LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 1 CARACTERÍSTICAS DEL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO. 1. Objetivo: Conocer y aprender el uso del material y equipo más común en el laboratorio Identificar el material que se te presente 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • • • Material de vidrio Material de porcelana Material metálico 5. Metodología: 1.- Se mostrarán los diversos tipos de material de laboratorio y se explicará su uso, sus capacidades y el cuidado del mismo 2.- El profesor indicará la ubicación de las instalaciones más usuales en el laboratorio como son: la instalación eléctrica, las llaves de agua, el gas, la regadera, etc., proporcionando indicaciones adecuadas para su uso. 3.- Terminada la explicación del profesor, anotará el nombre de cada uno de los dispositivos que se muestran en las figuras, así como uso más frecuente en la tabla que aparece enseguida, cuidando que el número que contiene asignado la figura corresponda al de la lista. 6. Resultados: Registra tus observaciones y resultados. 1.- De acuerdo con la actividad que realizaste en el laboratorio, expresa tus observaciones acerca de las ventajas que ofrece el uso del material de vidrio. Entre los aparatos para medir volúmenes indica: a) ¿Cuál presenta mayor confiabilidad? b) ¿Cuál es la forma para disminuir el error de los mismos? c) ¿Cuál es el uso más frecuente del material de porcelana? 3.- ¿Cuáles son las instalaciones propias de un laboratorio? Realiza un esquema indicando las características necesarias con las que cuenta el laboratorio de tu escuela. 7. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 3 CARACTERÍSTICAS DEL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO. 1. Objetivo: Analizar las condiciones y los resultados de la explosión del maíz palomero. 2. Hipótesis: 3. Introducción. 4. Material y 1Reactivos: • Granos de maíz palomero • Granos de otras variedades de maíz • Aceite para guisar • • Balanza granataria Matraz Erlenmeyer de 300ml y tapón Mechero bunsen • Alfiler • Pinzas para matraz • Guantes de carnaza 5. Metodología: 1.- Compara los granos de maíz palomero con las otras variedades de maíz y anota las diferencias que encuentres en cuanto al tamaño, color, forma y dureza de la cáscara. 2.- Diseña una tabla en la que puedas ordenar los datos. 3.- En la balanza grana tana, pesa una muestra formada por 10 granos de maíz palomero. Anota los resultados obtenidos. 4.- Calcula la masa promedio de un solo grano de la muestra. Esto lo harás dividiendo el peso obtenido entre los 10 granos de maíz. Anota los resultados obtenidos. 5.- Agrega al matraz 10 gotas de aceite para guisar. 6.- Introduce al matraz la muestra de granos de maíz palomero. 7.- Con los guantes puestos, calienta en el mechero sosteniendo el matraz con las pinzas. 8.- Agita suavemente hasta que el maíz explote. 9.En la balanza granataria, pesa una muestra formada por 10 palomitas de maíz. Anota loa resultados obtenidos. 10.- Calcula la masa promedio de una sola palomita de la muestra. Registra los datos. 11.- Repite la actividad con otra muestra de 10 granos de maíz palomero pero antes de calentar, perfora con el alfiler cada uno de los granos. Registra loa datos. 12.- Repite la actividad con otra muestra de 10 granos de otra variedad de maíz. Registra los datos. 6. Resultados: Registra tus observaciones y resultados. Tipo de grano Tamaño Masa de 10 granos de maíz (g) Masa de 10 palomitas de maíz (g) Color Dureza de la ciscara Masa promedio de un grano de maíz (g) Masa promedio de palomitas de maíz (g) Responde las siguientes preguntas: ¿Qué observas? Compara tus resultados con los de otros equipos y describan los cambios observados. ¿Cómo puedes explicarlo? ¿Qué ocurre con la muestra de granos de maíz que perforaste? ¿Explotan las otras variedades de maíz? Registra las observaciones. ¿Qué características tienen los granos de maíz palomero que lo distinguen de otras variedades de granos de maíz? Realiza un esquema de un corte transversal de un grano de maíz identificando las partes que lo conforman. 7. Conclusiones: En base a tus observaciones y resultados obtenidos, resuelve las siguientes preguntas: ¿Por qué explota el maíz palomero? ¿Por qué no explota el maíz palomero si se perfora la cáscara? 8. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 3 CARACTERÍSTICAS DEL CONOCIMIENTO CIENTÍFICO 1. Objetivo: Analizar y entender que finalidad tiene la actividad práctica en laboratorio. Reflexionar sobre cómo una teoría puede explicar las observaciones. 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • 4 tubos de ensayo • Gradilla • ½ taza de jarabe de maíz o miel • ½ taza de café “cargado” • ½ taza de aceite para cocinar • ½ taza de alcohol con colorante • • 4 cucharas pequeñas Objetos pequeños de distintos materiales que puedan introducirse en los tubos de ensayo: clips, piedras pequeñas, botones, etc... 5. Metodología: 1. - Etiquetar los tubos del 1 al 4. El tubo 1 deberás marcarlo como blanco o referencia. 2. - Inclina el tubo 1 y con cuidado vierte dos cucharadas de jarabe de maíz o miel. 3. - Agrega 2 cucharadas de café, de tal forma que resbale por las paredes del tubo 1. 4. - De la misma forma, agrega dos cucharadas de aceite de cocina al tubo 1. 5. - Añade dos cucharadas de alcohol colorido al tubo 1. 6. - Anota los resultados. 7. - Con los siguientes tubos realiza el mismo procedimiento variando el orden en el que añades loa líquidos. 6. Resultados: Completa el siguiente cuadro con las observaciones y resultados que obtuviste. Tubo Dibujo Orden en el Posible explicación que añadiste el líquido. 1 2 3 4 ¿Qué ocurre si varias el orden de adición de los líquidos? ¿Qué pasa si los agitas? ¿Qué sucederá con cada uno de los objetos pequeños al colocarlos sobre la superficie del líquido ubicado en la parte superior de cada tubo? 7. Conclusiones: Con base en lo que viste en tus cursos anteriores de ciencias, identifica algunas habilidades del pensamiento científico que aplicaste al realizar el experimento. 8. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 4 PARTES POR MILLÓN 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • 7 tubos de ensayo • Gradilla • 2 goteros • Agua de jamaica concentrada • Agua de la llave 5. Metodología: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. - Etiquetar los 7 tubos del 1 al 7 Al tubo 1 agregar 10 gotas de agua de jamaica. Del tubo 1 tomar una gota y colocarla en el tubo 2. Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave. Agitar. Del tubo 2 tomar una gota y colocarla en el tubo 3. Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave. Agitar. Del tubo 3 tomar una gota y colocarla en el tubo 4. Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave. Agitar. Del tubo 4 tomar una gola y colocarla en el tubo 5. - Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave. Agitar. 11. 12. 13. 14. 15. - - Del tubo 5 tomar una gota y colocarla en el tubo 6. Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave. Del tubo 6 tomar una gota y colocarla en el tubo 7. Con el segundo gotero, agregar 9 gotas de agua de la llave. Coloca una hoja blanca detrás de la gradilla para distinguir disoluciones. 6. Resultados: Contesta las siguientes preguntas y completa el cuadro. ¿Todas las muestras contienen jamaica? ¿De qué depende el color en cada vaso? ¿Qué fracción de la muestra original de agua de jamaica hay en el segundo vaso? ¿Qué fracción hay en el tercer vaso? ¿Y en cada uno de los siguientes vasos? Tubo Fracción Fracción en la muestra original 1 1/1 un entero 2 1/10 un décimo 3 4 5 6 7 Si tuviéramos un millón de gotas de la última disolución, ¿cuántas gotas serían de agua de jamaica? Ahora pensemos en una pequeñísima muestra de una disolución en la que hay un millón de partículas, de las cuales el 50% son moléculas de agua y el otro 50% son partículas de jamaica. ¿Cuál es el porcentaje de partículas de jamaica en los casos que se indican en el siguiente cuadro? Un millón de partículas y moléculas Moléculas de agua Moléculas de jamaica 50% 50% 60% 70% 75% 80% 90% 99% Pensemos la disolución muy diluida (baja concentración) en la que hay un millón de moléculas de agua y partículas de jamaica. Anota el porcentaje de jamaica correspondiente. Moléculas de agua Partículas de jamaica 99% 1% 99.9% 99.99% 99.999% 99.9999% En la disolución que estamos considerando, inicialmente hay 500 000 moléculas de agua y 500 000 partículas de jamaica. ¿Cuántas partículas de jamaica contiene la disolución en los casos que se indican en el cuadro. Moléculas de agua 500 000 Partículas de jamaica 500 000 600 000 700 000 800 000 900 000 990 000 ¿Cuántas partículas de jamaica ha en los casos que se indican en el siguiente cuadro? Anota los resultados. Molécula de agua 990 000 999 000 999 900 999 990 999 999 7. - Conclusiones: 8. - Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) Partícula de jamaica 10 000 LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 5 Medición 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: 5. • 80g de pan de caja blanco • 9mL de glicerina • 9mL de pegamento blanco líquido • 3ml de jugo de limón • 1 balanza • 1 bandeja de plástico de 1L • 1 cuchillo • 1 jeringa desechable de 10ml sin aguja • 1 jeringa desechable de 3ml sin aguja Metodología: 1. Retira la corteza de las rebanadas de pan con el cuchillo. Hazlo con precaución. Desmenuza el pan con tus manos, de manera que obtengas pequeñas virutas. 2. Sin utilizar instrumentos de medición, estima las cantidades aproximadas de ingredientes descritas en la lista de materiales. Adiciónalas en el recipiente de plástico en el orden en que se te piden y forma una mezcla. (Caso 1). 3. Repite el procedimiento anterior, pero ahora mide las sustancias con los instrumentos adecuados. (Caso 2) 4. Frota tus manos ligeramente con un poco de glicerina, para evitar que la pasta se te peque en ellas. 5. Compara las propiedades de ambas pastas e intenta modelar un objeto con cada una. 6. Si deseas modelar otros objetos, guarda tu pasta en una bolsa de plástico, a la que le hayas extraído el aire y ciérrala. No la dejes en el refrigerador pues se endurece. 7. Comparte tus resultados con el resto de tu equipo y reflexiona por que es importante la medición al realizar algún experimento. 6. Resultados. 1 . - R e a l i z a un cuadro en donde hagas un dibujo comparativo de la pasta obtenida en el caso 1 y en el caso 2. Escribe las características que sean iguales y diferentes. 2.- ¿Por qué crees que las pastas no se parecen? 3.- ¿Por qué crees que es importante la medición al realizar algún experimento? 7. Conclusiones. 8. Bibliografía: LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 6 Propiedades intensivas y extensivas de la materia 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • 2 vasos de precipitados de 250ml • 1 taza • 2 termómetros • 1 hoja milimétrica 5. Metodología: 1.- En los vasos de precipitados pon a hervir dos volúmenes distintos de agua. 2.- Predice la temperatura de ebullición de las muestras y si hervirán al mismo tiempo. 3.- Vierte media taza de agua en un vaso y una taza completa en el otro. 4.-Introduce el termómetro en cada vaso y anota el valor de la temperatura del agua. Estos valores corresponden al tiempo cero (t=0). 5.-Coloca cada vaso en su panilla y comienza a calentar. 6.- Registra el valor de la temperatura del agua en ambos vasos cada dos minutos. Evita que el termómetro haga contacto con el vaso. 7.- Continúa el calentamiento por 8 minutos más, después de que hierva el agua de cada vaso. 6. Resultados. 1.- Organiza los datos en un cuadro, en una columna debes colocar el tiempo (minutos) y en la otra columna la temperatura (°C) 2.