química 1 O 2010 - U

METODO CIENTÍFICO: Es el método universal que usan
los científicos para hacer ciencia.
Etapas :
Observación: Permite definir el problema. Se realiza
utilizando los cinco sentidos con ayuda o no de
instrumentos: microscopio, balanza, etc. El observador
puede luego deducir la similitud del hecho observado
con otros fenómenos, así puede predecir la aparición de
hechos nuevos cuando se provocan cambios en las
condiciones existentes.
Hipótesis: La observación permite proponer un conjunto
de predicciones que constituyen la hipótesis.
Experimentación: Es la etapa que intenta demostrar la
hipótesis, para ello se diseña un experimento que
reproduzca los hechos observados bajo condiciones
controladas.
Ley: Es un enunciado verbal o matemático que
generaliza la conducta de la naturaleza bajo ciertas
condiciones. Este enunciado sólo se desarrolla como
resultado de un gran número de observaciones y
experimentos que demuestran que un determinado
fenómeno se repite bajo condiciones similares.
Teoría: Es un principio unificador que explica un
conjuntode hechos y aquellas leyes que se basan en
éstos. Por lo tanto, el conjunto de leyes y observaciones
que ayudana explicar algún fenómeno, constituye una
Teoría. Una Teoría es la mejor explicación que se puede
dar acerca de un fenómeno.
Propiedades de la materia
Propiedad : Cualidad o característica de un objeto que
permite describirlo, identifiarlo, separarlo y clasificarlo
MATERIA: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio,
Posee masa y constituye el mundo físico que nos rodea.
COMPOSICIÓN DE LA MATERIA: La materia del
universo está compuesta por mezclas y sustancias puras.
Las sustancias puras se presentan como elementos y
compuestos químicos.
ELEMENTO: Es la sustancia pura constituida por un
solo componente, o sea, por átomos de una sola clase
COMPUESTO QUÍMICO: Es la sustancia pura constituida
por átomos de dos o más clases diferentes.
QUÍMICA: Es la ciencia de la naturaleza que estudia
la materia, las diferentes formas como ésta se
presenta, los cambios que afectan su estructura
íntima y la energía involucrada en dichos cambios.
CAMBIO QUÍMICO O REACCIÓN QUÍMICA: Son los
cambios que afectan la naturaleza íntima de la materia.
.
ENERGÍA: Es todo aquello susceptible de transformarse
en trabajo.
PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas que se
manifiestan cuando se producen cambios en la
naturaleza íntima de la materia, pueden ser
reversibles o irreversibles
PROPIEDADES FÍSICAS: Son aquellas que pueden
medirse sin producir cambios ni alteración de la
materia.
Pueden ser:
Intensivas si dependen de la cantidad de materia o
Extensivas si no dependen de la cantidad de materia
CAMBIO QUÍMICO: Produce cambios en la naturaleza
íntima de la materia, pueden ser reversibles o
irreversibles e implican siempre una variación de
energía.
Ejemplo
2 H2 + O2
2H2O
+ 3800 Kcal
CAMBIO FÍSICO: No producen cambios ni alteración
íntima de la materia de la materia.
Ejemplos: cambios de estado.
ESTADO FÍSICO DE LA MATERIA : La materia, en
condiciones ambientales normales se presenta en tres
estados físicos distintos:
SOLIDO:Presenta una forma definida y volumen propio
presenta rigidez e incapacidad de fluir. Los átomos y
moléculas están unidos por fuerzas de atracción muy
elevadas. Los sólidos no pueden comprimirse.
LÍQUIDO: No tieneuna forma definida, se adapta a la
forma del recipiente. Presenta una superfifie determinada
por la gravedad por lo cual tienen una capacidad de fluir.
Los átomos y moléculas están unidos por fuerzas de
atracción más débiles que los sólidos. Son incompresibles
GASEOSO: No posee forma definida ni volumen propio,
tienden a llenar completamente el recipiente que los
contiene. Son fácilmente compresibles y pueden
presentar expansión infinitar. Los átomos y moléculas
están unidos por fuerzas de atracción muy débiles.
CAMBIOS DE ESTADO: En condiciones normales la
materia se encuentra en un estado físico determinado
pero, si cambian las condiciones ambientales, la materia
puede pasar de un estado físico a otro.
