Ecuaciones ionicas netas - Universidad Interamericana de Puerto

Universidad Interamericana de Puerto Rico
Recinto de Bayamon
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
Programa Subgraduado
Nombre :_____________________________ No. stu.__________________________
Fecha:_____________________________
PRACTICA NO. 2
Enero a mayo 2015
Valor de la practica 10 puntos.
INSTRUCCIONES:
Para evaluar cada problema es necesario que el ejercicio tenga:
1. La Formula; b) los cálculos; c) las unidades de las cantidades, las gráficas y el
resultado correcto dentro de un recuadro.
2. Además todos los ejercicios tienen que estar numerados y en el orden que se
especifica a continuación (1 al 50) . aun no resolviendo un ejercicio, en su espacio
tiene que escribir el número si no lo resolvió. La práctica se entrega el día del examen
departamental
1. Cuál es el número de masa de un átomo de hierro que tiene 28 neutrones?
2. Indique el número de protones, neutrones y electrones en cada una de las siguientes especies:
a.) 157N
b.)
c.)
3.
4.
5.
6.
7.
63
29
130
56
202
80
Cu
Ba
d .) Hg
Defina con dos ejemplos los siguientes términos:
a) Metales alcalinos
b) Metales alcalinotérreos
c) Halógenos
d) Gases nobles
Que son alotropos? De un ejemplo. Cual es la diferencia entre alotropos e isotopos?
De dos ejemplos para cada uno de los siguientes incisos:
a) Una molecula diatomica que contenga atomos del mismo elemento
b) Una molecula diatomica que contenga atomos de diferentes elementos
c) Una molecula poliatomica que contenga atomos del mismo elemento
d) Una molecula poliatomica que contenga atomos de diferentes elementos
Indique el numero de protones y electrones de cada uno de los siguientes iones comunes:
a) K+
b) Mg2+
c) Fe3+
d) Br –
e) Cu2+
Escriba la formula de los siguientes compuestos ionicos:
a) Bromuro de cobre (que contenga el ion Cu+)
b) Sulfuro de hierro (que contenga el ion Fe2+)
c) Oxido de manganeso (que contenga el ion Mn3+)
d) Fosfato de magnesio (que contenga el ion PO43 )
8. ¿Cuál es la formula empirica de cada uno de los siguientes compuestos?
a) C2N2
b) C9H20
c) P4O10
d) Na2S2O4
e) Al2Br6
9. Nombre los siguientes compuestos:
a) Na2CrO4
b) HBr
c) Li2CO3
d) NH4NO2
e) Al(OH)3
f) KMnO4
g) FeCl3
h) MgSO4.7H2O
10. Escriba la formula de los siguientes compuestos:
a) Nitrito de rubidio
b) Sulfuro de potasio
c) Fosfato de magnesio
d) Heptafluoruro de yodo
e) Sulfato de amonio
f) Perclorato de plata
g) Carbonato de plomo II
h) Acido carbonico
11. Cuales de las siguientes especies son elementos, cuales son moléculas pero no compuestos,
cuales son compuestos pero no moléculas, y cuales son compuestos y moléculas.
a) SO2, b) S8 , c) Cs, d) N2O5 , e) O , f) O2 , g) O3 , h) CH4, i) KBr , j) S , k) P4, l) LiF
12. Llene los espacios en blanco:
cation
anion
formula
nombre
Bicarbonato de magnesio
SrCl2

Fe3+
NO2
Clorato de manganeso II
SnBr4
3
Co2+
PO4
2
IHg 2
Cu2CO3
Nitruro de Litio
3+
2-
Al
S
13. Las masas atomicas de
35
17
Cl (75.53%) y
37
17
Cl (24.47%) son 34. 968 uma y 36.956 uma,
respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre
paréntesis indican la abundancia relativa.
14. Cual es la masa en gramos de 13.2 uma.?
15. Cuantos atomos hay en 5.10 moles de azufre?
16. Cual es la masa en gramos de 1.00 x 1012 atomos de plomo?
17. Cuantos moles de atomos de calcio hay en 77.4 g de Ca?
18. Calcule la masa molecular de cada una de las siguientes sustancias:
a) CH4 , b) NO2 , c) C6H6 , d) Ca3(PO4)2 , e) K2SO4 , f) Na2CO43H2O
19. Calcular la masa molar de:
a) Li2CO3 , b) C6H8O6 , d) KNO3 , e) CHCl3
20. Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles de el tienen una masa de 152 g.