- Elabora una gráfica en el papel milimétrico que muestre la variación de la temperatura contra el tiempo de calentamiento. Usa la misma gráfica para los resultados de ambas muestras. 3.- ¿Cómo cambia la temperatura con respecto del tiempo? 4.- ¿Cuáles son las similitudes y diferencias entre las gráficas? Justifica tus respuestas. 5.- ¿Cuál fue el tiempo en que hirvió el agua en cada uno de los recipientes? 6.- ¿Cómo lo explicas? 7.- ¿Qué sucede con la temperatura durante y después de que hierve el agua? 8.- Elabora con base en tus aprendizajes sobre los cambios de estado y el modelo cinético de las partículas, un modelo para explicar lo que sucede con la temperatura durante y después de que hierve el agua. 9.- Reflexiona si la temperatura es una propiedad extensiva o intensiva. 7. Conclusiones. 8. Bibliografía. LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA7 Mezclas. 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • • • • • • • • • • • • • • 7 frascos de vidrio limpios y secos (geber) Masking tape Marcador Una cuchara Una lupa Agua Sal Aceite de cocina Limadura de hierro, clavos pequeños o clips Azúcar Alcohol de caña Granos de arroz sin cocer Lunetas Arena o café granulado 5. Metodología: 1.- Toma 4 frascos y forma mezclas binarias (de dos compuestos) con cantidades pequeñas de las sustancias de la lista. 2.- Etiqueta los frascos, coloca el nombre que corresponda de acuerdo a con lo que contengan. Puedes hacer mezclas a base de líquidos con líquidos, líquidos con sólidos y sólidos con sólidos. 3.- Observa las mezclas cuidadosamente y anota tus observaciones. Puedes utilizar una lupa, para ver con detalle que aspecto tiene cada mezcla. 4.- Repite el procedimiento con los 3 frascos restantes, pero en esta ocasión utiliza tres sustancias. 5.- Observa con cuidado lo que ocurre en cada uno de los fiascos. 6. Resultados. 1.- Realiza el siguiente cuadro. Número de mezcla 1 Componentes Observaciones Agua + sal Se disolvió completamente 2 3 4 5 6 7 2.- ¿Cuál de las mezclas de las que se formaron son homogéneas? 3.- ¿Cuál de las mezclas de las que se formaron son heterogéneas? Clasificación Homogénea o Heterogénea 4.- ¿Cuáles fueron las principales diferencias que observaron en cada mezcla? 5.- Haz en tu bitácora un dibujo detallado de cada mezcla y anota debajo su clasificación. 6.- Analiza los cambios que hayas observado y que más te hayan llamado la atención en las propiedades de los componentes individuales al convertirse en mezclas binarias y completa la siguiente tabla: Número de mezcla 1 2 3 4 5 6 7 7. Conclusiones. 8. Bibliografia. Propiedades observables en el primer componente Propiedades observables en el segundo componente Propiedades observables de la mezcla LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 7 Separación de Mezclas. (Parte 1) 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: Sublimación • Vaso de precipitados de 250ml • Cápsula de porcelana • Tripie o soporte universal con anillo • Mechero • Rejilla • Naftalina • Carbón en polvo • Agua con hielo 5. Destilación Cromatografía Cristalización • 2 soportes universales, uno con anillo • 1 vaso de precipitados de 250ml • Rejilla • Termómetro • 2 pinzas de nuez • Manguera de hule • Matraz de destilación • Tapón de hule horadado • Refrigerante con condensador • Alcohol etílico • Agua destilada • 3 frascos limpios de alimento para bebé • Tres tiras de papel filtro de 3cm de ancho y longitud algo mayor que los frascos • Marcadores de diferentes colores • Agua • Acetona • Alcohol • 1 soportes con anillo • 1 rejilla • 1 vaso de precipitados • 1 embudo • Papel filtro • 1 Matraz de 250ml • Hielo • Tina para baño de hielo Metodología: Sublimación. 1.- Prepara una mezcla de carbón en polvo y naftalina. Deposítala en un vaso de precipitados. 2.- Tápalo con la cápsula de porcelana que contiene agua con hielo. 3.- Calienta suavemente hasta que la naftalina desprenda vapores. 4.- Observa. Destilación. 1.- En el matraz de destilación, coloca una mezcla de agua y alcohol etílico, se humedece el orificio del tapón de hule y se introduce, con cuidado el termómetro, se tapa el matraz con el tapón. 2.- Se monta el dispositivo de destilación con ayuda del profesor. Se calienta suavemente la mezcla a través de la tela de alambre asbestada, cuidando que la temperatura no exceda a 78°C, cuando alcance esa temperatura se retira el mechero y se vuelve a calentar cuando la temperatura está a menos de 78°C. Debes tener cuidado con el mechero porque los vapores del alcohol son inflamables. Cromatografía. 1.- Con un marcador traza una línea a lo ancho de uno de los extremos de cada tira de papel, a 3 cms de altura. Utilicen un color diferente en cada tira. 2.- Vierte un poco de agua (1cm de altura) en uno de los fiascos, márcalo señalando su contenido. Haz lo mismo con los otros dos frascos añadiendo a uno acetona y al otro alcohol. 3.- Introduce cada tira de papel en los frascos. 4.- Observa. Cristalización. 1.-Montar el soporte con el anillo y la rejilla. Colocar el vaso de precipitados con agua a la mitad de su capacidad. 2.- Agregar sulfato de cobre hasta que la solución se sature. 3.- Todavía caliente filtrar el contenido del vaso. Recoger el filtrado en el matraz. 4.- Introducir el matraz en un baño de hielo, raspar ocasionalmente para promover la cristalización. 6. Resultados. Sublimación. 1.- ¿Qué observaste en el experimento? 2.- ¿Cuántos materiales tienes en el vaso? ¿Y en la parte inferior de la cápsula? 3.- ¿Qué propiedades tiene que tener un sólido para que sublime? 4.- Investiga que otros productos pueden sublimarse. 5.- Dibuja tu experimento. Destilación 1.- ¿Por qué fue posible separar al alcohol del agua? 2.- ¿Cuál de los dos líquidos tuvo evaporación y se condensó? 3.- ¿Hirvió el agua? ¿Por qué? 4.- ¿Qué significa alcohol del 96? 5.- Dibuja tu experimento. Cromatografía. 1.- ¿Por qué se humedece el papel gradualmente? 2.- ¿Qué colores pueden distinguir? 3.- ¿De donde provienen? 4.