TALLER DE QUÍMICA GRADO DECIMO (24784)

TALLER DE QUÍMICA GRADO DECIMO
Instrucciones: lea atentamente y resuelva los ejercicios
Propuestos al final. Desarróllelos en su cuaderno de talleres
y susténtelos posteriormente.
Unidades químicas
En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos,
iones moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico cuanta con
ciertas unidades que se llaman unidades químicas, siendo las principales:






Peso atómico
Átomo gramo
Molécula gramo
Mol
Peso molecular
Volumen molar o Volumen molecular gramo
Peso atómico
Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de
un átomo de carbono 12, al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de
peso atómico o de masa atómica.
El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo, ya
que indica cuántas veces es mayor el peso real de dicho elemento que la
doceava parte del peso de un átomo de carbono 12. Por ejemplo: el peso
atómico del magnesio es igual a 24.312uma, lo que significa que un átomo de
magnesio pesa aproximadamente el doble de un átomo de carbono 12.
El valor de 4.003 uma para el peso atómico del helio indica que un átomo de
helio pesa aproximadamente la tercera parte de un átomo de carbono 12.
Átomo gramo
Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. Por ejemplo:
1.
2.
3.
Un átomo-gramo de oxígeno pesa 16 gramos.
Un átomo-gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.
Un átomo-gramo de carbono pesa 12 gramos.
Molécula gramo
Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto) expresado en
gramos. Así, tenemos que:
1. La molécula de pesa 98 gramos
2. La molécula de pesa 44 gramos
3. La molécula de pesa 32 gramos
Mol
Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que
constituyen una mol se conoce con el nombre de número de Avogadro, y es
igual a .
Una mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en el átomo
gramo. Una mol de moléculas es igual al número de moléculas contenidas en
la molécula gramo.
1.
2.
3.
Una mol de contiene moléculas y pesa 18 gramos.
Una mol de contiene moléculas y pesa 44 gramos.
Una mol de contiene moléculas y pesa 32 gramos.
Peso molecular
Es el peso de una molécula de una sustancia comparado con el peso de un
átomo de carbono 12, tomando como 12 unidades de peso atómico de masa
atómica. El peso molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos
atómicos de los elementos que forman una molécula. Ejemplos: el peso
molecular de es igual a 32 uma, pues el peso atómico del O es igual a
16 uma y la molécula es diatómica.
Volumen molar o volumen molecular gramo
Es el volumen que ocupa una molécula gramo o mol de una sustancia. El
volumen molar de un gas, en condiciones normales de temperatura y presión
(273°K y 1 atm), es igual a 22.4 litros. Ejemplos:
1.
44 gramos de CO2 ocupan, en condiciones normales de temperatura y presión,
un volumen de 22.4 litros.
2. 6.02 x 1023 moléculas de O2 ocupan, en condiciones normales de temperatura y
presión, un volumen de 22.4 litros.
EJERCICIOS
El conocimiento de las unidades químicas permite efectuar diversos
cálculos, entre los cuales tienen especial importancia los siguientes:
 Número de moles en “x” gramos de sustancia
 Número de átomos o moléculas en “x” gramos de sustancia
 Volumen ocupado por “n” moles de un gas, en condiciones
normales de temperatura y presión
Número de moles en “x” gramos de sustancia
El peso de una mol es numéricamente igual al peso atómico o molecular;
por tanto, el número de moles contenidas en determinada cantidad de
sustancia se puede calcular mediante la siguiente relación:
Número de átomos o moléculas en “x” gramos de sustancia
Una mol contiene 6.02 x 1023 átomos o moléculas; por tanto, el número de estas
partículas contenido en una determinada cantidad de sustancias será igual al
producto del número de moles por el número de Avogadro:
Número de átomos o moléculas = n x N
1. En los espacios en blanco, escribe la palabra o palabras que completen los
siguientes enunciados:
Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula____________
Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos___________
Es el peso molecular expresado en gramos____________
Es el promedio de los pesos atómicos de los átomos de un elemento_________________
Es el valor del número de Avogadro________________
Fórmula para calcular el número de moles___________________
2. Determina los pesos moleculares de los siguientes compuestos:
H2O
CO2
KHSO4
K2CrO4
Pb(NO3)2
NH4OH
Al2(SO4)3
3. Resuelve los siguientes problemas sobre conversiones de unidades químicas:
a) ¿Cuántos átomos gramo y cuántas moléculas gramo contienen 28 gramos de
nitrógeno?
b) ¿Cuál es el número de moles contenidas en 100g de CO2?
c) ¿Cuál es la masa en gramos contenida en 0.8 moles de carbonato de sodio
(Na2CO3)?