TEORIAS ATOMICAS

TEORIAS ATOMICAS
1808 – Teoría atómica de Dalton
1898 – Modelo atómico de Thomson
1911 – Modelo atómico de Rutherford
1913 – Modelo atómico de Bohr
1920 – Modelo de la mecánica cuántica
TEORÍA ATOMICA DE DALTON
En 1808 John Dalton descubrió las partículas subatómicas y las denomino átomos. Su hipótesis
se baso en los siguientes postulados:
 Los elementos están constituidos por átomos que son partículas materiales
independientes, inalterables e indivisibles.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
 Los átomos de distintos elementos tienes diferentes masas y propiedades.
 Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos
según una relación de números enteros sencilla
 En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se
redistribuyen para formar nuevos compuestos
MICHAEL FARADAY
Estudio el paso de corriente eléctrica a través de disoluciones que contenían iones. Comprobó
que aunque los átomos se comportaban como si fuesen eléctricamente neutros, debía ser
posible que estuviesen formados por partículas más pequeñas cargadas eléctricamente de
forma opuesta que se neutralizaban entre sí.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
En 1898 Joseph J. Thomson, propuso su modelo atómico, que suponía
básicamente la existencia de una esfera de electricidad positiva (aun no
descubiertos los protones), que incluía encajados tantos electrones como fueran
necesarios para neutralizarla. Modelo del pastel de pasas.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
En 1911, Ernest Rutherford propuso un experimento consistente en bombardear una lamina
de oro con partículas α, observando los choques de dichas partículas que la atravesaban.
Observo que la mayor parte atravesaban la lámina, algunas se desviaban y otras rebotaban
hacia la fuente de emisión. Los postulados de su modelo:
∞ La materia está prácticamente “hueca” pues la mayor parte de las partículas
atraviesan con facilidad sin desviaciones
∞ La existencia de un espacio muy pequeño en el interior del átomo, al cual
denominamos núcleo, constituye la parte positiva del átomo y casi toda su masa
∞ Debe existir partículas neutras en el núcleo para evitar la inestabilidad por repulsión
entre los protones
∞ Los electrones deben moverse alrededor del núcleo a fin de que su giro compense la
fuerza electroestática de atracción entre cargas de signos contrarios y así no
precipitarse sobre el
Limitaciones al modelo de Rutherford:
 En él se suponía que los electrones giran en orbitas alrededor del núcleo, sometidos a
la atracción eléctrica de este. Según la teoría electromagnética, eso implica que
constantemente dichos electrones deben emitir energía en forma de ondas
electromagnéticas que obtendrían de su energía cinética. Tras un tiempo la energía se
agotaría cayendo así los electrones al núcleo, esto no pasa.

Este modelo no es capaz de explicar las bandas discontinuas de absorción o emisión de
los espectros atómicos, para Rutherford, la energía de los electrones podía tomas
cualquier valor en el átomo.
MODELO DE BOHR
En 1913, Niels Bohr, propuso un nuevo modelo atómico que tenía en cuenta la existencia de
dichos niveles energéticos y además solucionaba las limitaciones del modelo de Rutherford.
Los postulados son:
- El electrón solo puede girar sin emitir energía en determinadas orbitas llamadas
estacionadas o permitidas
- El electrón emite energía (radiación electromagnética) cuando va de una órbita
externa a una órbita más cercana al núcleo y absorbe energía cuando pasa de una
orbitas más cercana a una más lejana
- Propone una ecuación para calcular la energía del electrón en las orbitas permitidas.
ORBITAL Y ORBITA
Orbital: zona tridimensional entorno al núcleo donde existe mayor probabilidad de encontrar
al electrón
Orbita: es la trayectoria bidimensional que sigue un electrón alrededor del núcleo
MODELO DE LA MECANICA CUANTICA
En 1920, postulados:
- Se propone el concepto de orbital  s p d f
- La energía del electrón se calcula a partir de una ecuación llamada ecuación de onda
- A partir de esa ecuación de onda aparecen cuatro números cuánticos  n l m s
- Según ese modelo no se puede calcular para un electrón su velocidad y su posición
EL NÚCLEO ATÓMICO
En 1932 James Chadwick descubrió partículas neutras de más ligeramente superior a la del
protón y las denomino neutrones. Conceptos que caracterizan los núcleos atómicos:
- Numero atómico (Z): indica el numero de protones que hay en el núcleo de un átomo,
coincide con el numero de electrones si está en estado neutro
- Numero másico (A): indica el numero de protones y neutrones del núcleo atómico
- Isotopos: átomos del mismo elemento que presentan diferente contenido de
neutrones y por ello distinto numero másico