- ¿Qué diferencias encuentras en los colores que se formaron? 5.- Consideras que uno de los disolventes fue mejor que los otros? ¿Por qué? 6.- Dibuja tu experimento. Cristalización. 1.- ¿Qué sustancias conoces en forma de cristal? 2.- ¿Cómo se forman los cristales? 3.- ¿Cómo defines a un cristal? 4.- Dibuja tu experimento. 7. Conclusiones. 8. Bibliografía. LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 9 Separación de Mezclas. (Parte 2) 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: Sublimación • Vaso de precipitados de 250ml • Cápsula de porcelana • Tripie o soporte universal con anillo • Mechero • Rejilla • Naftalina • Carbón en polvo • Agua con hielo Destilación Cromatografía Cristalización • 2 soportes universales, uno con anillo • 1 vaso de precipitados de 250ml • Rejilla • Termómetro • 2 pinzas de nuez • Manguera de hule • Matraz de destilación • Tapón de hule horadado • Refrigerante con condensador • Alcohol etílico • Agua destilada • 3 frascos limpios de alimento para bebé • Tres tiras de papel filtro de 3cm de ancho y longitud algo mayor que los frascos • Marcadores de diferentes colores • Agua • Acetona • Alcohol • 1 soportes con anillo • 1 rejilla • 1 vaso de precipitados • 1 embudo • Papel filtro • 1 Matraz de 250ml • Hielo • Tina para baño de hielo 5. Metodología. 1.-El profesor les proporcionara una muestra de una mezcla, cada una con una composición porcentual diferente. 2.- Observa con cuidado la mezcla. Anota en tu bitácora todo lo que puedas ver de cada una y decide que tipo de mezcla es. 3.- Separa la mezcla. Para ello deberás elegir el método más indicado, tomando en cuenta la siguiente tabla de propiedades de las sustancias que forman dichas mezclas. Sustancia Propiedad Otras propiedades particular Viruta de hierro Magnético Insoluble en agua Azúcar Pastilla desodorante para baño Muy soluble en agua Sublima a 60°C Se funde a 160°C Insoluble en agua Arena Insoluble en agua Funde a mas de 1000°C Agua sal Hierve a 100°C Funde a mas de 700°C Es transparente Bastante soluble en agua 4.- Una vez que hayas identificado el método de separación para cada mezcla, haz una lista con los materiales que necesitas y el procedimiento que debes de llevar a cabo. Para calcular la composición porcentual necesitas una balanza. 5.- Antes de proceder, pide al maestro que revise tu propuesta. 6.- Una vez separados los dos componentes de la mezcla, pésalos por separado, reporta en gramos. 7.- Una vez que pesaste los componentes por separado, y sabes cual está en mayor proporción, identifica cuál es el soluto y cual el disolvente. En el caso de mezclas heterogéneas los dos componentes se conocen como fase dispersa y fase dispersora. 8.- Calcula la composición porcentual de cada componente. 6. Resultados. 1.- Completa la siguiente tabla: Mezcla Viruta de hierro + azúcar Sal + agua Desodorante de baño + arena Método de separación Soluto o fase Disolvente o % de soluto o dispersa fase dispersora fase dispersa % de disolvente o fase dispersora 2.- ¿Qué tipo de mezcla era cada una? 3.- ¿Cuál fue la mezcla más fácil de separar? 4.- Al separar los dos componentes ¿pudieron recuperar el 100% de la masa original? 5.- ¿Porqué purificar resulta un proceso más caro que el de mezclar? 7. Conclusiones. 8. Bibliografía. LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 10 Densidad 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • Balanza • Probeta • Agua • Pequeña piedra o mineral 5. Metodología: 1.- Pesa el mineral y registra el dato. 2.-Obtén el volumen por desplazamiento de agua dentro de la probeta y registra el dato. 3.-Aplica la fórmula de densidad con los datos anteriores y registra la densidad del objeto. 4.- Compara los resultados con los obtenidos con otros equipos. 6. Resultados. 1.- Realiza un dibujo del experimento 2.- Realiza un cuadro en donde registres el peso del mineral, el volumen de agua inicial (sin mineral) y el volumen de agua final (con mineral), la diferencia de volumen obtenida (este valor es el que vas a sustituir en la fórmula). 3.- Sustituye la fórmula y obtén la densidad. 7. Conclusiones. 8. Bibliografía. LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química 1. PRACTICA 10 Tipos de disoluciones de acuerdo con su concentración. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • 4 Vaso de precipitados de 250ml • 1 agitador de vidrio • 1 mechero • 1 termómetro • Azúcar y agua • 1 cuchara 5. Metodología: 1.- Llena los vasos hasta la mitad de su capacidad con agua (disolvente). 2.- Etiqueta los vasos del 1 al 4. 3.- El vaso i será el vaso control o blanco. Al cual no se le hará ningún procedimiento. 4.- Agrega 1 cucharadita de azúcar al vaso 2. Agita hasta disolver el azúcar (soluto). 5.-Agrega 2 cucharaditas de azúcar al vaso 3. Agita. Observa si el azúcar se disuelve. 6.- Agrega 3 o 4 cucharadas de azúcar al vaso 4, o hasta que ya no se disuelva. Observa lo que pasa. 7.- Calienta el vaso 4, hasta llegar a 50°C. Observa que sucede. 8.- Calienta el vaso 4, hasta llegar a 80°C. Observa que sucede. 6. Resultados. 1.- Realiza un dibujo del experimento (de cada vaso) 2.-En el vaso 1, etiquetado como blanco ¿para qué lo usas? 3.- En el vaso 2 ¿Qué pasa al añadir mas azúcar? 4.- En el vaso 3 cuando añades más azúcar hasta que no se disuelva ¿cómo es la mezcla? 5.- En el vaso 4, cuando calientas a 50°C ¿Qué pasó con la mezcla? 6. -¿Qué ocurrió cuando calentaste a 80°C? 7.- De acuerdo con lo realizado y tomando en consideración las cantidades de soluto empleadas al hacer las disoluciones, identifica los tipos de disoluciones: Solución diluida — vaso # _______________ Solución concentrada - vaso # __________________ Solución saturada - vaso # _______________ Solución sobre saturada - vaso # ________________ 8.- Con tus palabras define a cada una de las disoluciones formadas. 7. 8. Conclusiones Bibliografía LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 11 ¿Es una sustancia pura o una mezcla? 