1_ESO_files/T-12 DIVERSIDAD MATERIA

TEMA 12
DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA
DE LA MATERIA
TEMA 12
DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA
DE LA MATERIA
¡Una actividad para
comenzar ...
¡Una actividad para
comenzar ...
Trabajando entre todos vamos a tratar de:
definir lo que es una mezcla (observa
a tu alrededor y señala qué cosas en la
clase son mezclas).
indica dos sólidos que sean solubles
en agua y dos que no lo sean
¿Son mezclas
¿Son mezclas
el café con leche?
el agua con arena?
un yogur de fresa?
un yogur con trozos de fresa?
el agua con sal?
el aire?
una bolsa llena de basura?
¿Son mezclas
el café con leche?
el agua con arena?
un yogur de fresa?
un yogur con trozos de fresa?
el agua con sal?
el aire?
una bolsa llena de basura?
¿Qué diferencias
observas entre todas ellas?,
¿puedes clasificarlas en dos
grupos?
MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
Las mezclas son un tipo de materia formado por dos o más sustancias puras
diferentes. Se dividen en dos tipos:
MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
Las mezclas son un tipo de materia formado por dos o más sustancias puras
diferentes. Se dividen en dos tipos:
MEZCLAS HOMOGÉNEAS: si todas las porciones que podemos
tomar de ellas tienen las mismas propiedades. En ellas no
podemos diferenciar los componentes que las forman.
MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
Las mezclas son un tipo de materia formado por dos o más sustancias puras
diferentes. Se dividen en dos tipos:
MEZCLAS HOMOGÉNEAS: si todas las porciones que podemos
tomar de ellas tienen las mismas propiedades. En ellas no
podemos diferenciar los componentes que las forman.
MEZCLAS HETE RO GÉNEAS: s us p ro p ie d ade s n o s o n
constantes, varían de un lugar a otro de la mezcla. En ellas si
podemos distinguir los componentes que las forman.
Clasifica:
Clasifica:
Copia en tu cuaderno el
cuadro siguiente y escribe si
las mezclas son homogéneas o
heterogéneas.
Clasifica:
Sistemas
heterogéneos
Sistemas
homogéneos
Una paella
Los gases de un volcán
Un diamante
Una botella con aceite de oliva
Yogur de sabor a fresa
Una bolsa llena de basura
Un vaso de leche con azúcar
Arena con virutas de hierro
Yogur con trozos de fresa
Un litro de petróleo
Una infusión de té
Copia en tu cuaderno el
cuadro siguiente y escribe si
las mezclas son homogéneas o
heterogéneas.
...Y ahora,
...Y ahora,
Entre los sistemas
homogéneos del ejercicio
anterior, ¿cuáles están formados
por varias sustancias y cuáles
por una sola?
...Y ahora,
Entre los sistemas
homogéneos del ejercicio
anterior, ¿cuáles están formados
por varias sustancias y cuáles
por una sola?
Luego ... ¿no todas las
sustancias de la naturaleza
son mezclas?, ¿cómo llamamos
a las que no lo son?
SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIA PURA: Es un tipo de materia con propiedades
características y composición constante. Está formada por
un único componente o unidad elemental, que es la parte más
pequeña que podemos encontrar y que tiene todavía las
propiedades de ese tipo de materia
SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIA PURA: Es un tipo de materia con propiedades
características y composición constante. Está formada por
un único componente o unidad elemental, que es la parte más
pequeña que podemos encontrar y que tiene todavía las
propiedades de ese tipo de materia
Las diferentes propiedades (densidad, temperaturas de fusión o
ebullición, etc) que presentan las sustancias puras nos permiten
diferenciar unas de otras
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Entre las sustancias puras todavía encontramos una gran
diferencia: algunas de ellas pueden descomponerse en sustancias
más sencillas (agua); otras no (oro, platino, carbono, oxígeno).
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Entre las sustancias puras todavía encontramos una gran
diferencia: algunas de ellas pueden descomponerse en sustancias
más sencillas (agua); otras no (oro, platino, carbono, oxígeno).
ELEMENTOS: sustancia pura que no puede descomponerse en
otras más sencillas.
COMPUESTOS: sustancia pura que puede descomponerse en
otras más sencillas.
