BANCO DE PREGUNTAS QUÍMICA 7 1) De acuerdo con la teoría

BANCO DE PREGUNTAS QUÍMICA 7
1) De acuerdo con la teoría atómica,
A) los átomos de diferentes elementos se combinan para formar compuestos.
B) durante una reacción química se crean y destruyen átomos.
C) toda la materia está constituida de pequeñas partículas llamadas electrones.
D) un compuesto puede contener diferente número de átomos en tanto tenga el mismo tipo
de átomos.
E) todos los átomos son diferentes.
2) ¿Cuál de las siguientes descripciones de una partícula subatómica es correcta?
A) Un protón tiene una carga positiva y una masa de aproximadamente 1 uma.
B) Un neutrón tiene una carga positiva y una masa de aproximadamente 1 uma.
C) Un protón tiene una carga positiva y una masa despreciable.
D) Un electrón tiene una carga negativa y una masa de aproximadamente 1 uma
E) Un neutrón no tiene carga y su masa es despreciable.
3) En un átomo, el núcleo contiene __________.
A) un igual número de protones y electrones
B) todos los protones y neutrones
C) sólo neutrones
D) sólo protones
E) todos los protones y electrones
4) El número de masa de un átomo se puede calcular a partir del __________.
A) número de protones más neutrones
B) número de protones
C) número de electrones más protones
D) número de neutrones
E) número de electrones
5) El experimento de la hoja de oro de Rutherford demostró que los átomos __________.
A) consisten de un núcleo casi vacío rodeado por una densa nube de electrones
B) consisten de un solo tipo de partícula subatómica
C) consisten de un denso núcleo rodeado por espacio principalmente vacío
D) son homogéneos
E) son visibles a simple vista
6) El agua, H2O, es un ejemplo de un(a) __________.
A) elemento
B) sólido
C) carga eléctrica
D) químico
E) onda
7) cuál es la representación química del sodio
A) Sm
B) So
C) Au
D) Na
8) En esta lista, ¿cuál sustancia se puede clasificar como químico?
A) frío
B) sal
C) temperatura
D) dormir
E) No
8)
E) calor
9) ¿Cuál de los siguientes no es un químico?
9)
A) dióxido de carbono
B) sal
C) azúcar
D) agua
E) luz
10) Una forma de mejorar tu aprendizaje en química es __________.
A) ser un aprendiz activo
B) formar un grupo de estudio
C) estudiar un poco cada día
D) ir a las horas de asesoría
E) todas las anteriores
11) El primer paso en el método científico es __________.
A) proponer una teoría
B) realizar observaciones
C) realizar experimentos
D) usar tecnología
E) formular una hipótesis
12) Los compuestos se pueden descomponer en sus elementos mediante __________.
A) enfriamiento
B) procesos químicos
C) fusión
D) procesos físicos.
1)
E) evaporación
13) Cuando el hielo se funde, el cambio que ocurre es __________.
3)
A) fusión
B) un cambio físico
C) un cambio químico
D) evaporación
E) un proceso exotérmico
14) Un químico que consiste de un tipo de materia y siempre tiene la misma
composición y propiedades se llama __________.
15) ¿El aire es una sustancia pura?
16) Durante un cambio __________, las sustancias originales se convierten a nuevas
sustancias con propiedades diferentes.
17) El número de niveles de energía (no subniveles) en un átomo de magnesio es
__________.
A) 2
B) 5
C) 4
D) 3
E) 1
18) El nivel de energía (número cuántico principal) en un átomo tiene la designación
__________.
A) k, m, s...
B) s, p, d....
C) H, Li, He...
D) 1, 2, 3...
E) Į, ȕ , Ȗ...
19) Cualquier orbital p puede contener hasta _________ electrones.
A) 8
B) 2
C) 6
D) 10
E) 18
20) Cualquier orbital d puede contener hasta __________ electrones.
A) 2
B) 18
C) 8
D) 10
E) 6
21) La partícula más pequeña de luz se llama __________.
A) paquete
B) fotón
C) longitud de onda
D) frecuencia
E) velocidad
22) Cuando un átomo absorbe energía ultravioleta, un electrón _______________.
A) lo toma un átomo
B) se expulsa completamente de un átomo
C) se mueve de un nivel de energía mayor a uno de menor energía
D) cae en el núcleo de un átomo
E) se mueve de un nivel de energía inferior a uno superior
23) Un orbital p tiene __________ lóbulos.
A) uno
B) tres
C) dos
D) cuatro
24) La forma de un nivel electrónico s es __________.
E) cinco
A) lobulada
B) esférica
C) campana
D) octaedral
E) cuadrada
25) Dos átomos con el mismo número de protones y diferente número de neutrones reciben el
nombre
de:
A) Isotópicos.
B) Isóbaros.
C) Isostéricos.
D) Isótopos
26) El número atómico es:
A) El número de nucleones que tenga.
B) El número de protones que hay en el núcleo atómico, y que siempre coincide con el número
de electrones de la corteza.
C) El número de electrones que hay en la corteza atómica.
D) El número de protones que hay en el núcleo atómico
27) Complete la tabla.
Partícula elemental
Masa
Carga
28) Describa brevemente los modelos atómicos de Thompson y Rutherford.
29) ¿Quién fue el primero que ideo la noción de átomo?
30) En 1808 John Dalton publicó su teoría atómica ¿qué decía esta teoría?
31) ¿Qué es la masa atómica?
32) ¿Qué nos indican los números cuánticos n, l, m, y s.?
33) Describir el modelo de Bohr (incluir su representación gráfica)
34) Tomando el modelo de Bohr, explicar la forma en que los electrones absorben y liberan
energía.
35) Enumerar las principales aportaciones del modelo de Bohr.