unidad 5 Formula Quimica

2015
Unidad 5: Formula
Quimica
INTRUCTOR
CESAR RAMOS
Enlaces Químicos
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de
enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el
metálico. A continuación se describen cada uno de los tipos de enlace y sus
características principales.
Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas
eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de
elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es
necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y
como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no
metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Ejemplo de enlaces químicos:
Enlace covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir
configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos
situados a la derecha de la tabla periódica (no metales) consiguen dicha
configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el
centro de la tabla (metales), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma
la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la
combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de
transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.
Enlace covalente polar
En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes
electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción
por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen
dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual.
Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se
denomina. Ejemplo
Enlace covalente no polar
Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente
iguales, o muy cercanos (ej. : O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de
los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.
Regla de octeto
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a
otros en el intento de completar su capa de valencia.
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de
electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable
cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.
Electronegatividad: Un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones,
cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor
será su capacidad para atraerlos
Como representar estructuras moleculares
Tomemos en consideración la molécula MgF2, si tomamos en consideración la
configuración electrónica del magnesio es como sigue
Mg =12, 1s2 2s2 2p6 3s2
F=9, 1s2 2s2 2p5
Observe que para obtener una molécula neutral, como aprendimos tenemos que
poner un subíndice 2 en el flúor, el magnesio es un metal el flúor no, por la tanto
esperamos que este enlace se uno iónico es decir el magnesio dona los dos
electrones uno para cada flúor para obtener una configuración electrónica estable,
es decir 8 electrones en su capa de valencia.
En cuanto los enlaces covalentes
Como representamos los enlace ya que a diferencia del enlace iónico los
electrones se comparten. Ejemplo O2, estudiaremos la molécula de oxigeno
Primero determinemos cuantos electrones de valencia hay en oxígeno, por la tabla
periódica sabemos que es 6 electrones pero sabemos que necesitamos 8
electrones para que la molécula de oxigeno se estable, la única forma que
podemos llegar a esa estabilidad es compartiendo electrones entre los dos átomos
O=O, pero debemos completar los 8 cada en lace representa un par de
electrones. Por la tanto debemos colocar puntos (.) alrededor de los oxígenos, que
significa electrones también.
Existen dos tipos de enlace covalente: enlace covalente polar y enlace covalente
no polar.
Enlace covalente polar es cuando debido a la diferencia en electronegatividad un
par de electrones comparte más tiempo con uno que con el otro.
Ejemplo: H-Cl, NH3
Enlace covalente no-polar es cuando la diferencia electronegativa es nula y se
comparte los electrones por igual.
Escribir estructura molecular (Regla de Lewis)
1. Escribir los más simétrico posible las moléculas
2. El átomo central deber los más electronegativo posible
3. En el caso de hidrogeno este es terminar no ocupa un sitio central ya que
solo puede compartir dos electrones.
4. No enlazar oxigeno con oxígeno, excepto caso de peróxidos, la molécula de
oxígeno.
5. En caso de la familia 7ª solo forma un enlace covalente
6. Los átomos C, N, O, S, pueden formar enlaces doble y los átomos de C,N ,
pueden llegar formar hasta triple enlace.
Ejercicios estructuras de Lewis
Utiliza las reglas de Lewis para dibujar la estructura de las siguientes
moléculas.
1. Br2
2. SOF2
3. COBR2
4. CO
5. BrCN
6. COF2
7. H2S
8. CO2
9. C2H2
10. CH4
11. N2
12. F2
13. HNO2
14. H2O2