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Pueden presentarse en los tres estados:
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Pueden presentarse en los tres estados:
gaseosas: como el aire.
líquidas: como el agua de mar.
sólidas: como el bronce (cobre+estaño)
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Pueden presentarse en los tres estados:
gaseosas: como el aire.
DISOLUCIONES
líquidas: como el agua de mar.
sólidas: como el bronce (cobre+estaño)
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Pueden presentarse en los tres estados:
gaseosas: como el aire.
DISOLUCIONES
líquidas: como el agua de mar.
sólidas: como el bronce (cobre+estaño)
ALEACIONES
DISOLUCIONES:
DISOLUCIONES:
DISOLVENTE: el componente que se encuentra en
mayor proporción.
DISOLUCIONES:
DISOLVENTE: el componente que se encuentra en
mayor proporción.
SOLUTO (Ó SOLUTOS): e l c om p o ne n te (ó
componentes) en proporciones menores.
DISOLUCIONES:
DISOLVENTE: el componente que se encuentra en
mayor proporción.
SOLUTO (Ó SOLUTOS): e l c om p o ne n te (ó
componentes) en proporciones menores.
Nota importante: en el caso de las disoluciones acuosas vamos a
considerar como disolvente siempre al agua, aunque se halle en
proporción menor.
SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA PURA
La máxima cantidad de soluto, expresada en gramos, que se
disuelve en 100 g de agua a una temperatura determinada.
SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA PURA
La máxima cantidad de soluto, expresada en gramos, que se
disuelve en 100 g de agua a una temperatura determinada.
La temperatura juega un importante papel en el proceso de
disolución:
a mayor temperatura los sólidos se disuelven mejor
(aumenta su solubilidad).
con los gases ocurre lo contrario, a mayor temperatura
disminuye su solubilidad.
CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
Según la cantidad de soluto, las disoluciones se dividen en:
CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
Según la cantidad de soluto, las disoluciones se dividen en:
diluidas: la cantidad de soluto es pequeña (o muy pequeña).
concentradas: la cantidad de soluto es grande, cercana al
valor de la solubilidad.
saturadas: aquellas que no pueden admitir más cantidad de
soluto (si añadimos más precipita en el fondo y no se
disuelve)
CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
CONCENTRACIÓN: cantidad de soluto en la disolución. Se puede
expresar como el “porcentaje en masa”, que corresponde a los
gramos de soluto que hay en 100g de disolución, o sea:
% masa=
gramos de soluto
gramos de disolución
. 100
... Actividades
... Actividades
Vamos a hacer todas
las actividades de las
páginas 211 (resueltas)
y 210
... Actividades
Vamos a hacer todas
las actividades de las
páginas 211 (resueltas)
y 210
¡¡ Y luego en
casa has de hacer desde
la 21 a la 25 de la
página 223 !!
... Actividades
... Actividades
Recuerda: mañana
hay que traer de casa
una etiqueta de agua
mineral.
... Cada uno con su etiqueta
... Cada uno con su etiqueta
En tu etiqueta:
¿Qué es el disolvente?
Cita los solutos que hay.
¿Cual es la concentración
de la disolución?
¿Es el agua mineral una
sustancia pura?
... Cada uno con su etiqueta
En tu etiqueta:
¿Qué es el disolvente?
Cita los solutos que hay.
¿Cual es la concentración
de la disolución?
¿Es el agua mineral una
sustancia pura?
¡¡ Por cierto, ¿se disuelve
igual el cola-cao en leche fría que
en leche caliente?
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Podemos separar los componentes de una mezcla mediante métodos
físicos relativamente sencillos. Estos métodos se basan en las
diferentes propiedades físicas (densidad, estado de agregación,
temperatura de fusión o ebullición, etc...) de las sustancias que
componen la mezcla.
... Vamos a pensar
... Vamos a pensar
¿Cómo separarías una
mezcla de ...
agua y arena.
agua y sal.
hierro y arena.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
FILTRACIÓN: usada para separar sólidos insolubles de líquidos; está
basada en el diferente tamaño de las partículas de los componentes de
la mezcla (agua y arena)
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
FILTRACIÓN: usada para separar sólidos insolubles de líquidos; está
basada en el diferente tamaño de las partículas de los componentes de
la mezcla (agua y arena)
En el laboratorio:
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
FILTRACIÓN: usada para separar sólidos insolubles de líquidos; está
basada en el diferente tamaño de las partículas de los componentes de
la mezcla (agua y arena)
En el laboratorio:
ejemplos:
depuradoras.
bolsas de té, cafeteras,
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
FILTRACIÓN: usada para separar sólidos insolubles de líquidos; está
basada en el diferente tamaño de las partículas de los componentes de
la mezcla (agua y arena)
En el laboratorio:
ejemplos:
bolsas de té, cafeteras,
depuradoras.