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción 4. Mantenimiento y Reactivos • 2 tazas medidoras • 6 vasos de plástico transparentes pequeños (aprox. lOOml de capacidad) • 6 círculos de cartulina, un poco más grandes que la boca del vaso. • 6 palitos de madera para paletas • Etiquetas para los vasos • Jugo de uva o de manzana (no néctar) • Agua potable 5. Metodología: 1.- Marca los vasos de la siguiente manera: control, jugo, Zi, %, 1/8 y 1/16. 2.- Mide media taza de agua y viértela en el vaso marcado como control. 3.- Mide una taza de jugo y vierte sólo la mitad (media taza) en el vaso marcado como jugo. 4.- Agrega agua al jugo que quedó en la taza medidora, hasta completar de nuevo la marca de 1 taza, mezcla bien y sirve la mitad en el vaso marcado como l/x. 5.- A la media taza de jugo diluido que quedó en la taza medidora, añádele agua hasta llenarla de nuevo, mezcla bien y vacía media taza en el vaso marcado como V4. 6.- Repite este proceso de dilución en serie para preparar los vasos marcados como 1/8 y 1/16. 7.- Haz una ranura en el centro de los círculos de cartulina, de manera que puedas introducir el palito de madera en ellos y tapa los vasos. 8.- Mete todos los vasos en la hielera al mismo nivel para que estén a la misma temperatura. 9.- Después de 30 minutos revisa cómo va el congelamiento, mueve con cuidado los palitos para verificar la formación del hielo. 10.- Revisa las paletas cada 15 minutos, registra tus observaciones y el tiempo en el que se congela el contenido de cada vaso. 6. Resultados. 1.- Dibuja cómo se verían las partículas que forman las disoluciones que preparaste. Toma en cuenta las cantidades de sus componentes. Según tus dibujos (modelos), explica como afecta la concentración de las disoluciones a la temperatura de congelación. 2.- Elabora una gráfica del tiempo de congelación con respecto a la cantidad de jugo presente en cada una de las paletas. 3.- ¿Qué sucede cuando algunas personas utilizan anticongelante diluido con agua para ahorrar dinero? 4.- Explica porque es importante emplear las disoluciones acuosas en concentraciones adecuadas. 7. Conclusiones 8. Bibliografía LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 13 Electrólisis del agua 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • • • • • • • Batería de 9V 2 tubos de ensayo 1 vaso de precipitados de 5OOmL Agitador de vidrio Cinta adhesiva 200mL de agua 2 gramos de cloruro de sodio 5. Metodología: 1.- Armar una celda electrolítica (imagen en tu libro de texto página 85) 6. Resultados: 1.- Investiga los pasos a seguir para descomponer el agua en hidrógeno y oxigeno. Dibuja la celda electrolítica y describe lo que sucede. 2.-Investiga acerca de lo que se indica en el cuadro y anota los datos Sustancia Estado físico Densidad Solubilidad Propiedades químicas Usos o aplicaciones Aguo Hidrógeno Oxígeno 3.- Analiza el cuadro y completa el siguiente párrafo. Las propiedades físicas y químicas de un compuesto son totalmente___________________________ a las propiedades de los elementos que lo constituyen.. Por ejemplo, a temperatura ambiente, el estado físico del agua es que el ____________________________ en tanto _________________ y el ___________________________ son gases. Una propiedad química del hidrógeno consiste en ser____________________________________, es decir, que se quema, y una propiedad química del oxígeno es que es ______________ _____es decir, que favorece la combustión. 7. Conclusiones. 8. Bibliografía: LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 14 Regularidades en la tabla periódica. 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • • • • I Fibra de hierro o granalla de cinc Anillo de aluminio (lata) Cable de cobre Azufre 1 trozo de carbón • • • • Cristales de yodo • Acido muriático (HC1 diluido) 1 mina de grafito Tubos de ensayo Frascos o vasos de precipitados 5 y 6. Metodología y Resultados: Ordena las preguntas que tienes que ir comprobando durante la experimentación. Localiza las sustancias solicitadas en la tabla periódica, excepto el HC1, ¿Por qué no se encuentra este en la tabla periódica? Tampoco encontrarás el elemento grafito, por lo que te recomendamos que investigues su composición y lo ubiques donde corresponde. Anota en tu bitácora si las sustancias solicitadas son metales o no metales. 1.- Sobre una superficie que no puedas dañar, golpea el alambre de cobre con el martillo, repetidas veces y con fuerza. 2.- Luego, golpea el trozo de carbón. 3.- Describe lo que sucede con cada material y anótalo. 4.- Con base en la ubicación que tienen en la tabla periódica los elementos que conseguiste, predice que sucedería al golpear las sustancias restantes. 5.- No verifiques tus predicción por el momento, pues harás otras pruebas con las sustancias que conseguiste y se requieren intactas. 6.- Toma un poco de la fibra de hierro o de granalla de cinc y colócala dentro de un tubo de ensayo o frasco. 7.- En otro tubo o frasco coloca unos cristales de yodo. Con mucho cuidado agrega un poco de ácido muriático a cada uno de los tubos. 8.- Observa lo que sucede, descríbelo y anótalo. 9.- Predice también lo que sucedería con cada elemento restante al entrar en contacto con el ácido. 10.- Toma el arillo de aluminio, colócalo entre las terminales del circuito eléctrico y cierra el circuito ¿enciende el foco? 11.- Haz lo mismo con el trozo de azufre ¿enciende el foco? 12.- Predice que sucedería con los demás elementos solicitados al aplicarles esta prueba, anótalo. 13.- Toma el cable de cobre y corta, con mucho cuidado, el plástico aislante con la navaja y descubre el interior. ¿Qué observas? 14.- Toma uno de los alambres y dóblalo. Luego dobla la mina de grafito. 15.- Describe que sucedió y anótalo en tu bitácora. ¿Es posible elaborar alambres de azufre, carbono y yodo? 16.