UNIDAD DE APRENDIZAJE DATOS REFERENCIALES

UNIDAD DE APRENDIZAJE
I.
DATOS REFERENCIALES
LUGAR Y FECHA
DISTRITO EDUCATIVO
NUCLEO O RED
UNIDAD EDUCATIVA
CURSO
DIRECTORA DE U. E.
PROFESORA
N° de ESTUDIANTES
ASIGNATURA
TEMA
: Oruro, 6 de diciembre de 2010
: Totora
: Totora
: San Pedro de Totora
: Tercero de secundaria
: Lic. Elda Mollo Condo
: Solandy Ancari Mollo
: 26
: Química
: Hidróxidos o Bases
II. PLANIFICACION CURRICULAR
FUNDAMENTACIÓN DEL ESPACIO CURRICULAR
“El conocimiento científico ha ganado un espacio dentro de la sociedad.
Actualmente se reconoce que para mantener y mejorar la calidad de vida
se requiere de la ciencia; paralelamente, al haber satisfecho ciertas
necesidades básicas, el ser humano ha incrementado su preocupación por
explicar los fenómenos naturales, la diversidad de las transformaciones de
la materia y encontrar los límites del universo y de la vida.” (S. ALDABE
BILMES)
La ciencia y la tecnología ocupan un lugar fundamental en el sistema
productivo y en la vida cotidiana en general.
EXPECTATIVAS DE LOGRO
Al concluir este Espacio Curricular, los estudiantes estarán en condiciones
de:

Explicar propiedades químicas del tema HIDROXIDOS O BASES
de los materiales y sustancias utilizando modelos y conceptos de
estructura y propiedades de combinación.
 Explicar
y describir cambio s de composición en un sistema,
analizando y expresando relaciones entre las variables pertinentes.

Plantear problemas y dar soluciones provisorias referidas a procesos
químicos de los hidróxidos o sales que generan, deterioran, agotan
inutilizan recursos naturales proponiendo posibles soluciones.
RECOMENDACIONES DIDÁCTICAS
El trabajo con los aspectos cuantitativos adquiere mayor significatividad
cuando los datos son el fruto de experimentos llevados a cabo por los
alumnos, más que problemas estandarizados. A su vez, los datos
cuantitativos se prestan para ser usados como material para realizar
procedimientos matemáticos, tratamientos informáticos y representaciones
gráficas.
OBJETIVO

Desarrollar el conocimiento intelectual y científico de los HIDROXIDOS
O BASES en los estudiantes.
CONCEPTO
Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido
básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por
tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los hidróxidos el oxígeno y el
hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que
estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de
hidrógeno.
Hidróxidos bien conocidos son la sosa cáustica (hidróxido de sodio) y, el más común de
todos ellos, la cal apagada (hidróxido de calcio).
El esquema de la formación de un hidróxido por reacción de un oxido básico con agua
es:
Lo que hacen los albañiles cuando echan agua a cal viva es provocar una reacción
química como la que hemos escrito:
Características de los hidróxidos o bases:
• El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
• Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
• Son resbaladizas al tacto.
• Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína
presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
• Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).
• Generalmente son corrosivas.
• Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
• Disuelven los aceites y el azufre.
• Reaccionan con los ácidos para producir sales.
EN CONCLUSION
Hidróxidos o bases son los compuestos ternarios que están formadas por un metal (M) y
el grupo hidróxido (OH).
La valencia con que actúa el grupo hidróxido es -1
La valencia con que actúa el metal es n= +1, +2, +3, ...
• FÓRMULA GENERAL
La fórmula general de los hidróxidos o bases es:
Al escribir la fórmula de los hidróxidos hay que seguir las siguientes reglas:
1.- Escribir, en primer lugar, el símbolo del metal, y a continuación el del grupo
hidróxido entre paréntesis.
2.- Colocar como subíndice del símbolo del metal la valencia del grupo hidróxido, que,
como es -1 no se pone, y como subíndice del símbolo del grupo hidróxido la
valencia del metal. Es decir, se intercambian las valencias.
3.- Si la valencia del metal es +1, se suprime el paréntesis en que estaba encerrado el
grupo hidróxido y no se coloca ningún subíndice.
• NOMENCLATURA
Veamos cómo se nombran estos compuestos.
IUPAC
Con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal. La palabra
hidróxido lleva los prefijos numerales mono, di, tri, tetra,... según el número de grupos
hidróxido que posea las moléculas.
Ejemplos:
Al(OH)3
NaOH
Trihidróxido de aluminio
Monohidróxido de sodio
STOCK
Con la palabra hidróxido, la preposición "de" y el nombre del metal, poniendo entre
paréntesis su valencia expresada en números romanos. Si el metal actúa con una sola
valencia ésta no se indica.
Ejemplos:
Cr(OH)3
Fe(OH)2
Ca(OH)2
Hidróxido de cromo (III)
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de calcio
TRADICIONAL
- Si el metal actúa con una sola valencia, se nombran con la palabra hidróxido, la
preposición "de" y el nombre del metal. También se puede nombrar con la palabra
hidróxido y la raíz del nombre del metal con el sufijo ICO.
Ejemplos:
KOH
Hidróxido de potasio
Hidróxido potásico
- Si el metal actúa con dos valencias, la raíz del nombre del metal lleva el sufijo OSO si
actúa con la valencia menor y el sufijo ICO si actúa con el mayor.
Ejemplos:
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Hidróxido ferroso
Hidróxido cúprico