TAMIZACIÓN:
método equivalente
para separar sólidos (arena y grava en la
construcción)
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
DECANTACIÓN: permite separar líquidos que no se mezclan por
su diferente densidad (agua y aceite)
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
DECANTACIÓN: permite separar líquidos que no se mezclan por
su diferente densidad (agua y aceite)
En el laboratorio:
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
DECANTACIÓN: permite separar líquidos que no se mezclan por
su diferente densidad (agua y aceite)
En el laboratorio:
ejemplos:
usado ta m bién en las
depuradoras (separa el agua de los
aceites y grasas domésticos).
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
DESTILACIÓN: basada en la diferente temperatura de ebullición de
los componentes de la disolución. Se usa para separar líquidos
miscibles entre sí.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
DESTILACIÓN: basada en la diferente temperatura de ebullición de
los componentes de la disolución. Se usa para separar líquidos
miscibles entre sí.
En el laboratorio:
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
DESTILACIÓN: basada en la diferente temperatura de ebullición de
los componentes de la disolución. Se usa para separar líquidos
miscibles entre sí.
En el laboratorio:
ejemplos: usada en perfumería, en las
ref i nerías pa ra sepa ra r to dos los
componentes del petróleo. ¿Te imaginas por
qué el whisky, el vodka o el ron se fabrican en
destilerías?
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
CRISTALIZACIÓN: basada en la diferente solubilidad al variar la
temperatura, se usa para separar sólidos disueltos en líquidos.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
CRISTALIZACIÓN: basada en la diferente solubilidad al variar la
temperatura, se usa para separar sólidos disueltos en líquidos.
En el laboratorio:
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
CRISTALIZACIÓN: basada en la diferente solubilidad al variar la
temperatura, se usa para separar sólidos disueltos en líquidos.
En el laboratorio:
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
CRISTALIZACIÓN: basada en la diferente solubilidad al variar la
temperatura, se usa para separar sólidos disueltos en líquidos.
En el laboratorio:
ejemplos: se usa en salineras y azucareras
... Vamos a pensar
... Vamos a pensar
¿Cómo separarías una mezcla de azufre y limaduras
de hierro?.
¿Cómo separarías una mezcla de sal y azufre?.
¿Qué técnica se utiliza para obtener sal en las salinas?.
Si tuvieras que extraer sin impurezas cierta sustancia
sólida disuelta en el agua, ¿qué técnica emplearías?
Si quieres separar dos líquidos insolubles entre sí, ¿qué
técnica emplearías?. ¿y si fueran solubles?.
¿Qué procesos físicos intervienen cuando se separan dos o
más sustancias mediante una destilación?.
... Vamos a pensar
... Vamos a pensar
Ahora una más complicada.
¿Cómo separarías una mezcla de
arena, limaduras de hierro y
sal?
... Vamos a pensar
Ahora una más complicada.
¿Cómo separarías una mezcla de
arena, limaduras de hierro y
sal?
Para que te resulte más
sencillo puedes hacer esquemas de
separación como el de la imagen
siguiente ...
