Trabajo 3ª Evaluación

Actividades 3ª Evaluación
Física y Química 3º ESO
1. Formulación:
Combinaciones binarias. (1) Nota:
Nombrar
Na2O
HCl
AlH3
AgCl
SF6
Formular
Óxido de litio
Óxido de zinc
Tetracloruro de carbono
Disulfuro de plomo
Amoniaco
Combinaciones binarias. (2) Nota:
Nombrar
N2O5
SO2
PH3
Fe2S3
HI
Formular
Hidruro de potasio
Tricloruro de hierro
Ácido fluorhídrico
Silano
Dicloruro de estaño
2. Fíjate bien con los siguientes dibujos y, a continuación, indica qué dibujo
representa:




Un sistema material formado por una única sustancia pura (compuesto)……….
Un sistema material formado por la mezcla de dos compuestos…………………
Un sistema material formado por una única sustancia pura (simple o elemento).
Un sistema material formado por la mezcla de dos sustancias puras, un
compuesto y una sustancia simple……………………………………………………
3. Completa la siguiente tabla referente a las distintas formas en las que los átomos se pueden encontrar en la naturaleza:
Ejemplo
Hierro
Cloruro de
sodio
Metano
Carbono
(diamante)
Metano
Tipo de enlace
Tipo de sustancia
Dibujo
Fórmula química
4. Elige la respuesta correcta:
a. Cuando escribimos oxígeno como O nos estamos refiriendo a:
 El elemento químico oxígeno
 A la sustancia pura simple oxígeno
 A la sustancia pura compuesto oxígeno
b. Cuando escribimos oxígeno como O2 nos estamos refiriendo a:
 El elemento químico oxígeno
 A la sustancia pura simple oxígeno
 A la sustancia pura compuesto oxígeno
c.
En la tabla periódica actual el criterio para clasificar los elementos es:
 Su número atómico (Z)
 Su asa atómica
 Su número atómico y sus propiedades
d. La tabla periódica está formada por:
 Siete filas o periodos y 18 columnas o grupos
 Siete filas o grupos y 18 columnas o periodos
e. El grupo formado por los elementos: O, S, Se, Te y Po se denomina:
 Oxigenoideos y su valencia es -2
 Anfígenos y su valencia es -1
 Anfígenos y su valencia es -2
f.
En un cristal iónico:
 El número de cargas positivas debe ser igual al número de cargas
negativas
 Siempre hay el mismo número de cationes que de aniones
 Hay el doble de cationes que de aniones
g. Los alcalinotérreos poseen dos electrones en su capa más externa, por esto:
 Su valencia es -2
 Su valencia es +2
 Su valencia es +1
h. La fórmula del agua oxigenada o peróxido de hidrógeno es H2O2 luego
 Se trata de un cristal iónico
 Se trata de un cristal covalente
 Se trata de una sustancia molecular
i.
Los cristales covalentes están formados por una red de:
 Cationes y aniones
 Átomos
 Cationes rodeados de una nube de electrones
j.
La fórmula del cloruro de sodio es NaCl, esto indica:
 Que un cristal de sal está formado por un catión sodio y un anión cloro
 Que la molécula de cloruro de sodio está formada por un átomo de
cloro y uno de sodio
 Que en un cristal de sal hay el miso número de cationes sodio y que de
aniones cloro
5. Fijándote en los esquemas estudiados ya en clase indica si las siguientes frases
son verdaderas o falsas:
Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y ocupa un volumen. ¿Cómo se puede presentar la materia?
Sustancias simples o elementos
Sustancias puras
Compuestos
Materia
Homogéneas o disoluciones
Mezclas
Heterogéneas
La materia está formada por unas partículas denominadas átomos. Hay 118 tipos de átomos distintos (más teniendo en cuenta los
isótopos). 118 tipos de piezas de lego con las que construir todo. ¿Cómo se presentan los átomos en la naturaleza?
Aislados
Gases nobles Helio (He)
Átomos
Enlace iónico
Cristal iónico
Cloruro de sodio (NaCl)
Cristal covalente
Diamante
metal + no metal
Enlazados
Enlace covalente
no metal + no metal
Molécula
Enlace metálico
Cristal metálico
Sustancia molecular
Agua (H2O), metano (CH4), amoniaco (NH3)
Litio (Li), Sodio (Na), Hierro (Fe)
Metal
1. Las sustancias simples o elementos formados por átomos aislados o por cristales se representan por su símbolo
2. Todas las sustancias moleculares son sustancias puras compuestos