3. de Potasio (KCl) es de ... en 100 gramos de agua; y a 10 °C, la

TALLER DE QUÍMICA
TEMA: SOLUCIONES
APELLIDS:_____________________________
NOMBRES: ___________________________
1. La concentración es una
medida de la cantidad relativa de
un soluto que se disuelve en un
solvente. A una solución de sal en
agua se adiciona gradualmente
sal y posteriormente se adiciona
agua. La gráfica que representa la
concentración
durante
el
transcurso del ensayo es
3. A 60 °C, la solubilidad del Cloruro
de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos
en 100 gramos de agua; y a 10 °C, la
solubilidad es de 31,0 gramos en 100
gramos de agua.
A 60 °C, se tiene una solución
saturada de 45,5 gramos de KCl en
100 gramos de agua. Al disminuir la
temperatura hasta 10 °C, se espera
que
A. permanezca disuelto todo el KCl
B. 31,0 gramos de KCl no se
solubilicen
C. 14,5 gramos de KCl no se
solubilicen
D. solo la mitad de KCl se solubilice
A cuatro vasos que contienen
volúmenes diferentes de agua se
agrega una cantidad distinta de
soluto X de acuerdo con la
siguiente tabla.
2. Se preparó medio litro de una
solución patrón de HCl 1M; de esta
solución, se extrajeron 50 ml y se
llevaron a un balón aforado de 100 ml,
luego se completó a volumen
añadiendo agua. Teniendo en cuenta
esta información, es válido afirmar que
el valor de la concentración en la nueva
solución será igual
A. al doble de la concentración en la
solución patrón
B. a la cuarta parte de la concentración
en la solución patrón
C. a la mitad de la concentración en la
solución patrón
D. a la concentración en la solución
patrón
En cada vaso se forman mezclas
homogéneas
4. De acuerdo con la situación
anterior, es válido afirmar que la
concentración es
A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2
5. Si se evapora la mitad del
solvente en cada uno de los
vasos es muy probable que al
final de la evaporación
A. los cuatro vasos contengan
igual masa de la sustancia X
B. la concentración de las cuatro
soluciones sea igual
C. disminuya la concentración de
la solución del vaso dos
D. aumente la masa de la
sustancia X en los cuatro vasos
m=
M=
N=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑡𝑒
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑡𝑜
Litro 𝑑𝑒 𝑠𝑙𝑛
#𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑡𝑜
𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑙𝑛
Debe escribir la fórmula a
usar y hacer el desarrollo
1. En 500 ml de solución están
disueltos 2 moles de H2SO4.
¿Cuál es la concentración de la
solución
expresada
en
Molaridad?
2. Hallar la molalidad de una
solución formada por una
mezcla de 20 g de NaOH y 2 kg
de H2O?
Na =23 O= 16 H=1
3. ¿Cuántos equivalentes de
Ca(OH)2 están disueltos en 4
litros de solución 0.5N?
4. Hallar la moles de HCl
disueltas en 4000 ml de sln
0.5 M.
5. ¿Cuántos Kg de agua están
mezclados con 15 moles de
NaCl si la concentración
de la solución es 5 m?