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
LIMADURAS DE HIERRO
ARENA+SAL
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
LIMADURAS DE HIERRO
ARENA+SAL
DISOLUCIÓN
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
LIMADURAS DE HIERRO
ARENA+SAL
DISOLUCIÓN
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
LIMADURAS DE HIERRO
ARENA+SAL
DISOLUCIÓN
ARENA+AGUA SALADA
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
LIMADURAS DE HIERRO
ARENA+SAL
DISOLUCIÓN
ARENA+AGUA SALADA
FILTRACIÓN
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
LIMADURAS DE HIERRO
ARENA+SAL
DISOLUCIÓN
ARENA+AGUA SALADA
FILTRACIÓN
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
LIMADURAS DE HIERRO
ARENA+SAL
DISOLUCIÓN
ARENA+AGUA SALADA
FILTRACIÓN
ARENA
AGUA SALADA
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
LIMADURAS DE HIERRO
ARENA+SAL
DISOLUCIÓN
ARENA+AGUA SALADA
FILTRACIÓN
ARENA
AGUA SALADA
EVAPORACIÓN
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
LIMADURAS DE HIERRO
ARENA+SAL
DISOLUCIÓN
ARENA+AGUA SALADA
FILTRACIÓN
ARENA
AGUA SALADA
EVAPORACIÓN
ARENA+LIMADURAS DE HIERRO+SAL
IMANTACIÓN
LIMADURAS DE HIERRO
ARENA+SAL
DISOLUCIÓN
ARENA+AGUA SALADA
FILTRACIÓN
ARENA
AGUA SALADA
EVAPORACIÓN
SAL
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Todas las sustancias del universo están formadas por ÁTOMOS
¿Cómo es un átomo?
El átomo está formado por partículas menores: electrones (carga
eléctrica negativa); protones (con carga positiva) y neutrones (sin
carga).
como en cada átomo hay el mismo número de protones que de electrones
la materia es eléctricamente neutra.
en todos los átomos hay un núcleo muy pequeño y denso donde se
encuentran los protones y neutrones. Y una corteza muy alejada
donde se disponen los electrones girando en sus órbitas. (El átomo es,
por tanto, como un sistema solar en miniatura que está prácticamente
hueco)
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
EL SISTEMA PERIÓDICO
En la naturaleza existen 112 átomos diferentes que se corresponden con
otros tantos elementos químicos.
cada elemento químico se representa mediante un símbolo con
una o dos letras (Au, Ag, O, Cl, Fe, Al, U, Ca).
Cada elemento químico se caracteriza por su número atómico: Z,
que corresponde al número de protones que posee.
Todos los elementos se agrupan en una tabla llamada TABLA o
SISTEMA PERÍÓDICO, en la que se ordenan por orden creciente de
su número atómico y otras características, en 18 columnas
verticales (grupos) y 7 filas horizontales (períodos)
EL SISTEMA PERIÓDICO
LAS SUSTANCIAS PURAS
FÓRMULAS QUÍMICAS: combinación de símbolos químicos y
números enteros (subíndices) que expresan los átomos que
componen una sustancia y en qué cantidad aparecen.
LAS SUSTANCIAS PURAS
FÓRMULAS QUÍMICAS: combinación de símbolos químicos y
números enteros (subíndices) que expresan los átomos que
componen una sustancia y en qué cantidad aparecen.
CO2
LAS SUSTANCIAS PURAS
FÓRMULAS QUÍMICAS: combinación de símbolos químicos y
números enteros (subíndices) que expresan los átomos que
componen una sustancia y en qué cantidad aparecen.
CO2
HNO3
LAS SUSTANCIAS PURAS
FÓRMULAS QUÍMICAS: combinación de símbolos químicos y
números enteros (subíndices) que expresan los átomos que
componen una sustancia y en qué cantidad aparecen.
H2SO4
CO2
HNO3
LAS SUSTANCIAS PURAS
FÓRMULAS QUÍMICAS: combinación de símbolos químicos y
números enteros (subíndices) que expresan los átomos que
componen una sustancia y en qué cantidad aparecen.
H2SO4
CO2
HNO3
H2O
LAS SUSTANCIAS PURAS
FÓRMULAS QUÍMICAS: combinación de símbolos químicos y
números enteros (subíndices) que expresan los átomos que
componen una sustancia y en qué cantidad aparecen.
CO2
C6H6
H2SO4
HNO3
H2O
LAS SUSTANCIAS PURAS
FÓRMULAS QUÍMICAS: combinación de símbolos químicos y
números enteros (subíndices) que expresan los átomos que
componen una sustancia y en qué cantidad aparecen.
CO2
C6H6
H2SO4
HNO3
C6H12O6
H2O
LAS SUSTANCIAS PURAS
Las sustancias puras están formadas por átomos, que se pueden agrupar de
diferentes modos, o no hacerlo. Dependiendo de ello, hablamos de sustancias
atómicas; moleculares o iónicas.
LAS SUSTANCIAS PURAS
Las sustancias puras están formadas por átomos, que se pueden agrupar de
diferentes modos, o no hacerlo. Dependiendo de ello, hablamos de sustancias
atómicas; moleculares o iónicas.
