cuadro comparativo modelos atómicos

CUADROS COMPARATIVOS (SEMEJANZAS Y
DIFERENCIAS) ENTRE LOS MODELOS ATÓMICOS
Tabla No. 1. Comparación entre los modelos atómicos de John
Dalton y Joseph John Thompson
MODELO ATÓMICO
DE J. DALTON
(1808)
SEMEJANZAS
1. Pertenece
enfoque
discontinuo
DIFERENCIAS
al 1. No
tiene
subpartículas
(el
átomo es indivisible).
2. El átomo es neutro 2. La carga neutra es
generada
por
el
átomo
en
su
totalidad.
1. Pertenece
al 1. Tiene subpartículas
MODELO ATÓMICO
enfoque
(el átomo es
DE J. J. THOMPSON
discontinuo
divisible).
(1897)
2. El átomo es neutro 2. La carga neutra es
generada por las
subpartículas
que
conforman al átomo.
Observación: En el test deberán comparar, por ejemplo, el modelo
de Dalton con el modelo de Bohr o el modelo de Rutherford con el
modelo Actual, etc.
Autopista al Mar, Carrera 46, Poste 89 Electricaribe
Teléfono: (57 – 5) 3598520 – Fax:(57 – 5) 3599924
[email protected] – www.colegioaleman.edu.co
Tabla No. 2. Comparación entre los modelos atómicos de Joseph
John Thompson y Ernest Rutherford
1.
MODELO ATÓMICO
DE J. J. THOMPSON
(1897)
2.
3.
4.
SEMEJANZAS
DIFERENCIAS
Pertenece al enfoque 1. Los electrones son
discontinuo
estáticos
(están
El átomo es neutro
quietos inmóviles
Tiene subpartículas (el
en el núcleo).
átomo es divisible).
2. Las subpartículas
Los electrones tienen
están juntas (en un
carga negativa
mismo lugar).
mientras que los
protones tienen carga
positiva
MODELO ATÓMICO
DE E. RUTHERFORD
(1911-1913)
Ídem.
1. Los electrones son
dinámicos (están en
movimiento).
2. Los
electrones
están en la corteza o
periferia (en órbitas)
y los protones están
en el núcleo del
átomo.
Autopista al Mar, Carrera 46, Poste 89 Electricaribe
Teléfono: (57 – 5) 3598520 – Fax:(57 – 5) 3599924
[email protected] – www.colegioaleman.edu.co
Tabla No. 3. Comparación entre los modelos atómicos de Ernest
Rutherford y Niels Bohr.
1.
MODELO ATÓMICO
DE E. RUTHERFORD
(1911-1913)
2.
3.
4.
5.
6.
MODELO ATÓMICO
DE N. BOHR
(1913-1916)
SEMEJANZAS
DIFERENCIAS
Pertenece al enfoque 1. Todos los electrones
discontinuo.
de un átomo tienen la
El átomo es neutro.
misma cantidad de
Tiene subpartículas (el
energía.
átomo es divisible).
2. Las órbitas están
Los electrones tienen
todas a la misma
carga
negativa
distancia del núcleo.
mientras
que
los
protones tienen carga
positiva
Los electrones son
dinámicos (están en
movimiento).
Los electrones están
en la corteza o periferia
y los protones están en
el núcleo del átomo.
1. No
todos
los
electrones
de
un
átomo tienen la misma
cantidad de energía.
Los que están más
cerca
del
núcleo
Ídem.
tienen menos energía.
2. Las órbitas no están a
la misma distancia del
núcleo.
Autopista al Mar, Carrera 46, Poste 89 Electricaribe
Teléfono: (57 – 5) 3598520 – Fax:(57 – 5) 3599924
[email protected] – www.colegioaleman.edu.co
Tabla No. 4. Comparación entre los modelos
Bohr y Modelo Actual.
SEMEJANZAS
MODELO ATÓMICO 1. No
todos
los
DE N. BOHR
electrones de un átomo
(1913-1916)
tienen
la
misma
cantidad de energía.
Los que están más
cerca del núcleo tienen
menos energía.
2. Los orbitales no están
a la misma distancia
del núcleo y los
electrones que están
en
ellos
tienen
diferentes energías.
3. Todas
las
demás
semejanzas de los
cuadros anteriores
4.
MODELO ATÓMICO
ACTUAL
(DESPUÉS DE 1916)
Ídem.
atómicos de Niels
DIFERENCIAS
1. Los electrones están
ubicados en órbitas
(líneas
imaginarias
específicas por dónde
se
mueven
los
electrones).
2. Los electrones se
mueven de manera no
ondulatoria.
1. Los electrones están
ubicados en orbitales
(son regiones del
espacio con mayor
probabilidad
de
encontrar
un
electrón).
2. Los electrones se
mueven de manera
ondulatoria
(como
olas en el mar).
Autopista al Mar, Carrera 46, Poste 89 Electricaribe
Teléfono: (57 – 5) 3598520 – Fax:(57 – 5) 3599924
[email protected] – www.colegioaleman.edu.co
ALGUNAS GENERALIDADES SOBRE LOS MODELOS
ATÓMICOS
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Durante el s.XVIII y principios del
XIX algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de las
reacciones químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la
Química.
1808
Modelo atómico
La imagen del átomo expuesta por
Dalton en su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es la de minúsculas
partículas esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre sí en cada
elemento químico.
John Dalton
Demostró que dentro de los átomos
hay unas partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a las que se
llamó electrones.
1897
De este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados los
electrones.
(Modelo atómico de
Thomson.)
J.J. Thomson
1911
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de
Rutherford.)
Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida
por los átomos excitados de los
elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos.
(Modelo atómico
de Bohr.)
E. Rutherford
1913
Niels Bohr
Bibliografía:
'Modelo atómico de Arnold Sommerfeld'
1916-1924 http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld
Modelo atómico de Schrödinger
(1924-1928) http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
Por Humberto Vargas Bolaño
Autopista al Mar, Carrera 46, Poste 89 Electricaribe
Teléfono: (57 – 5) 3598520 – Fax:(57 – 5) 3599924
[email protected] – www.colegioaleman.edu.co