21. Calcule el numero de atomos de C, H y O en 1.50 g del azúcar glucosa (C6H12O6)
22. La densidad del agua es 1.00 g/mL a 4 oC. ¿Cuántas moléculas de agua están presentes en
2.56 mL de agua a dicha temperatura.
23. El estano existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa
de Sn y de O en el SnO2
24. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho
compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C (44.4%), H(6.21 %) , S
(39.5%) , O (9.86%) . Calcule su formula empirica.
25. Cual es la formula empirica para cada uno de los compuestos que tiene la siguiente
composición:
a) 2.1% de H , 65.3 % de O y 32.6% de S
b) 18.4% de C , 21.5 % de N y 60.1 % de K
26. La formula empirica de un compuesto es CH. si la masa molar de este compuesto es
aproximadamente de 78 g. cual será su formula molecular?
27. Haga el balanceo de las siguientes ecuaciones:
a) H2 + P2  PH3
b) NaClO3(s)  NaCl(s) + O2(g)
c) NH3 + O2  NO + H2O
d) H2 + N2  NH3
e) Al + O2  Al2O3
f) Zn(s) + HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g)
28. Balancear las ecuaciones y determine el tipo de reaccion para cada una de las siguientes
reacciones:
a) Mg + O2 --> MgO
b) C4H10 + O2 --> CO2 + H2O
c) Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 + H2O
d) NaCl --. Na + Cl2
e) Na + H2O --> NaOH + H2
f) N2 + H2 --> NH3
g) HCl + FeS --> FeCl2 + H2S
h) Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
i) P + Cl2 --> PCl3
j) HCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl
29. El tetracloruro de silicio se puede preparer por calentamiento del Si en cloro gaseoso:
Si(s) + 2Cl2(g) --------- SiCl4(l)
En una reacción se producen 0.507 moles de SiCl4. ¿Cuántos moles de cloro molecular se
utilizaron en la reacción?
30. Considere la combustión del butano C4H10:
2C4H10(g) +
13 O2(g) -------- 8CO2(g) +
10H2O(l)
En una reacción particular se hicieron reaccionar 5.0 moles de C4H10 con un exceso de O2.
Calcule el numero de moles de CO2 formado.
31. La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CaO) y dióxido de
carbono. Calcule cuantos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra
caliza.
32. Calcular la masa de cloruro de sodio que reacciona con 0.254 moles de AgNO3 de acuerdo a la
ecuacion:
NaCl + AgNO3
_____ AgCl + NaNO3
(aq)
(aq)
(s)
(aq)
33. Si 9.48 moles de NO2 se dejan reaccionar con 4.54 moles de H20 de acuerdo a la siguiente ecuación:
NO2(g) + H2O(l) ---- HNO3(l) + NO(g)
Diga ¿cuál es el reactivo limitante y el rendimiento teórico para la formación
de HNO3 (l)?
34. La combustión del butano, C4Hl0 , con una encendedora, Produce Dióxido de carbono y Agua:
C4Hl0 + O2 ----- CO2 + H2O
¿Cuál sería el coeficiente del Oxígeno al balancear la ecuación?
Y cuantos moles de oxigeno reaccionarían si usamos 345 gramos de
C4Hl0
35. Cambie las siguientes ecuaciones expresadas con palabras a ecuaciones químicas con formulas
y balancearlas:
a.) cloruro de sodio + nitrato de plomo(ll) _____ cloruro de plomo(ll) +
nitrato de sodio
b. ) oxido férrico + ácido clorhídrico _____ cloruro férrico + agua
c.) bicarbonato de sodio + ácido fosfórico ____ fosfato de sodio + dióxido de carbono + agua
d. )mercurio + oxígeno ____ óxido de mercurio(ll)
36. ESCRIBA EL PRODUCTO QUE SE OBTIENE ENCADA REACCION Y BALANCEARLA
f. ) nitrato de bario + ácido sulfúrico _____
g. ) cianuro de magnesio + ácido clorhídrico ______
h.) potasio + oxígeno _
i. )sulfito acido de sodio + ácido sulfúrico ______
j. )sulfato de aluminio + hidróxido de sodio _____
37. Al mezclar CaCl2 con una solución de Na2CO3 , escribir la ecuación y balancearla y luego
escribir para la ecuación lo siguiente:.