SUSTANCIAS ATÓMICAS: la unidad elemental es el átomo, que puede
encontrarse aislado (gases nobles: He, Ar, Ne) o en agrupaciones
ordenadas formando redes cristalinas (carbono, oro, plata)
SUSTANCIAS MOLECULARES: su unidad elemental es la molécula,
formada por la agregación de, al menos, dos átomos iguales o
diferentes. (H2O, CO2, O3, CH4)
SUSTANCIAS IÓNICAS: sus unidades elementales son los iones, átomos
que han perdido o ganado electrones y, por tanto, cargados
eléctricamente. (NaCl, KCl)
ELEMENTOS QUÍMICOS
Elementos más abundantes del universo: H y He (elementos
primordiales: primeros en formarse y todos se forman a partir de
ellos en las estrellas).
Estrellas: 74% de su masa es H; 24% es He.
En la Tierra:
ELEMENTOS QUÍMICOS
Elementos más abundantes del universo: H y He (elementos
primordiales: primeros en formarse y todos se forman a partir de
ellos en las estrellas).
Estrellas: 74% de su masa es H; 24% es He.
En la Tierra:
ELEMENTOS QUÍMICOS
Y en los seres vivos:
ELEMENTOS QUÍMICOS
Y en los seres vivos:
ELEMENTOS QUÍMICOS
Y en los seres vivos:
BIOELEMENTOS: C, H, O, N (96% masa de los seres vivos); otros
secundarios (Ca, Na, K, P, ...)
OLIGOELEMENTOS: absolutamente indispensables, pero en cantidades
muy pequeñas (Fe, I, S, Co, Mg, ...)
MATERIALES DE INTERÉS ECONÓMICO
PLÁSTICOS: se extraen del petróleo
METALES: se obtienen de minerales. Son
imprescindibles en la actividad industrial
porque son muy buenos conductores de la
electricidad y del calor; son resistentes,
tenaces y maleables. (se suelen emplear en
aleaciones).
SU P E R C OND U CTOR ES: m a t e r i a l e s s i n
resistencia al paso de la corriente eléctrica.
(resonancia magnética nuclear; trenes de
le v i tación; ace le radore s de partículas;
circuitos digitale s, e stacione s telefonía
móvil, etc...)
MATERIALES DE INTERÉS ECONÓMICO
PLÁSTICOS: se extraen del petróleo
METALES: se obtienen de minerales. Son
imprescindibles en la actividad industrial
porque son muy buenos conductores de la
electricidad y del calor; son resistentes,
tenaces y maleables. (se suelen emplear en
aleaciones).
SU P E R C OND U CTOR ES: m a t e r i a l e s s i n
resistencia al paso de la corriente eléctrica.
(resonancia magnética nuclear; trenes de
le v i tación; ace le radore s de partículas;
circuitos digitale s, e stacione s telefonía
móvil, etc...)
MATERIALES DE INTERÉS ECONÓMICO
PLÁSTICOS: se extraen del petróleo
METALES: se obtienen de minerales. Son
imprescindibles en la actividad industrial
porque son muy buenos conductores de la
electricidad y del calor; son resistentes,
tenaces y maleables. (se suelen emplear en
aleaciones).
SU P E R C OND U CTOR ES: m a t e r i a l e s s i n
resistencia al paso de la corriente eléctrica.
(resonancia magnética nuclear; trenes de
le v i tación; ace le radore s de partículas;
circuitos digitale s, e stacione s telefonía
móvil, etc...)
MATERIALES DE INTERÉS ECONÓMICO
PLÁSTICOS: se extraen del petróleo
METALES: se obtienen de minerales. Son
imprescindibles en la actividad industrial
porque son muy buenos conductores de la
electricidad y del calor; son resistentes,
tenaces y maleables. (se suelen emplear en
aleaciones).
SU P E R C OND U CTOR ES: m a t e r i a l e s s i n
resistencia al paso de la corriente eléctrica.
(resonancia magnética nuclear; trenes de
le v i tación; ace le radore s de partículas;
circuitos digitale s, e stacione s telefonía
móvil, etc...)
... Y para terminar:
... Y para terminar:
Repasaremos haciendo los
ejercicios de las páginas 216,
218 y 222.
Y la lectura de la página 220.