿Cuáles son los tres postulados del modelo atómico de Böhr?
4) ¿Qué dice el modelo atómico de Sommerfeld?
5) ¿Cuáles son los cuatro números cuánticos, las diferentes formas de los orbitales y qué científico las propuso?
2. ESTRUCTURACIÓN
Complete el siguiente crucigrama:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Vertical: 1: Unión de átomos
Horizontal: 2: Partícula fundamental del átomo que tiene carga negativa
Vertical: 3: Hasta el año 1897 (descubrimiento del electrón) se pensaba que era indivisible
Horizontal: 4: Parte externa del átomo
Vertical: 5: Especie química que ha ganado unos o varios electrones para alcanzar una configuración electrónica muy estable (gas
noble)
Horizontal: 6: Átomo de un mismo elemento que se diferencian de otros en el número de neutrones que contiene.
Horizontal: 7: Especie química que ha perdido unos o varios electrones para alcanzar una configuración electrónica muy estable (gas
noble)
Vertical: 8: Parte central del átomo
Horizontal: 9: Partícula fundamental del átomo que no tiene carga
Horizontal: 10: Partícula fundamental del átomo que tiene carga positiva
3. APLICACIÓN
Mediante la búsqueda de información y utilizando el material que desee para su elaboración (icopor, madera, plastilina, cartón,
plástico, etc) represente los cuatro modelos atómicos (Modelos atómicos de DALTON, THOMSON, RUTHERFORD Y BOHR) que
explican la evolución de éstos, para su posterior sustentación.
4. VERIFICACIÓN
2
Marque con una (X) la respuesta correcta:
1.- Si Z es el número atómico de un átomo de un elemento y
A es su número másico, entonces A – Z es su:
I ) Número de neutrones.
II ) Número de neutrones menos su número de
protones.
III ) Número de electrones.
A ) Sólo I.
B ) Sólo II.
C ) Sólo III.
D ) Sólo II y III.
E ) Se requiere información adicional.
6.A)
B)
C)
D)
E)
La configuración electrónica del ión F – es:
1s22s22p4 .
1s22s22p5 .
1s22s22p6 .
1s22s23s23p4 .
1s22s23s24s2 .
7.- Si un ión monoatómico tiene 12 protones, 13 neutrones
y 10 electrones, entonces su carga eléctrica es igual a:
A) +3
B) +2
C) –1
D) –2
E) –3
2.- El núcleo de un átomo consta de 6 protones y 8
neutrones, entonces:
A ) Su número atómico es 8.
B ) Su número másico es 8.
C ) Su número atómico es 14.
D ) Su número másico es 14.
E ) Su número de electrones es 14.
8) Defina isótopo y escriba dos isótopos del carbono (Z=6,
A=12). Dibújelos según Rutherford.
9) Un átomo neutro contiene en su núcleo 17 protones y 18
neutrones, contesta: a) Número de electrones que contiene
¿por qué?. b) Si dicho elemento es el cloro escribe su notación
química. c) Si el átomo gana un electrón ¿qué le ocurre?,
¿cómo podría simbolizarlo?
10)Realice la distribución electrónica de todos los átomos del
periodo 4, indicando el grupo al que pertenece cada uno y por
qué.
3.- El (los) ión(es) que tiene(n) la misma configuración
electrónica del Ne es (son):
I ) O –2
II ) Na +
III ) Mg + 2
A ) Sólo I.
B ) Sólo I y II.
C ) Sólo I y III.
D ) Sólo II y III.
E ) I , II y III.
4.- ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones con respecto al
C 12 y C 14 es (son) verdadera(s)?:
I ) Tienen igual número atómico Z.
II ) Tienen igual número másico A.
III ) Son isótopos.
A ) Sólo I .
B ) Sólo II .
C ) Sólo III .
D ) Sólo I y III .
E ) I , II y III .
5.- ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones con respecto al
C 14 y N 14 es (son) verdadera(s)?:
I ) Tienen igual número atómico Z.
II ) Tienen igual número másico A.
III ) Son isóbaros.
A ) Sólo I .
B ) Sólo II .
C ) Sólo III .
D ) Sólo I y II .
E ) Sólo II y III .
3