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NÚMEROS O ESTADOS DE OXIDACIÓN
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los
electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias
Las reglas son:


Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen
en forma equitativa entre ellos. Ej. H2 en esta especie química los dos átomos
comparten con la misma fuerza el electrón de enlace y por lo tanto la carga eléctrica o
estado de oxidación es cero para cada átomo y cero para la molécula
Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan
al átomo más electronegativo. Por ejemplo: en la molécula de agua cada átomo de
hidrógeno aporta un electrón para formar el enlace con el átomo de oxígeno, como
son dos átomos de hidrógeno el oxigeno átomo mas electronegativo de la molécula se
le asigna una carga total de -2 y cada átomo de hidrógeno queda con una carga
eléctrica de +1 así: H2+1O-2
Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada
átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se
escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito
Por ejemplo: Vamos a determinar el número de oxidación del Cl en Cl2 y en HCl.
Los dos electrones de enlace se reparten uno para cada átomo, ya que por tratarse de
átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual valor de electronegatividad. Cada
átomo de Cl queda ahora con 7 electrones de valencia, que son los mismos que tiene el
átomo neutro, lo que determina que su número de oxidación sea 0
En el ácido clorhídrico los dos electrones de enlace se le asignan al Cl por ser el átomo de
mayor electronegatividad, quedando así, con 8 electrones de valencia, uno más que los
del átomo neutro, por lo que su número de oxidación es –1. El H ha quedado sin su único
electrón, y su número de oxidación es +1
De las dos reglas anteriores surge una serie de reglas prácticas que permiten asignar
números de oxidación sin necesidad de representar las estructuras de Lewis, las cuales a
veces pueden ser complejas o desconocidas.
Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:

En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número
de oxidación es 0. Por ejemplo: Auo, Cl2o, S8o.
 El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de
los peróxidos, que forma con los elementos del grupo IA (H2O2, Li2O2, Na2O2) en
cuyo caso actúa con número de oxidación -1.
El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal,
por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal
formando HIDRUROS COMO EL NaH, LiH, KH entre otros, por ser éstos más
electropositivos que él.

En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.
Por ejemplo:
Na+1 (Carga del ión) +1 (Número de oxidación)
S-2
Al+3

-2 (Número de oxidación)
+3 (Número de oxidación)
los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2
respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son
monoatómicos
La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se
trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga
de éstos
Por ejemplo:
a) Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la
tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en
los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2
b) +1 X -2
c) Na2 S O3
Nota: es frecuente colocar los números de oxidación individuales en la parte
superior de cada elemento
La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la
especie en cuestión no posee carga residual
(+1) x 2 + X + (-2) x 3 = 02 + X - 6 = 0
+1 +4 -2
X= +4
Na2 S O3
En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad de la carga le corresponde a él.
b) Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr2O7= nos basaremos en el O: -2
X _2 (Cr2 O7)-2
2 x X + (-2) x 7 = -2 (Suma igual a la carga del ión) resolviendo, encontramos
que X = + 6 +6 _2 (Cr2 O7)-2