Química Propedéutico para Bachillerato OBJETIVO

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Química Propedéutico para Bachillerato
Química Propedéutico para Bachillerato
Actividad 1
Estructura Atómica
OBJETIVO
 Describir y revisar la estructura del átomo, así
como los conceptos de número atómico, masa
atómica e isótopo.
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INTRODUCCIÓN
En esta primera actividad estudiaremos las
aportaciones de los científicos que revelaron importante
información acerca de los átomos, lo cual llevó al
descubrimiento de las subpartículas atómicas que son
los protones, los neutrones y los electrones.
Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo,
mientras que los electrones están girando en las órbitas.
Existen varias características que nos permiten
distinguirlos, entre ellas podríamos mencionar las cargas
eléctricas que presentan, así como el tamaño.
Por otro lado, se realizará una breve revisión de estos
conceptos, así como también de las definiciones de
número atómico (el cual se refiere al número de
protones que tiene el átomo) y la masa atómica (la
cual representa la suma de protones y neutrones).
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EL ÁTOMO
Las primeras ideas de la materia se remontan a los
griegos. La duda era si un pedazo de materia podría
subdividirse infinitamente, o llegaría un momento en que
un pedazo sería ya indivisible. Demócrito (siglo V a.C.),
se inclinó por la segunda propuesta y para describir la
partícula más pequeña de la materia, usó la palabra
“átomo”, que significa que no puede ser dividido.
Obviamente, Demócrito localizó un átomo, sin embargo
planteó el concepto que por muchos años fue también
investigado por otros científicos en épocas posteriores.
MODELOS ATÓMICOS
Modelo de Dalton
Propuso su modelo atómico
como una esfera compacta,
sin hacer distinción de
subpartículas.
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Modelo de Thomson
J.J.Thompson fabricó un tubo de
rayos catódicos que le permitió el
descubrimiento de unas partículas
de carga negativa a las cuales se les
llamó electrones; como resultado de
ello propuso su modelo atómico y lo
diseñó agregando a una esfera
partículas, es decir, pequeños puntos
que representaban a los electrones.
A este modelo se le llamo Budín con
pasas.
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Modelo de Rutherford
En el modelo atómico propuesto
por Rutherford se señala la
existencia de un núcleo central
cargado positivamente, con
electrones girando alrededor de él.
Modelo de Bhor
Bhor propuso un nuevo modelo
atómico, según el cual los
electrones giran alrededor del
núcleo en unos niveles bien
definidos.
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El ÁTOMO
El átomo es la partícula más pequeña de la cual se
forma la materia. La estructura del átomo está formada
por dos partes fundamentales: el núcleo y los orbitales.
EL ÁTOMO
En el núcleo podemos encontrar dos subpartículas que
son los neutrones (con carga neutra) y los protones (con
carga positiva). En los orbitales se encuentran los
electrones (carga negativa), que giran alrededor del
núcleo.
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Números atómicos
El número atómico es el número de protones que hay en
el núcleo de un átomo.
Ejemplos de Números atómicos
Masa atómica
La masa atómica, conocida también como peso atómico,
se puede definir como la suma de protones y neutrones
que se encuentra en el núcleo del átomo.
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En el ejemplo que elemento Cloro, su masa atómica
corresponde a 35.45; esto quiere decir que la suma de
protones y neutrones de su núcleo es esa cantidad.
Hay que señalar que en un átomo neutro, la cantidad de
electrones es igual a la de protones, es decir, si su
numero atómico es 11, tiene 11 electrones y 11
protones.
En cuanto a la cantidad de neutrones ésta se puede
obtener al restarle al numero másico el numero atómico.
Por ejemplo:
Na
número atómico 11 y número másico 23
Con estos datos podemos identificar que tiene 11
electrones,11 protones y 12 neutrones (23-11 = 12)
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ISÓTOPOS
Los Isótopos son átomos de un mismo elemento con
diferente cantidad de neutrones. Hay que recordar que
en los elementos los átomos son exactamente iguales,
pero se pueden presentar algunas excepciones.
Un ejemplo de un elemento que presenta isótopos es
el Hidrógeno; el más abundante de ellos es el que no
tiene ningún neutrón. También hay un isótopo del
hidrógeno llamado DEUTERIO, con un neutrón existente
en una mínima cantidad y otro que es sumamente
escaso es el TRITIO, con dos neutrones.
Hidrógeno
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Deuterio
Tritio
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EJERCICIO PRESENCIAL
Contesta las siguientes preguntas:
1.-¿Cuáles son las dos partes que forman la estructura de
un átomo?
2.- ¿Qué tipo de carga tienen los protones, neutrones y
electrones?
3.- Explica qué es un Isótopo.
4.- Utilizando la tabla periódica, completa la siguiente tabla:
Elemento
Símbolo
Numero
atómico
Masa atómica
Número
neutrones
Número
protones
Número
electrones
Antimonio
I
Bario
25
12
32
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5.-Relaciona las siguientes preguntas
a.- La carga del núcleo es:
(
) Neutro
b.- Es la suma de protones y electrones
que se localizan en el núcleo
(
) Positiva
c.- Átomos con el mismo número de protones
pero diferente numero de neutrones
(
) Negativa
d.- Número de protones en el núcleo de un átomo
atómico
(
) Número
e.- Un átomo tiene la misma cantidad de protones
masa y electrones por lo tanto es eléctricamente
(
) Número de
(
) Isótopos
f.- La carga del electrón es
6.- Describe con tus palabras, la distribución de las partículas atómicas
dentro del átomo.
Entrega el desarrollo de tu actividad en forma de reporte.
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CIERRE
En esta actividad viste que el átomo es la partícula más
pequeña de toda la materia, y que a su vez está
formada por subpartículas que son los protones,
neutrones y los electrones; que la cantidad de protones
se llama número atómico, y que a la suma de protones y
neutrones también se le conoce con el nombre de peso
o masa atómica. También aprendiste que el término
isótopo es utilizado para los elementos en los cuales
existe una diferencia en el número de neutrones que se
encuentran en sus átomos. Asimismo, es importante que
conozcas que los isótopos tienen aplicación en el mundo
de la medicina, como es el diagnóstico y tratamiento de
enfermedades como el cáncer.
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BIBLIOGRAFÍA
Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed. México:
Pearson Educación de México. 2003. ISBN: 970-26-0281-5.
Créditos
Diseño de contenido:
Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA
Coordinador académico del área:
Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED
Edición de contenido:
Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE
Edición de texto:
Lic. Jimena Morales Andrade
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