- Busca información sobre las propiedades de los metales y los no metales e identifica que propiedad se refleja en cada una de las pruebas que efectuaste. 7. 8. Conclusiones: Bibliografía: LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 15 La reacción química precipitación de la caseína de la leche 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • • • • • • • • • • 1 vaso de precipitados 300mL 2 vasos de precipitados de 150mL 1 soporte universal con anillo Rejilla de asbesto 1 mechero ¼ de Litro de leche entera Jugo de medio limón Embudo Matraz de 300mL Papel filtro 5. Metodología: 1.- Coloca V* de Litro de leche en el vaso de precipitados de 300mL 2.- Arma tu soporte con el anillo y la rejilla. Enciende el mechero. 3.- A fuego lento calienta la leche unos minutos sin que llegue a hervir. 4.- Retira del fuego y agrega el jugo de medio limón. 5.- Filtra lo obtenido en el paso anterior y divídelo en 2 partes (uno en cada vaso de 150mL). Una de las partes quedará como control. 6.- calienta la otra porción hasta que hierva de 5 a 10 minutos. 6. Resultados. 1.2.3.4.- Cuando agregaste el jugo de limón ¿Qué observas? ¿Puedes identificarlos? Dibuja el experimento. ¿Qué reacción se lleva a cabo en el experimento? ¿Porque la leche precipita cuando le agregas un ácido (limón)? 5.- ¿Además de la observación, como pudiste comprobar que había un precipitado? ¿Cómo lo separaste? 7. Conclusiones. 8. Bibliografía: LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 16 La reacción química Combustión, precipitación y deshidratación. 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • • • • • • • • • • • • • Tenazas de hierro Cinta de magnesio 1 mechero 1 matraz de 250mL zinc granular HC1 diluido (precaución es corrosivo, evitar contacto con piel y ojos) i Pipeta 5mL Perilla de succión | 3 vaso de precipitados 200mL Nitrato de plata (AgNGte) (precaución es corrosivo, tóxico y oxidante, evitar contacto con la piel y con la ropa) Agua destilada NaCl Azúcar Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) (precaución el ácido sulfúrico es corrosivo y la reacción que se efectúa es exotérmica) Agitador de vidrio 5. Metodología: Combustión. 1.- Con las pinzas se toma la cinta de magnesio y se calienta en el mechero. 2.- Observa lo que sucede. Reacción de un metal con un ácido. 1.- En un matraz, agrega una muestra de zinc granular. 2.- Agrega 5 mL de HC1 diluido Precipitación. 1.- En un vaso de precipitados disuelve un gramo de nitrato de plata en SOmL de agua destilada. 2.- En otro vaso, se prepara una disolución de SOmL de cloruro de sodio (NaCl) en agua. 3.- Se vierte la disolución de nitrato de plata en la disolución de cloruro de sodio. Deshidratación. 1.- Vierte azúcar en un vaso de precipitados hasta una cuarta parte de su capacidad 2.- Vierte un poco de ácido sulfúrico concentrado 3.- Con el agitador de vidrio, revuelve hasta formar una pasta espesa. 6. Resultados. Combustión. 1.- ¿Qué sucede? 2.- ¿Cuáles son las sustancias que reaccionan? 3.- Describe el aspecto del magnesio antes de la reacción. 4.- Describe el aspecto del producto que se obtiene después de la reacción. 5.- _________________________ Con la ayuda del profesor completa lo siguiente: El magnesio reacciona con el ___________________________ para formar________________________ de magnesio. Reacción de un metal con un ácido. 1.- Registra las observaciones que indiquen un cambio químico. 2.- ¿Qué sustancias reaccionan? 3.- ¿Qué sustancias se obtienen? 4.- Escriban las palabras que faltan para describir la reacción que se produce. El ácido ___________ reacciona con el ________________ para formar gaseoso y cloruro de zinc acuoso. Precipitación. 1.- ¿Qué sucede? 2.- ¿Cuál es el aspecto de las disoluciones antes de la reacción? 3.- ¿Cuál es el aspecto de los productos después de la reacción? 4.- Completa el siguiente enunciado: El nitrato de acuosa reacciona con el cloruro de ____________ acuoso para formar nitrato _________________________ acuoso más cloruro de _________________________ sólido. Deshidratación. 1.- ¿Qué sustancias son los reactivos? 2.- ¿Qué productos de la reacción pueden identificar? 3.- Completa el siguiente enunciado: el ácido____________________ y el ___________reaccionan para formar _________________________ en estado sólido y __________ que se desprende en forma de vapor. 7. Conclusiones. 8. Bibliografía. LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 18 Velocidad de reacción y catalizadores 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción. 4. Material y Reactivos: • • • • • Solución de almidón 1 vaso de precipitados 1 gotero Solución de yodo 1 mechero 1 soporte Universal con anilo • Rejilla • 7 tubos de ensayo • Gradilla • Hielo • Saliva 5. Metodología: 1.- Colocar los tubos en la gradilla y marcarlos de la siguiente manera: A, B, C, D, E, F Y G. 2.- El tubo A, será el control (sólo solución de almidón) 3.- Agrega 2ml. de solución de almidón a todos los tubos. 4.- El tubo B, C, D, se trabajarán a temperatura ambiente y se les agregará 1 gota de solución de yodo. 5.- El tubo E se trabajará en un baño de hielo (10 min.) y se le agrega 1 gota de yodo. 6.- El tubo F se trabajará a temperatura fría (metiendo el tubo 1 min. al baño de hielo) y se le agregará 1 gota de yodo. 7.- El tubo G se trabajará a temperatura tibia (calentando agua y metiendo el tubo unos minutos) y se le agregara 1 gota de yodo. 8.- Observa como se lleva a cabo las reacciones. 6. Resultados: Completa el siguiente cuadro. Tubo Cantidad Temperatura Cantidad Tiempo en Variable de solución de de reactivo el que se que de almidón disolución de yodo observa el determina cambio la químico velocidad la de reacción A B C D E F G 7. Conclusiones: 8. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez a Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 19 Contando lo muy pequeño 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción. 4. Material y Reactivos: • • • • 1 tapa de refresco 1 vaso de 250 ml. 1 balanza Arroz crudo 5. Metodología: 1.