INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ FÉLIX DE RESTREPO VÉLEZ – GRADO 11º TALLER

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ FÉLIX DE RESTREPO VÉLEZ
ÁREA: CIENCIAS NATURALES - QUÍMICA
TALLER – GRADO 11º
Nombre: _______________________________________________
1. 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
De acuerdo con la ecuación, la cantidad de
moles de HNO3 y de Cu(NO3)2 que reaccionan
aproximadamente son:
A. 1 y 60 g.
B. 2 y 4 moles.
C. 4 moles y 1 mol.
D. 30g y 60g.
2. 2HNO3 + 4H2SO3  4H2SO4 + 2NO + H2O
Si se hacen reaccionar 3 moles de 2HNO3 y 0,6
moles de H2SO3 para producir H2SO4, el
reactivo límite de la reacción es:
A. HNO3
B. H2SO3
C. NO
D. HNO3 y H2SO3
3. 2NalO3 + 5H2SO3  l2 + 2NaHSO4 + 3H2SO4
+ H2O
De la reacción el reactivo límite es el:
A. yodo.
B. yodato de sodio.
C. ácido sulfuroso.
D. agua.
Grado: ____
En la pirólisis oxidativa (ver ecuación) se forma
dióxido de carbono y agua. De acuerdo con la
reacción, cuando se usa 8 g de CH4 se
necesitan
A. 16 gramos de C.
B. 2 gramos de H.
C. 12 gramos de C.
D. 32 gramos de O.
6. De acuerdo con la siguiente reacción no es
posible formar ácido bromhídrico por la falta de:
A.
B.
C.
D.
ácido hipobromoso.
sulfato ferroso.
ácido sulfúrico.
sulfato férrico.
7.
4.
Las sustancias que aparecen en la tabla se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo. Teniendo en
cuenta esta información, es válido afirmar que el
nitrógeno presenta:
A. el mayor radio atómico.
B. la menor electronegatividad.
C. diferentes estados de oxidación.
D. el menor grupo de la tabla periódica.
5.
De acuerdo con la ecuación, la sustancia en exceso es:
A. nitrato de cobre (II).
B. ácido nítrico.
C. ácido sulfúrico.
D. cobre.
8
Los
siguientes
reactivos:
darán como
resultado:
9. El mineral del que se extrae el aluminio se
llama bauxita. Una vez obtenida la bauxita, se
refina y reduce mediante lavados hasta lograr
polvo de alúmina (ver reacción). Por tanto, para
obtener 1000 gramos de aluminio es necesario
procesar
10.
De acuerdo con la ecuación, la cantidad de
moles de HNO3 y de Cu(NO3)2 que reaccionan
aproximadamente son:
A. 1 y 60 g.
B. 2 y 4.
C. 25 g y 50 g.
D. 30 g y 60 g.
11.
Las sustancias que aparecen en la tabla se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo. Teniendo en
cuenta esta información, es válido afirmar que la
sustancia que contribuye con más nitrógeno al
suelo es:
A. la urea porque presenta 2 moles de N por
cada molécula.
B. la guanidina ya que presenta 3 moles de
N por cada mol de sustancia.
C. el nitrato de amonio porque presenta 4
moles de N por cada mol de sustancia.
D. el amoníaco ya que una molécula
contiene 3 átomos de N.
12. Un recipiente rígido y cerrado a 45 °C y 2
atm que contiene 1 mol de CO2 y 1 mol de O2 se
calienta hasta que la temperatura es de 200 °C
y después de un tiempo se analiza el contenido
del recipiente. La composición más probable
será:
A. 1 mol de CO2 y 1 mol de O2.
B. 2 moles de O2 y 1 mol de C.
C. 2 moles de CO y 1 mol de O2.
D. 1 mol de O2 y 1 mol de CO.
13. Dos recipientes de igual capacidad
contienen respectivamente 5 moles de N2
(recipiente 1) y 3 moles de O2 (recipiente 2). De
acuerdo con esto, es posible afirmar que:
A. la masa de los dos gases es igual.
B. los recipientes contienen igual número de
moléculas.