La ecuación molecular balanceada es:
La ecuación iónica:
La ecuación iónica neta
y los iones espectadores:
38. Predecir si se forman precipitados cuando las soluciones acuosas siguientes se mezclan .
Escribir la formula para los precipitados que se forman y la ecuación iónica neta.
a. ) MgBr2 y NaOH
b. ) Nal y AgNO3
39. ¿Cuántos moles de O2 se han producido de la descomposición de 1.86 moles de clorato de
potasio:
2KClO3( s )  2KCl( s )  3O2( g ) ?
40. ¿ Cuántos moles de Ag se han producido de la descomposición de 1.20 kg de oxido de plata:
2 Ag2O( S )  4 Ag(s)  O2( g ) ?
41. ¿Cuántos gramos de nitruro de magnesio se han producido por la reaccion de 3.42 Mg con un
exceso de N2 ?
2 Mg  N2  Mg3 N2
42. Cuantos gramos de H2 (g) se requieren para producir 2.00 kg metanol, CH3OH, por la
reacción: CO + H2 ------- CH3OH ?
43. Si 315 g de P4 es dejado reaccionar con 625 g Cl2 en la siguiente reacción , cuantos gramos de
PCl3 se han formado?
P4 (s)  Cl2( g )  PCl3(l )
44. En el ejercicio practico # 5 diga ¿cual es el reaccionante que esta en exceso y cuanto es la
masa que posee en exceso después de la reacción?
45. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento si la reacción de 25.0 g P4 con 61.5 g de Cl2 produce en
el laboratorio 24 g de PCl3?
P4 (s)  Cl2( g )  PCl3(l )
(1 punto)
46. Un método de laboratorio para preparar O2 (g) envuelve la descomposición de KClO3 (s).
2KClO3( s )  2KCl( s )  3O2( g )
(1.5 punto)
a) ¿cuantos moles de O2 (g) se puede producir en la descompoción de
62.8 g de KClO3 ( (s)?
b) ¿ cuantos gramos de KClO3 (s) puede ser descompuesto para
producir 60.0 gramo de O2?
c) ¿Cuantos gramos de KCl se han formado, junto con 28.3 g O2, en la descomposición de
KClO3 (s)?
47. Cual de las siguientes combinaciones de sustancias acuosas produce un
precipitado. Escribir la ecuación ionica neta.
a) nitrato de plomo (II) y cloruro de calcio
b) sulfuro de amonio y bromuro de zinc
c) Ioduro de potasio y nitrato de sodio
d) sulfato de plata y acetate de amonio
48. ¿Cuántos moles de NH3 se producen al reaccionar 7.2 moles de H2 si la reacción que ocurre es
la siguiente? N2 + H2 ---> NH3
49. Cuáles son los reactivos en exceso en una reacción química?
50. Si se mezclan 22.0 gramos de CO y 14.1 gramos de O2, y si la reacción que ocurre es la
siguiente:
CO + O2 ---> CO2
Indique el reactivo limitante.
¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuál es la cantidad en gramos de ese exceso?
Calcule el rendimiento teórico del bióxido de carbono en gramos: en 1.5 g
Si sólo se solo se consigue en el lab. 30.1 g, calcule el porciento de rendimiento.
Nota: repaso
Ecuaciones ionicas netas
Ecuacion molecular
Cd(NO3)2(aq) + Na2S(aq) ------> CdS(s) + 2 NaNO3(aq)
Ecuacion ionica
Cd2+(aq) + NO3-(aq) + 2 Na+(aq) + S2-(aq) ----> CdS(s) + 2 Na+(aq) + 2 NO3-(aq)
Los iones espectadores son aquellos que estan presente antes y despues de la reaccion y no participan
de la formación del producto . Ej los iones NO3-(aq) y Na+(aq) son los iones espectadores
Cd2+(aq) + S2-(aq) ----> CdS(s)