Ejemplo: un sólido por calentamiento puede pasar a
líquido, por un proceso de fusión
Fusión
LÍQUIDO
SÓLIDO
Solidificación
Co
n
de
Ev
ns
ac
ap
ió n
ora
ció
n
n
ió
ac
im
bl
Su
GAS
Atomo se puede definir como la unidad básica de un
elemento que puede entrar en combinación química
Historia: Siglo V A.C. Demócrito asevera que la materia
está constituido por pequeñas partículas indivisibles
en movimiento.
Esta teoría es aceptada durante muchos siglos y es
retomada durante el Renacimiento por sabios como
Copérnico, Bacon, Newton y Boyle
Sólo en el Siglo XIX, esta teoría comienza a ser
modificada, Dalton establece una Teoría atómica que es
la base de toda la Teoría Atómica Moderna
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Postulados
1. Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas indivisibles
denominadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento dado son idénticos
en tamaño, masa y propiedades químicas pero difieren
de los átomos de todos los demás elementos.
3.- Los átomos pueden combinarse para formar
moléculas o compuestos.En cualquier compuesto, la
relación entre el número de átomos de cualquier par de
elementos presentes es un entero o una fracción simple
Partículas fundamentales
Electrón carga negativa = 1 unidad std de
carga negativa
masa = 9,1 x 10 -28 g
carga = 1,6 x 10 -19 Coulomb
Protón carga positiva
masa = 1,67 x 10 -24g
carga = 1,6 x 10 -19 Coulomb
Neutrón no posee carga
masa semejante a la del protón
Otras partículas:
Positrón
Masa
~ electrón
carga
(+)
Estable
Neutrino
10-5 veces < e-
0
-----
Anti-protón
~ protón
(-)
Inestable
Mesones
Intermedia
(+) ó (-) Inestable
PROPIEDADES DEPENDIENTES DEL NÚCLEO
Número atómico. Se simboliza por Z, es igual al
número de protones del núcleo. Define el elemento.
Así, un átomo con Z = 17 indica que todos los
átomos que tienen 17 protones en el núcleo son del
mismo elemento.
Número másico. Es igual al número de protones más
el número de neutrones que hay en el núcleo.
Se simboliza por A
Se considera como base de unidad al Carbono.
El carbono tiene 12 unidades de masa atómica
1 uma = 1/12 de la masa del carbono.
1 uma = 1,67 x 10-24g
A
Z
1
1
H
4
2
±n
X
m
He
199
Hg
80
Todo átomo al estado natural o nativo es una entidad
eléctricamente neutra.
Número de protones = Número de electrones
40
Ca
20
Significa que si el átomo es eléctricamente neutro el
átomo de calcio tiene 20 protones en el núcleo y 20
electrones en la corona
**
Atomo de hidrógeno neutro
carga cero
Ión hidrógeno, H+, ha pérdido
el electrón, carga positiva +1
Ión hidrógeno negativo, H -,
ha ganado un electrón,
carga negativa - 1
Un átomo neutro o con carga cero es aquel que tiene
la misma cantidad de protones en el núcleo que
electrones en su nube
Ejemplos: H, Cu, Cl, He
Cationes; Son iones que poseen carga positiva.
Pueden ser simples o complejos.
Simples si están constituidos por un solo elemento.
Complejo si está formado por varios elementos
Ejemplos: Na +, Ca +2 Co +++ NH +4
Aniones; Son iones que poseen carga negativa.
Pueden ser simples o complejos.
Simples si están constituidos por un solo elemento.
Complejos si está formado por varios elementos
Ejemplos: S -, Cl -, CO --, NO 3
3
En una reacción química sólo intervienen los
electrones más externos de los átomos, conocidos
como electrones de valencia.
El núcleo permanece sin modificación.
39
39
K+
Kº
19
19 p+ y 19 e32
19
19 p+ y 18 e32
Sº
16
16 p+ y 16 e-
S=
16
16 p+ y 18 e-
Isótopo: Son elementos que tienen el mismo
número atómico pero distinto número
másico.
233
235
U
92
141 nº
238
U
92
143 nº
239
U
U
92
92
146 nº
147 nº
Todos poseen 92 protones pero distinto número
de neutrones. Todos son átomos de un mismo
elemento que difieren sólo en el número de
neutrones