SOLUCIONES 1. Hallar la masa molecular de los siguientes

SOLUCIONES
1. Hallar la masa molecular de los siguientes compuestos:
Recuerda que la masa molecular es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos
que conforman el compuesto expresada en gramos.
El H2O está formado por: 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, entonces:
Peso atómico del hidrógeno (H) = 1u
Peso atómico del oxígeno (O) = 16u
H = 1 u × 2 átomos de H = 2
O = 16 u × 1 átomo de O = 16
16 + 2 = 18 g
Es decir, que:
H2O = 18 g
H2SO4 = 98,06 g
Mg(NO3)2 = 148,6 g
MgO = 40,3 g
C6H12O6 = 180 g
Cu(NO3)2= 187,54 g
2. Completa:
Recuerda que el peso atómico de cada elemento te lo proporciona la tabla periódica, y el
peso en gramos de una mol de cualquier elemento es numéricamente igual a su peso
atómico.
El peso atómico del Au es: 197 u, por lo tanto el peso de una mol de Au es: 197 g. Realiza los
demás ejercicios de este punto.
3. De igual forma que para los elementos, los compuestos también pueden expresarse en
unidades de mol, una mol de un compuesto tiene por definición el Número de Avogadro de
moléculas y su peso en gramos es numéricamente igual al peso molecular. Completa:
a. El peso molecular del CO2 es: 44 u, por lo tanto el peso de una mol de CO 2 es: 44 g.
4. Analiza el siguiente ejemplo y de acuerdo a ellos resuelve los ejercicios que se te plantean:
¿Cuántas moles y cuántos átomos de hierro hay en 130 gr de hierro?
a. En 360 gr de agua. ¿Cuántas moles de agua hay?
Solución:
Primero debemos saber: peso molecular del agua = 18 u
Si sabemos que una mol de agua pesa 18 g, podemos hallar la equivalencia en moles de 360
g realizando una regla de tres simple.
1 mol H2O ---------- 18 g H2O
X
----------- 360 g H2O
X = 1 mol H2O × 360 g H2O / 18 g H2O
X = 20 moles de H2O
Es decir, que en 360 g de H2O hay 20 moles de H2O
¿Cuántas moléculas hay?
Se entiende por mol, un número de partículas igual al número de Avogadro. 1 mol = 6,02 ×
1023 partículas, es decir que Un mol de moléculas = 6,02 × 10 23 moléculas.
Si sabemos que 360 g de H2O = 20 moles de H2O y que un mol de H2O = 6,02 × 1023
moléculas de H2O. Podemos encontrar la equivalencia de 360 g de H2O = cuántas moléculas.
1 mol H2O
-------- 6,02 × 1023 moléculas H2O
20 moles H2O --------
X
X = 6,02 × 1023 moléculas H2O × 20 moles H2O / 1 mol H2O
X = 1,204 × 1025 moléculas de H2O
Es decir, que: como en 360 g de H2O hay 20 moles de H 2O y en 20 moles de H 2O hay 1,204
× 1025 moléculas de H2O. Entonces, en 360 g de H2O hay 1,204 × 1025 moléculas de H2O.
b. ¿Cuántas moléculas hay en 2 moles de agua?
Solución: En 2 moles de agua hay 1,204 × 1024 moléculas de H2O.
c. ¿Cuantas moléculas hay en 1.5 moles de CO2?
Solución: En 1,5 moles de CO2 hay 9,03 × 1023 moléculas de CO2.
d. ¿Cuántos moles y cuántas moléculas hay en 8.00 gr de hidróxido de sodio (NaOH)?.
Solución: En 8 g de NaOH hay 0,2 moles y 1,204 × 1023 moléculas de NaOH.
e. ¿Cuánto pesan 6 moles de mercurio?
Solución: 6 moles de mercurio pesan 1203,6 g.
f. ¿Cuántas moles y cuántas moléculas de ácido sulfúrico hay en 50 gr de ácido sulfúrico?
Solución: En 50 g de ácido sulfúrico hay 0,51 moles y 3,0702 × 1023 moléculas de H2SO4.
5 y 6: Las respuestas de las preguntas 5 y 6 están en la unidad 2.
7.
Nombre
Cambio de electrones
Cambio en el numero de
oxidación
Reducción
Gana de electrones
Disminuye el número de
oxidación Pasa de 0 a -2.
Ej: S + 2e = S -2
Oxidación
Pierde electrones
Aumenta el numero de
oxidación Pasa de 0 a +3
Al – 3e = Al+3
En base a la tabla anterior indica, cuántos electrones ha ganado o perdido cada uno de los
siguientes iones:
Mg+2 perdió dos electrones.
P-3 ganó tres electrones.
S+6 perdió seis electrones.
Na+1 perdió un electrón.
Cl-1 ganó un electrón.