C. la densidad de los dos gases es igual.
D. el número de moléculas en el recipiente 1
es mayor.
14. Se hacen reaccionar Ca con TiO2 y se
obtiene Ti y óxido de calcio. A continuación, el
óxido de calcio se mezcla con agua, lo que
origina una reacción con un producto que es un
sólido blanco. De acuerdo con lo anterior, los
compuestos de calcio que se producen en el
primero y segundo paso son respectivamente:
15. 4HNO3 + 3H2SO3  3H2SO4 + NO + H2O.
De acuerdo con la ecuación, el reactivo en exceso es:
A. HNO3
B. H2SO3.
C. NO.
D. H2O
16. 3CaS + 8HNO3  2NO + 3Ca (NO3)2 + 3S
+ 4H2O
De acuerdo con la ecuación, si utilizamos 72 g
de sulfuro de calcio es necesario usar
A. 163,8 g de ácido nitroso.
B. 8 moles de ácido nitroso.
C. 2 de óxido de nitrógeno.
D. 4 moléculas de agua.
17.
En el análisis de un hidrocarburo
cíclico
se
determinó
que
correspondía a la fórmula molecular
C6H12 y su fórmula estructural es
como se observa en la gráfica. Ahora, la teoría
explica que los dobles enlaces están en
resonancia porque:
A. gana entropía y se vuelve más estable
B. pierde energía al entrar en contacto con
otros compuestos.
C. gana más electrones en las reacciones
D. de esta manera la molécula es estable.
18.
La formación del ácido carboxílico es el resultado de la
A. oxidación fuerte del butanol.
B. oxidación débil del butanol.
C. reducción del metano.
D. pérdida de protones de los ácidos.
19.
La mayoría de alcoholes pueden deshidratarse
formando alquenos. Para tales reacciones se
requiere calentamiento y un agente deshidratante (ver gráfica). El ácido sulfúrico funciona
como:
A. oxidante fuerte.
B. reductor débil.
C. oxidante débil.
D. reductor fuerte.
20. Los alcoholes terciarios se deshidratan más
fácilmente que los secundarios y estos con mayor facilidad que los primarios, porque:
A. forman carbocationes primarios
relativamente estables.
B. forman carbocationes terciarios
relativamente estables.
C. forman carbocationes secundarios
relativamente estables.
D. reducen de manera rápida a los agentes
oxidantes.
21.
De acuerdo con la fórmula química del
sulfato de aluminio AI2(SO4)3, es válido afirmar
que una molécula es iónica porque:
A. los electrones tienen mayor fuerza con el
aluminio.
B. el oxígeno y el azufre atraen con más
fuerza los electrones que el aluminio.
C. el aluminio presenta el menor radio
atómico.
D. el oxígeno y el azufre atraen con menos
fuerza los electrones que el aluminio.
22.
Zn + 2HCI ZnCI2 + H2
Es válido afirmar que la ecuación anterior cumple con la ley de la conservación de la materia
porque:
A. el número de átomos de cada tipo de los
productos es mayor que el número de
átomos de cada tipo en los reactivos.
B. la masa de los productos es mayor que la
masa de los reactivos.
C. el número de átomos de cada tipo en los
reactivos es igual al número de átomos
del mismo tipo en los productos.
D. el número de sustancias reaccionantes
es igual al número de sustancias
obtenidas.
23.
La ecuación química que mejor describe el
proceso de obtención del hidrógeno es:
2H2O + 2Na 2NaOH + H2. El sodio funciona
entonces como:
A. reductor.
B. oxidante.
C. anión.
D. catión.
24. Los alquinos presentan enlaces triples entre
carbono y carbono por tanto se puede decir que
presentan:
A. dos enlaces sigma y uno pi para poder
romper fácilmente los dos enlaces.
B. un enlace sigma que es débil.
C. dos enlaces pi que son débiles.
D. dos enlaces pi y uno sigma para poder
romper fácilmente los enlaces débiles.