COLEGIO DE EDUCACIÓN TÉCNICA Y ACADÉMICA CELESTÍN FREINET

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AREA DE CIENCIAS NATURALES
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS TERCER PERIODO
QUÍMICA GRADO DECIMO
NOMBRE_______________________CURSO_____ DOCENTE________________FECHA_______
Indicador N°1: Elaboro informes describiendo los métodos de separación de mezclas realizados en el
laboratorio.
1. Realice mediante un dibujo un montaje para la separación de las siguientes mezclas indicando el proceso
de separación en cuanto a propiedades físicas:
a. alcohol con agua
b. agua con sal
c. tinta de un bolígrafo
d. los componentes de la sangre
e. vinagre con aceite
f. arena con agua
Indicador de logro N°2: Interpreto gráficos de solubilidad y clases de soluciones en la resolución de
preguntas objetivas.
2. Explique con ejemplos la diferencia entre una solución insaturada, una solución saturada y una solución
sobresaturada.
3. De la misma manera que el punto anterior explique los principales factores que determinan la solubilidad, con
un ejemplo en cada caso.
4. Nombre 10 soluciones que encuentre en su casa o en el colegio indicando cuales son los solutos y los
solventes.
5. Resuelva los siguientes ejercicios teniendo en cuenta los siguientes datos:
Solubilidad (g/100g H2O)
Sustancia
20°C
50°C
KCl
34.0
42.6
NaNO3
88.0
114.0
C12H6O11 (azúcar)
203.9
260.4
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5.1. Mediante la tabla determine si cada una de las siguientes soluciones será saturada, o insaturada a 20 °C:
a. agregar 25g de KCl en 100g de H2O
b. agregar 12g de NaNO3 en 25 g de H2O
c. agregar 400g de azúcar en 125 g de H2O
5.2. Mediante la tabla determine si cada una de las siguientes soluciones es saturada o insaturada a 50°C:
a. agregar 25g de KCl en 50 g de H2O
b. agregar 150g de NaNO3 en 75g de H2O
c. agregar 80g de azúcar en 25g de H2O
5.3. Una solución que contiene 80 g de NaNO3 en 75 g de H2O a 50°C se enfría a 20°C.
a. ¿Cuántos gramos de NaNO3 permanecen en solución a 20°C?
b. ¿Cuántos gramos de la solución de NaNO3 provienen de la solución después de enfriarse?
Indicador de logro N°3: Compruebo la utilización de las unidades de concentración físicas y concluyo
la utilidad de estas en mi entorno.
6. Realice los siguientes ejercicios sobre concentración de soluciones:
6.1.
Si se disuelven 456g de NaCl en agua suficiente para completar 5000g de solución, determine la
concentración de la solución expresada en %p/p.
6.1. Si se dispone de una solución 33% p/p determine la masa en gramos de solución que contiene 45g de
soluto.
6.2. En el laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma:
Solución 1: se disuelven 34g de sal en 345g de agua
Solución 2: se disuelven 24g de sal en 245 g de agua
Solución 3: se disuelven 45g de sal en 445g de agua
Al respecto determine:
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a. Cual solución es más concentrada.
b. Si se toman 100 g de cada solución indica la masa del soluto contenida en cada una de ellas.
6.3. Se dispone de 1 Litro de solución al 4% p/v de HCl, determine en que volumen de esta solución están
contenidos 22g de soluto.
6.4. En la etiqueta de un vino dice alcohol 12% v/v ¿Cuántos mL de etanol (C2H5OH) ingiere una persona que
consume cuatro copas de 120 mL?
6.5. ¿Cuál sera la molaridad de una solución que contiene 4.46 moles de KOH en 3.00 L de solución?
6.6. ¿Cuántos moles de HCl hay en 200 mL de una solución cuya concentración es 0.5 M?
6.7. ¿Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) se encontraran en 25 mL de una solución 0.75 M de este soluto.
6.8. ¿Cuál es la concentración molar de una solución de H2SO4 de densidad 1.6g/mL y 30 % p/p?
6.9. Si 0.5 moles de K2SO4 se disuelven en suficiente agua obteniéndose 200 mL de solución cuya densidad
es 1.5 g/mL. Determine la concentración molar de la solución restante.
6.10. El alcohol etílico (C2H5OH) se vende al 85 % p/v. Si se compra una botella que contiene 750 mL de esta
solución, ¿Cuántos gramos de alcohol hay presentes?
Indicador de logro N°4: Interprteto gráficos y resulevo preguntas de multiple respuesta en pruebas
externas identificando los ejes temáticos, competencias y temáticas presentadas en la asignatura de
química.
7. La información de la siguiente tabla corresponde a la solubilidad de diferentes sustancias en el agua de
acuerdo con la temperatura:
Solubilidad g/100 g H2O
Soluto
0°C
20°C
50°C
100°C
NaCl
35.7
36
37
39.8
KNO3
13.3
32
85.5
246
C12H22O11
180
220
256
285
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7.1. Elabore une gr{afica de soluto g/100 g H2O (eje Y) en función de la variable temperatura (eje X),
mencionando claramente el comportamiento que presenta cada una de las sustancias.
7.2. Explique qué solubilidad presenta el NaCl y el KNO3 a 30°C en comparación con la sacarosa en la misma
temperatura.
7.3. Determine la concentración de la solución de KNO3 a 45°C.
7.4. Explique cómo se afecta la concentración de una solución con la variación de la temperatura.
8. Explique las siguientes situaciones:
8.1. Una lata de refresco abierta pierde más rápido su burbujeo a temperatura ambiente que en el refrigerador.
8.2. El gas cloro en el agua del grifo escapa conforme la mezcla se calienta a temperatura ambiente.
8.3. Se disuelve menos azúcar en café helado que en café caliente.
8.4. La champaña en una habitación