3) como influye el tipo de enlace en la solubilidad de las muestras
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Integrantes: Jerry Solano Cristian Silva Cristian Sarango Curso: 1ro BGU"E" Lic: Gladys Viteri Tarea: Informe de Química Colegio: Pacífico Cembranos Año lectivo: 2013-2014 informe de química Tema: propiedades de las sustancias con distintos tipos de enlace Objetivo: determinar el tipo de enlace que presentan algunas sustancias de acuerdo con sus propiedades de dureza, punto de fusión, solubilidad y conductividad comprobar si algunas sustancias son conductibles fuera y dentro del agua. aprender a diferenciar las distintas sustancias. Materiales y Reactivos foco arena cable sal alcohol industrial azúcar naftaleno agua pinzas Aluminio metálico sulfato cúprico espátula azufre tubos de ensayo vidrio de reloj Procedimiento: dureza: presionamos con un espátula las distintas sustancias y, observamos cuales sustancias eran blandas, duras, muy duras y variables. solubilidad en agua: colocamos con la espátula, en los 7 tubos de ensayo, limpios y secos, un poco de cada una de las distintas sustancias, se añadió agua en los tubos de ensayo solo hasta la mitad, agitamos y registramos nuestras observaciones si son solubles o no. solubilidad en xileno procedimos con lo mismo que con la solubilidad en agua pero la única diferencia que en vez de agua utilizamos una sustancia llamada xileno conductividad en estado sólido registramos si cada una de las sustancias conduce o no corriente, andes de haber hecho esto tuvimos que construir un circuito sencillo. conductividad en estado líquido continuamos realizando el mismo procedimiento pero, pusimos las sustancias en el vidrio de reloj con agua, observamos cuales sustancias eran buenos conductores de electricidad y cuales no Resultados propiedad NaCl CuSo4 S SiO2 Dureza blanda variable blando Solubilidad En agua soluble soluble Conductividad en estado sólido Muy débil conductor Débil conductor Conductividad en estado líquido Al2O3 C12H22O11 C10H8 Muy duro insoluble Blando y variable soluble duro insoluble Blando y variable insoluble Mal conductor Mal conductor Mal conductor Buen conductor Mal conductor Mal conductor Buen conductor Débil conductor Débil conductor Buen conductor Muy débil conductor Mal conductor insoluble Evaluación 1) clasifica las sustancias utilizadas como iónicas, covalentes o metálicas iónicas NaCl CuSO4 Cl0H8 Covalentes o metálicas SiO2 S Al2O3 C12H22O11 2) la sacarosa(azúcar) y el cloruro de sodio ( sal común) son solubles en agua. ¿porque la disolución de la azúcar no es conductora mientras que la disolución de la sal si lo es? porque la sal al disolverse en el agua produce iones los cuales pueden producir electricidad, pero solo levemente es decir débil conductor de electricidad 3) como influye el tipo de enlace en la solubilidad de las muestras solidas utilizadas en agua y en xileno? el tipo de enlace influye bastante como nos pudimos dar cuenta en el grupo, que todos los elementos que presentaban enlaces iónicos son solubles bajo el agua, por lo contrario los sólidos covalentes tienen una baja solubilidad bajo el agua. ninguna de las sustancias utilizadas en el laboratorio es soluble bajo el xileno el porqué, por los enlaces que presentan 4) ¿cómo es la conductividad en los metales? los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento 5) ¿cuáles de las sustancias tuvo más dureza? ¿a que se le atribuye esta particularidad ? fue el óxido de aluminio, se le atribuye esta particularidad porque es un metal solido capaz de soportar grandes temperaturas. 6) ¿ cuál de las sustancias tuvo menos solubilidad en agua?¿a que le atribuyes esa particularidad ? el óxido de aluminio, porque es un metal solido, porque es duro y resistente a grandes temperaturas. 7)¿cuál de las sustancias tuvo mayor conductividad en estado sólido? ¿ a que le atribuyes esa particularidad? el mayor fue el óxido de aluminio, Los metales tienen mayor conductividad eléctrica por que sus átomos que los componen tienen en su última capa, mayor cantidad de electrones libres, estos son los llamados electrones de valencia.