- Llena la tapa de refresco con arroz y anota a cuantos granos equivale. Registra el dato. 2.- Utiliza la tapa como unidad de medida y llena el vaso con arroz. Anota cuantas tapas de arroz necesitaste. 3.- De acuerdo con el número de tapas que utilizaste ¿Qué cantidad de granos de arroz hay en el vaso? 4.- Determina la masa de arroz contenido en el vaso. 5.- Con los datos obtenidos, calcule la cantidad de granos de arroz que hay en el kilogramo de arroz, así como la masa de un grano de arroz. 6. Resultados: 1.- Anota los datos__________________________granos = llena 1 tapa de refresco ______________________tapas de refresco = llena 1 vaso ______________________granos de arroz = llena 1 vaso Peso del vaso (solo) = _________________________ Peso del vaso (con arroz) = _________________________ Peso del arroz = _________________________ ____________________granos de arroz = hay en 1 kg. De arroz 1 grano de arroz = _____________________________g. 2.- Comparte tus resultados con el resto del grupo y reflexiona acerca de la expresión “pesar para contar”. 3.- ¿Qué relación tiene este experimento con “con un mol de partículas y su masa”? 7. Conclusiones 8. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 20 Preparación de soluciones 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: • • • • • 1 pipeta de 5 ml. jeringa espátula lentejas de NaOH Cloruro de sodio balanza • 2 matraces aforados de 50 ml o 100 ml. • 2 frascos de vidrio con tapa 5. Metodología: 1.- Realiza los cálculos necesarios para preparar 100 ml de una solución 2 M. de NaOH y una solución de 3 M de NaCl. 2.- Una vez que tengas los cálculos, ya sabes la cantidad que tienes que pesar de cada reactivo. Marca los matraces. 3.- Pesa y agrega en el matraz aforado. 4.- Agrega agua hasta la mitad de la capacidad de matraz. Tapa y agita suavemente hasta que se disuelva. 5.- Agrega hasta ¾ partes del matraz. Tapa y agita. 6.- Llena con agua hasta que el meñisco quede en la marca del matraz. Tapa y agita. 7.- Es muy importante que al llenar e último volumen, seas muy cuidadoso, ya que si te excedes en volumen, la solución no va a tener la concentración correcta. 6. Resultados: 1.- Escribe los cálculos que hiciste para saber la cantidad de reactivo pesar. 2.- ¿Para qué te sirve calcular la concentración de una solución? 3.- Da dos ejemplos de soluciones en donde venga expresada su concentración. 7. Conclusiones: 8. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 21 Obtención de un indicador ácido-base 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: Mortero con pistilo • Tiras de papel filtro • Pipeta de 5ml. • 13 tubos de ensaye • Gradilla • Gotero • Etanol • Dos hojas de col morada • Ácido Nítrico (HCl) al 10% • Vinagre de manzana • Jugo de limón • Agua mineral con gas • Agua de la llave • Disolución de bicarbonato de sodio • Disolución de detergente • Disolución de limpiador de hornos • Leche de magnesia • Disolución de vitamina C efervescente • Disolución de aspirina • Leche • Disolución de NaOH 5. Metodología: 1.- Parte las hojas de col en trozos y machacalas con el mortero con un poco de alcohol, para extraer el colorante y obtener una disolución muy concentrada 2.- Etiqueta los tubos de ensayo. El tubo 1 será el blanco 3.- Agrega 2 ml de HCl al tubo 2 y agrega 3 gotas de extracto de col. Ese tubo será tu referencia ácida. 4.- Agrega 2 ml de HCl al tubo 3 y agrega 3 gotas de extracto de col. Ese tubo será tu referencia básica. 5.- A los tubos restantes agrega 2 ml. de los diferentes productos caseros que trajiste. Agrega 3 gotas de extracto y observa 6.- Cuando hayas terminado el experimento, no tires los residuos a la tarja, neutraliza primero las sustancias. 6. Resultados: 1.- Completa el siguiente cuando. Según el cambio de color, clasifica a sustancias en ácido o base. Tubo Sustancia que contiene 1 Extracto de col 2 HCl 3 NaOH 4 5 6 7 8 9 10 Cambio de Clasificación (ácido color o base) Dibujo 11 12 13 2.- Investiga la sustancia que contiene la col morada y que propiedad tiene para poder ser un indicador ácido – base. 3.- Investiga la escala de colores que da el extracto de col morada para medir el pH. 4.- ¿Qué es el pH? ¿Para qué sirve? 5.- Algunas sustancias de uso común son ácidos y bases. ¿Crees que esta característica influya en su utilidad? Y ¿por qué? 7. Conclusiones: 8. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 22 Neutralización 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: Disolución ácida al 10% (HCl) • 5 platitos de poliestireno blancos, numerados del 1 al 5 • Extracto de col morada • 5 diferentes antiácidos comerciales • 5 vasos transparentes • 5 cucharitas de plástico • 1 gotero 5. Metodología: 1.- Disuelve en un poco de agua los antiácidos que estén en forma de tableta, polvo o suspensión de agítalos antes de usarlos. 2.- Agrega 10 ml de la disolución de HCl en los platos, que simularan ser un estómago con exceso de ácido. 3.- Coloca 4 o 5 gotas del indicador en la disolución ácida y anota el color que esta adquiere. 4.- Añade a cada plato, poco a poco, cada uno de los antiácidos utilizando los goteros, hasta que observes cambio de color del indicador a morado. Agita con la cuchara si es necesario. 6. Resultados: 1.- Completa el siguiente cuando. Plato HCl + indicador antiácido (color) 1 Extracto de col 2 HCl 3 NaOH Cambio de color Tiempo de cambio de Dibujo color 4 5 1.- ¿Qué significa el cambio de color morado del indicador? 2.- ¿Qué indicador mostró un cambio más rápido con el menor número de gotas de antiácido? 3.- Además del cambio de color del indicador puede ocurrir en algunos casos la formación de un gas, ¿de qué sustancia se trata?, ¿qué efectos puede producir este gas en una persona? 4.- Si agrega antiácido en exceso, ¿de qué color se pone el indicador’, ¿qué supones que ocurre en un estómago cuando se excede la dosis recomendada? 5.- Escribe en tu bitácora las reacciones de neutralización que realizaste e incluye los nombre de reactivos y productos. 7. Conclusiones: 8. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 23 Modelo de Arrhenius 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: Un circuito eléctrico formado por una pila de 9V. y un foquito para 9V. • 7 vasos • Indicador ácido base • Agua de la llave • Jugo de frutas • Disolución de azúcar • Disolución de sal • Aceite • Vinagre • Limpiador de cocina con NaOH 5. Metodología: 1.- Arma tu circuito. Puedes consultar tu libro de texto en la página 188. 2.- Etiqueta tus vasos para tener siete muestras de las diferentes sustancias que se te pidieron. 3.- Introduzcan las puntas de los alambres (electrodos) en el primer vaso, cuidando que no se toquen y observa si el foco prende o no. 4.- Realiza la misma actividad con cada uno de los vasos. 6. Resultados: 1.- Anota tus observaciones en el siguiente cuadro. Nombre de la Conduce sustancia electricidad si/no la Como están las partículas en el líquido, como iones o como moléculas 2.- Con el indicador comprueben qué sustancia son de carácter ácido, básico o neutro. 3.- Analiza tus respuestas para empezar a formular tu conclusión. 7. Conclusiones: 8. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 24 Reacción de óxido - reducción 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: Vaso de precipitados de 200 ml. • Tubo de ensaye • Agua destilada • Lámina de zinc • Alambre de cobre • Sulfato de cobre II • Nitrato de plata(precaución es corrosivo y tóxico, evitar el contacto con la piel y con la ropa) • Lija 5. Metodología: 1.- En el vaso de precipitados agrega agua destilada hasta dos tercios de su capacidad. 2.- Disuelve 2 cucharadas de sulfato de cobre II. 3.- Introduce en la solución de lámina de zinc, previamente pulida con la lija. Observa después de 20 min. 4.- En este tubo de ensayo agrega agua destilada hasta dos tercios de su capacidad 5.- Disuelve medio gramos de nitrato de plata 6.- Introduce el alambre de cobre previamente pulido y al que se le haya dado forma de espira. 7.- Coloca el tubo de ensayo en un lugar donde no le de la luz. Observa después de 20 min. 6. Resultados: 1.- ¿Qué observas en el primer experimento? 2.- ¿Qué observas después de que haya transcurrido 20 min? 3.- Completa la ecuación de la reacción que se lleva a cabo. CuSO4 + Zn ZnSO4 + ________________ 4.- ¿Qué tipo de reacción se lleva a cabo? 5.- ¿Qué sustancia pierde electrones? 6.- ¿Qué sustancia gana electrones? 7.- ¿Qué observas en el segundo experimento? 8.- Completa la ecuación de la reacción AgNO3 + Cu __________________ + Cu(NO3)2 9.- ¿Qué tipo de reacción observaste? 10.- ¿Qué sustancia pierde electrones? 11.- ¿Qué sustancia gana electrones? 7. Conclusiones: 8. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 25 Reacción de óxido - reducción 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción: 4. Material y Reactivos: Piel seca, pila de mercurio o acumulador de plomo • 1 placa de zinc • 1 placa de cobre • Alambre de conexión • 1 socket • 1 foco de 1.5 V • Tubo de vidrio con forma de U • Algodón • Disolución saturada de sulfato de zinc • Disolución saturada de sulfato de cobre • Lija 5. Metodología: 1.- Forma un dispositivo igual al ilustrado en tu libro de texto pág. 204 2.- Poner al dispositivo una barrera porosa, usando el tubo de U, con tapones de algodón en sus extremos. 3.- Lija las láminas de zinc y de cobre. Conéctalas al foco. 4.- En un vaso agrega la solución de sulfato de zinc y en el otro vaso la solución de sulfato de cobre. 5.- Introduce la lámina de zinc en la disolución de sulfato de zinc y la lámina de cobre en la disolución saturada de sulfato de cobre. 6. Resultados: 1.- ¿Qué observas? 2.- ¿Cuáles son los electrodos? 3.- ¿Cuáles son los electrolitos? 4.- ¿Por qué prende el foco? 5.- ¿Cómo se le denomina al dispositivo que construiste? 7. Conclusiones: 8. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS, S.C. Honor, Ciencia y Perseverancia. Profesora: Paola Alvarado Pérez Ciencias III con énfasis en Química PRACTICA 26 Elaboración de un polímero natural 1. Objetivo: 2. Hipótesis: 3. Introducción. 4. Material y Reactivos: 1/3 de taza y 2 cucharadas de agua •1 cucharada y 2 cucharaditas de grenetina • ½ taza de glucosa • 2 cucharadas de manteca vegetal • 1 cucharada de glicerina comestible • 1 kg de azúcar glass • 1 cucharadita de Tylose • Colorantes comestibles • Bowl chico de plástico • Bowl grande • 1 miserable • 1 taza medidora • Cucharas medidoras 5. Metodología: 1.- Agregar la grenetina en un bowl de plástico. Agrega el agua y agita hasta que no queden grumos. Espera a que se hidrate. 2.- Coloca el bowl en baño maria hasta que se disuelva la grenetina. 3.- Agrega la glucosa y la manteca vegetal. 4.- Coloca en el baño maria y agita ocasionalmente hasta que se disuelva. 5.- Agrega la glicerina y agita suavemente hasta que se incorpore. 6.- En otro bowl pasa el azúcar glass por un tamiz, para quitar los grumos. 7.- Forma en el centro del azúcar un “volcán”. 8.- Agrega la mezcla de grenetina con glicerina. 9.- Con una miserable ve incorporando poco a poco el azúcar hasta ir formando una pasta. 10.- Cuando la pasta ya no se pegue a la miserable, empieza a amasar con las manos hasta formar un plastilina. 11.- Pinta con diferentes colores y dale diferentes formas. 6. Resultados: 1.- ¿Qué es un polímero? 2.- ¿Qué ventajas tiene un polímero natural de un polímero hecho a partir de petróleo? 3.- ¿Qué desventajas tiene un polímero natural de un polímero hecho a partir de petróleo? 4.- Menciona algunos ejemplos de productos hechos de polímero. 5.- Menciona 3 polímeros que conozcas 7. Conclusiones: 8. Bibliografía: (Mínimo debes consultar un libro) LICEO EMPERADORES AZTECAS SECUNDARIA LABORATORIO DE Profa. IQ Paola Alvarado Pérez Ciclo 2013-2011