In. 1 Interpreto la estructura del átomo reconociendo la posición de

COLEGIO DE EDUCACIÓN TÉCNICA Y ACADÉMICA CELESTIN FREINET
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
TALLER DE ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
GRADO NOVENO
FECHA:___________________NOMBRE:____________________________________CURSO:______
In. 1 Interpreto la estructura del átomo reconociendo la posición de las subparticulas y su
relación con los datos aportados por la tabla periódica como el número atómico, masa atómica
y electrones de valencia.
1 Realiza la configuración electrónica del aluminio cuyo número atómico es 13, dibuja en el recuadro
el átomo e indica los niveles energéticos , así como el número de electrones que le corresponde a
cada una de las capas energéticas (niveles)
Configuración electrónica _________________________
Su masa atómica es _________________
El número de electrones de valencia es _______ los cuales nos
informan que este elemento pertenezca a el grupo _____ de la
tabla periódica
2 Busca y explica con gráficos o dibujos el uso de tres de los
isotopos del elemento mencionado en el punto anterior (Al)
In.2 Comprendo la estructura de la tabla periódica y la importancia de los datos que se
encuentran para cada elemento , diferenciando las propiedades a nivel general en las familias,
grupos, periodos, así como también entre metales , no metales y semimetales .
1 En dos croquis de la tabla periódica identifica en uno de ellos a los metales, no metales y
semimetales , en el segundo croquis idéntica
2 Explica en una historieta el uso de los dos de los semimetales más abundantes en la corteza
In.3 Interpreto graficas que relacionan las propiedades radio atómico, electronegatividad,
potencial de ionización, y afinidad electrónica y su comportamiento en cada uno de los grupos
y periodos .
1 Analiza la siguiente gráfica, busca y anota las sustancias y/o cuerpos terrestres en los que se
encuentran los elementos que allí (grafica) se
mencionan
2 En la siguiente grafica se analiza la relación entre el
número atómico y la energía de ionización de algunos
elementos químicos, analiza y escribe lo que
comprendes de dicha grafica.
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FREINET
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ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
GRADO NOVENO
EVALUACION
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1 Con el diagrama de Moeller o conocido también como la regla de las diagonales se puede determinar la
ubicación de un elemento químico en la tabla periódica, y por ello si se desea conocer la ubicación del elemento
químico cuyo número atómico es 39 su posición es
A en el primer periodo y grupo IA
B en el grupo IIIB y periodo 5
C en el periodo 5 y grupo IIIA
D en el periodo 5A y grupo 3B
2 Esta grafica señala a los isotopos del litio y una de sus
diferencias es
A tienen mismo número atómico
B tiene la misma cantidad de electrones
C tienen diferente masa
D su tamaño atómico es diferente
3 el número de electrones que presenta el segundo átomo es
A3
B 10
C7
D4
4 De acuerdo con la gráfica se puede afirmar que
A los metales se encuentran en la parte derecha de la tabla
periódica
B los metaloides presentan características intermedias entre
metales y no metales
C los no metales son sustancias alotrópicas generalmente
D los metales presentan poco brillo que los diferencian de otros
5 Los elementos que se encuentran en el grupo A se encuentran
allí por que
A son gases con pequeños átomos
B tienen ocho electrones en la última capa
C tienen ocho niveles de energía
D son gases moleculares
6 Se define electronegatividad como
A una propiedad que tienen los átomos para atraer electrones de otro átomo
B la energía necesaria para atraer un electrón de un átomo
C el volumen que poseen los átomos
D la energía que se genera cuando a un átomo se le adiciona un electrón
7 Los elementos químicos en el siglo XVIII fueron organizados u ordenados de acuerdo con su características
en metales, no metales y semimetales, teniendo en cuenta esta clasificación el elemento no metálico y
metálico es
A helio y flúor
B nitrógeno y selenio
C helio y calcio
D boro y nitrógeno
Teniendo en cuenta la siguiente información del Sodio A=23 Y Z=11 de Na, resuelve las preguntas 8 y 9
8 De la información anterior se puede inferir que el sodio tiene:
A 11 electrones
B 34 neutrones
C 12 electrones
D 23 neutrones
9 Un isotopo de este elemento se puede presentar en
A Z =12 y A =23
B Z= 11 y A =24
C Z= 13 y A = 22
C Z= 10 y A = 24
10
Teniendo en cuenta la siguiente configuración electrónica se puede
concluir que le corresponde a un elemento del
A periodo 5, grupo IV A
C periodo 6, grupo IV A
B periodo 5, grupo VI A
D periodo 5, grupo II A