SECUENCIA DIDACTICA BLOQUE 4 CONTENIDO I TERCER GRADO BLOQUE 4 La formación de nuevos materiales COMPETENCIAS QUE SE APRENDIZAJES ESPERADOS CONTENIDOS FAVORECEN Propiedades y representación de • Identifica ácidos y bases en ácidos y bases Comprensión de fenómenos y materiales de uso cotidiano. procesos naturales desde la TEMA: • Identifica la formación de nuevas perspectiva científica Importancia de los Toma de decisiones informadas sustancias en reacciones ácido-base ácidos y las bases en la sencillas. para el cuidado del ambiente y vida cotidiana y en la • Explica las propiedades de los la promoción de la salud industria ácidos y las bases de acuerdo con el orientadas a la cultura de la modelo de Arrhenius prevención. Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos AMBITO: Propiedades y transformaciones de los materiales. Conocimiento científico y conocimiento tecnológico en la sociedad. INICIO RECURSOS DIDACTICOS PREGUNTAS GENERADORAS Lectura “LOS ACIDOS Y BASES” ¿Qué es un ácido? Libro de texto. ¿Qué daños provocan los ácidos? Videos “ÁCIDOS Y BASES” ¿Qué es una base? Presentaciones en Power Point ¿Qué daño provocan las bases? Pintarrón ¿Qué sucede cuando se mezclan? ¿Por qué evitar el consumo frecuente de los “alimentos ácidos”? RECURSOS MATERIALES Y DIDACTICOS DESARROLLO Explicar por medio de un esquema o mapa mental las repercusiones del consumo de alimentos ácidos a la salud. Clasificar los alimentos y bebidas como ácidos y bases. (cuadro comparativo características y función) Por escrito valorar la importancia de una dieta correcta y reconoce los riesgos del consumo frecuente de alimentos ácidos y que sustancias neutralizan la acidez estomacal considerando sus propiedades. Investigar, caracterizar y valorar algunas de las propiedades macroscópicas de los ácidos y bases en nuestra vida cotidiana y en la industria. Identificar la posibilidad de sintetizar nuevas sustancias (formación de sales) a partir de reacciones ácido-base (práctica de laboratorio) Identificar alguna de las características, alcances y limitaciones del modelo de Arrhenius. Explica y registra el comportamiento de los ácidos y las bases apoyándose en el modelo propuesto por Arrhenius. CIERRE Elaboración del modelo de Arrhenius con base a lo aprendido. Propiciar que se formen en equipos y organicen una explicación del comportamiento de los ácidos y bases, considerando el modelo de Arrhenius. Evaluación por medio de una rúbrica que contenga el avance y valoración de los aprendizajes esperados y desarrollo de la práctica de laboratorio. Libro de texto Material de laboratorio: matraz erlenmeyer probeta 250ml vaso de precipitados Sustancias químicas de uso cotidiano. acido acético (vinagre) acido cítrico ( limón) Bicarbonato de sodio. alka-selzer Páginas web. Bibliografía y páginas web Ciencias 3 Edit. Trillas Convive con la química Ciencias 3 Edit. MC Enciclopedia Encarta https://es.wikipedia.org EVALUACION POR RUBRICAS Parámetros de valoración por rubricas Nivel de desempeño 1 Inaceptable 2 Bajo 3 Satisfactorio 4 Destacado INDICADORES Calificación 5.0 6.0 7.0 y 8.0 9.0 y 10 RUBRICA NIVEL DE DESEMPEÑO Identifica si varias sustancias son acidas, neutras o bases, de acuerdo a la escala mencionada en el libro Define un indicador ácido-base y mostrar su utilidad para identificar ácidos y bases. Valora la importancia de la Química para obtener nuevos materiales aprovechables en la vida diaria. Clasificar los alimentos y bebidas como ácidos y bases. Identifica la posibilidad de sintetizar nuevas sustancias (formación de sales) a partir de reacciones ácido Clasifican diferentes materiales como ácidos o bases. Identifican diferentes materiales como ácidos o bases usando un indicador ácido-base. Valoran la importancia de la química para obtener nuevos materiales aprovechables en la vida diaria. Valoran la importancia de la Química para aprovechar las propiedades de los materiales en la vida y en la industria LECTURA (ACIDOS Y BASES) Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776. Definición de Lavoisier Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos (HF, HCl, HBr, y HI), definió los ácidos en términos de su contenido “oxígeno”, (que él llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς (oxys) que significa "ácido" o "sostenido" y γεινομαι (geinomai) que significa "engendrar"). La definición de Lavoisier, se celebró como una verdad absoluta durante más de 30 años, hasta el artículo de 1810 y posteriores conferencias a cargo de Sir Humphry Davy en las que demostró la carencia de oxígeno en el H2S, H2Te y los hidrácidos. Definición de Liebig Esta definición fue propuesta por Justus Von Liebig, aproximadamente en 1838, sobre la base de su extensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto acabó con la distinción doctrinal entre ácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno, iniciada por Davy. Según Liebig, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal. La definición de Liebig, aún siendo completamente empírica, se mantuvo en uso durante casi 50 años, hasta la adopción de la definición de Arrhenius. Definición de Arrhenius Svante Arrhenius. La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nóbel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica". Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H +), reconocidos posteriormente como ión hidronio (H3O+), y las bases de Arrhenius que forman aniones hidróxido (OH−). Más recientemente, las recomendaciones de la IUPAC sugieren ahora el término más nuevo de "oxonio", en lugar de él también aceptado y más antiguo de "hidronio" para ilustrar los mecanismos de reacción, tales como los definidos en las definiciones de Bronsted-Lowry y sistemas solventes, más claramente que con la definición de Arrhenius que actúa como un simple esquema general del carácter ácido-base. La definición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de Arrhenius forman iones hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases de Arrhenius forman iones hidróxido". La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir de iones hidrógeno e hidróxido, o bien como la formación de iones hidrógeno e hidróxido procedentes de la disociación de un ácido y una base en solución acuosa: H+ (aq) + OH− (aq) H2O (En los tiempos modernos, el uso de H+ se considera como una abreviatura de H3O+, ya que actualmente se conoce que el protón aislado H+ no existe como especie libre en solución acuosa.) Esto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base. En otras palabras, es una reacción de neutralización. ácido+ + base− → sal + agua Los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos procedentes de un ácido. Por ejemplo, dos moles de la base hidróxido de sodio (NaOH) pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H 2SO4) para formar dos moles de agua y un mol de sulfato de sodio. 2 Na OH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan