MARATÓN DE QUÍMICA “QUÍMICA CENTRAL DE MÉXICO” GUÍA

MARATÓN DE QUÍMICA “QUÍMICA CENTRAL DE MÉXICO”
GUÍA
PREPARATORIA
I)
II)
Definir e identificar cambios físicos y cambios químicos.
Definir e identificar elemento, compuesto, mezcla homogénea y mezcla
heterogénea.
III) Definir e identificar propiedades físicas intensivas, propiedades físicas
extensivas y propiedades químicas.
IV) Reconocer símbolos químicos de los elementos.
Ejemplo:
Escribe el símbolo del cobre _______
Escribe el nombre de P
_______
V) Describir los modelos atómicos de: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y
el de la mecánica cuántica.
VI) Descripción y ubicación de las partículas subatómicas: protón, neutrón y
electrón.
VII) Definición de masa atómica relativa y de isótopo. Identificación de
isótopos e isóbaros, en función de su número de protones y neutrones.
VIII) Definición de número de masa y número atómico. Cálculo de protones,
electrones y neutrones, tanto de un átomo como de un ión.
IX) Escribir configuración electrónica, diagrama de orbitales y representación
de Lewis para átomos.
Ejemplo: Escribe la configuración electrónica, diagrama de orbitales
y representación de Lewis para:
A) 9F
y
B) F-1
X) Tabla periódica. Identificar a qué grupos y periodos pertenece un
elemento con base en su configuración electrónica.
Símbolos, nombres y principales propiedades de:
Metales alcalinos
Metales alcalino-térreos
Metales de transición (Los más utilizados por el hombre)
Halógenos
Gases Nobles
XI) Definición e identificación de: Enlace iónico, Enlace covalente (polar y no
polar), Enlace Covalente Coordinado, Enlace metálico, Puente de
Hidrógeno.
XII) Escritura de fórmulas de compuestos químicos (Metal-No Metal), (MetalRadical) y (No Metal –No Metal).
Ejemplos: Escribe las fórmulas correctas de:
A) Cloruro de plata
B) Sulfato de fierro (II)
C) Trióxido de azufre
XIII) Nomenclatura de compuestos químicos (Metal-No Metal), (Metal-Radical),
(No Metal-No Metal).
Ejemplos. Escribe el nombre correcto de:
A) K3P ________________________
B) MgCO3 ______________________
C) NO _________________________
XIV) Identificación de compuestos como Óxido metálico, Óxido no metálico,
Base, Hidrácido, Oxiácido, Sal binaria y Oxisal.
Ejemplos: Acomoda en el lugar que les corresponda en el cuadro, a
los siguientes compuestos:
KOH NaNO3
PbCl2 H2O2
H2SO4 Cr2O3
P4O10 HCl
Óxido
metálico
XV)
Óxido no
metálico
Base
Hidrácido
Oxiácido
Sal binaria
Oxisal
Reacciones químicas. Formación de compuestos. Completar reacciones
de los tipos de:
Metal + Oxígeno ---- Óxido Metálico
No Metal + Oxígeno-- Óxido no metálico
Óxido metálico + Agua  Base o hidróxido
Óxido no metálico + Agua  Oxiácido
Base + Hidrácido ------ Sal Binaria + Agua
Base + Oxiácido ------ Oxisal + Agua
Hidrógeno + No metal - Hidrácido
Ejemplos: Completa las siguientes reacciones:
1) SO2 + H20 
2)
+ O2 --- FeO
3) KOH +
- K2S + H2O
4) N2
+
- N2O3
5) Mg(OH) 2 + H2SO4 
+
6) H2 + Cl2
--
XVI)
Balanceo de reacciones por tanteo y por redox. Definición e
identificación de los conceptos: OXIDACIÓN-REDUCCIÓN.
XVII) Concepto de Mol. Número de Avogadro. Volumen molar
XVIII) A partir de la masa en gramos calcular el número de moles para un
elemento o un compuesto.
Ejemplos: ¿Cuántas moles están contenidas en
A) 150 gramos de H2
B) 350 gramos de Cu
C) 1500 gramos de (NH4) 2CO3
XIX)
A partir de un número de moles, determinar la masa en gramos para un
elemento o un compuesto.
Ejemplos: ¿Cuál es la masa en gramos para
A) 15 moles de Ag
B) 5 moles de P4
C) 25 moles de Cr(OH) 3
XX)
Resolución de problemas estequiométricos masa-masa., masa-volumen
y volumen-volumen
Ejemplos.
i. Con base en la siguiente reacción:
H2SO4 + Al  Al2 (SO4) 3 + H2
A) ¿Cuántos gramos de H2SO4 se requieren para
producir 2500 gramos de Al2 (SO4) 3?
B) ¿Cuántos litros de H2 a TPN, se producen al
reaccionar 500 g de Aluminio?
C) ¿Cuántos gramos de H2SO4 se requieren pata
producir 250 litros de H2 a 40°C y 6 atm?
NOTA: H=1 uma, S=32 uma, O=16 uma, Al=27 uma
ii. Fenómenos naturales producen óxidos de azufre, que se
consideran contaminantes del aire, sin embargo, la Naturaleza
posee medios para eliminarlos. Los óxidos de azufre son
arrastrados desde el aire por las lluvias y suministran a los
suelos sustancias químicas necesarias para el desarrollo de las
plantas.
La contaminación causada por la emisión de óxidos de azufre
producidos por el hombre causa un desequilibrio en la
Naturaleza y nos enfrenta a graves problemas.
El dióxido de azufre proveniente de los combustibles se va
combinando lentamente con el oxígeno atmosférico y se
transforma en trióxido de azufre, proceso que es catalizado por
la luz del sol. A su vez el trióxido de azufre se combina con la
humedad del aire formando ácido sulfúrico que es una
sustancia sumamente dañina para plantas, animales y el
hombre.
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se producen a partir de
2500 gramos de dióxido de azufre, considerando 100% de
eficiencia del proceso?
Azufre = 32 uma, Oxígeno = 16 uma, Hidrógeno = 1 uma
iii. Se efectúo la siguiente serie de reacciones:
H2 + Cl2 ------- HCl
HCl + Mg (OH) 2 - MgCl2 + H2O
Al reaccionar 500 gramos de H2 ¿Cuántos gramos de MgCl2 se
obtienen?
Nota: H=1 uma, Cl=35.5 uma, Mg=24 uma, O=16 uma.
XXI)
Resolución de problemas con volúmenes gaseosos. (Tanto a
condiciones normales, como a otras condiciones).
Ejemplos:
A. ¿Qué volumen a TPN, ocupan 125 gramos de HF?
Nota: H=1 uma, F=19 uma.
B. ¿Cuántos gramos de SO3 se necesitan para llenar un
depósito de 230 litros a 20 C y 7 atm?
Nota: S=32 uma, O=16 uma
C. Uno de los usos comerciales más importante del cloro es la
preparación de agentes blanqueadores, especialmente para las
telas de algodón. Uno de los productos comerciales más
populares se prepara haciendo reaccionar hidróxido de sodio
con cloro para producir hipoclorito de sodio, que en solución, es
muy eficaz para la eliminación de manchas en telas. Como
subproductos se obtienen cloruro de sodio y agua.
¿Cuántos litros de cloro a 20°C y 5 atm. se requieren para
producir 500 Kg. de hipoclorito de sodio?
Cloro = 35.5 uma, Sodio = 23 uma, Oxígeno = 16 uma,
Hidrógeno = 1 uma