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CONTAMINANTES
1. -
a)Explique brevemente qué papel juega el ozono en las capas altas de la atmósfera y qué riesgos entraña el fenómeno
denominado “agujero de ozono”. ¿Existe alguna relación entre “efecto invernadero” y el “agujero de ozono”?.
b)Uno de los contaminantes atmosféricos que pueden contribuir a la destrucción del ozono es el monóxido de nitrógeno:
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g). ¿Puede esta reacción clasificarse como redox? .Si es así indique qué especie es el
oxidante y cuál es el reductor e indique los cambios de estados de oxidación de los átomos
c)Indique qué otro tipo de compuestos pueden también contribuir a la destrucción de la capa de ozono. Explique
brevemente y de forma simplificada el mecanismo químico por el cuál actúan (la reacción con el ozono). Sugiera alguna
acción que pueda emprender o haya sido ya emprendida par evitar el efecto destructivo de estos compuestos
Sol: ver los apuntes
(CV-00)
2. -
a)¿De qué manera contribuyen los gases de los tubos de escape de los automóviles a la contaminación atmosférica?.
b)¿por qué se está reduciendo la capa de ozono sobre la Tierra?. ¿Cuáles son los efectos más significativos de esta
reducción?.
(CV-03)
Sol: a) Los contaminantes más usuales que emiten los automóviles por el tubo de escape, producidos en la
combustión de la gasolina o el gasóleo son: el monóxido de carbono (CO), el dióxido de carbono (CO2), los óxidos
de nitrógeno(NOx), y las partículas sólidas. También se genera vapor de agua.
En menor media, hay compuestos de plomo y una cantidad pequeña de dióxido de azufre (SO2) y de sulfuro de
hidrógeno (H2S). Además en los vehículos se libera amianto a la atmósfera al frenar.(Para desarrollar más ver
apuntes)
b) Apuntes del ozono
3. -
a)Justificar mediante un calculo, la afirmación de que el aumento en la temperatura de la estratosfera está relacionada
con la formación del ozono de acuerdo con la reacción (no ajustada):
O2(g) + O(g) → O3
Datos: ∆Hºf O3(g) = 142,3 Kj/mol ∆Hºf O(g) = 247,3 Kj/mol
b)Indicar al menos un contaminante atmosférico que destruya el ozono y explicar su forma de actuación. Sugerir una
forma para evitar este efecto destructivo.
(CV-05)
Sol: a) –105 Kj/mol
b) Pag310 Edebé 2º bachillerato
4. -
Explicar brevemente el efecto invernadero y sus consecuencias atendiendo al esquema siguiente:
a) ¿En qué consiste el efecto invernadero?.
b) Origen de las emisiones de gases invernadero y posibles consecuencias para la vida del planeta.
c)Estrategias para reducir las emisiones de gases invernadero asociadas a la actividad humana.
Sol: ver apuntes
5. -
(CV-05)
Explicar brevemente como las emisiones de óxidos de nitrógeno están implicadas en la formación de lluvia ácida
teniendo en cuenta el siguiente esquema:
a)Origen de las emisiones de óxidos de nitrógeno asociadas a la actividad humana.
b)Reacciones de formación de óxidos de nitrógeno.
c) Estrategias para reducir las emisiones de óxidos de nitrógeno a la actividad humana.
(CV-06)
Sol: a)Los combustibles fósiles suelen venir acompañados de sustancias que contienen azufre y nitrógeno. Al
quemar carbón u otros combustibles, además del CO2 y del H2O, se obtiene SO2 y NO.
También se produce NO en los motores de aviones y automóviles, al entrar en contacto el N2 y el O2 a elevadas
temperaturas.
Los óxidos de nitrógeno se producen principalmente en las centrales térmicas donde se quema carbón para
obtener electricidad.
En la industria metalúrgica se producen óxidos de azufre y óxidos de nitrógeno al quemar la pirita en los altos
hornos.
b)Formación del NO:
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g)
Formación del NO2
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2
Formación de HNO3
3 NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Los óxidos de azufre, de nitrógeno y en menor medida, de carbono, se oxidan en las capas altas de la atmósfera y,
al combinarse con agua forman los ácidos H2SO4, HNO3, H2CO3. Se denomina lluvia ácida a las precipitaciones
en forma de lluvia, nieve o niebla que tienen un pH inferior a 5,6..
c)Para reducir la contaminación por óxidos de nitrógeno, se coloca un convertidor catalítico a la salida de los
gases resultantes de la combustión. En estos dispositivos, los óxidos se transforman en N2 y O2. El convertidor
catalítico está formado por una base de alúmina con metales pesados (Pt, Rh y/o Pd) que aceleran las reacciones
de descomposición.
DESCRIPTIVA
6. -
Escriba las reacciones e indique los catalizadores que se utilizan en la síntesis de ácido sulfúrico, ácido nítrico y
amoniaco.
(CV-00)
1) Síntesis del ácido sulfúrico.
1º etapa: obtención del SO2 por tostación de la pirita:
4FeS2 + 11 O2 → 8 SO2 + 2 Fe2O3
2ª etapa: oxidación del SO2, catalizada con platino finamente dividido, o una mezcla de Fe2O3 y V2O5
SO2 + ½ O2 → SO3
3ª etapa: reacción del SO3 con agua, disolviéndolo antes en sulfúrico fumante ( del 98%) para dar el ácido
pirosulfúrico (H2S2O7), al que se añade el agua.
SO3 + H2SO4 → H2S2O7
H2S2O7 + H2O → 2 H2SO4
2)
Síntesis del ácido nítrico: Método Ostwald
1ª etapa: oxidación del amoníaco con un volumen de aire 10 veces mayor, con un catalizador consistente en una
malla de platino.
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
2ªetapa: oxidación del NO a NO2 con más aire
2 NO + O2 → 2 NO2
3ª etapa: paso del NO2 por agua, obteniendo el ácido.
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
3)
Síntesis del amoniaco: Método Haber-.Bosch
Es la reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno. Se trata de un equilibrio exotérmico.
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Se catalizan con cualquiera de estos catalizadores: Fe, Mo, Fe3O4, Al2O3 . Para que no se contaminen, los
reactivos gaseosos deben ser muy puros
7. -
Escriba las reacciones e indique los catalizadores que se utilizan en la eliminación de los gases nocivos producidos en
los motores de combustión.
(CV-00)
Dentro de un motor de combustión, se alcanzan elevadas temperaturas, que hacen que reaccionen el nitrógeno y
el oxígeno, para dar NO, que al recombinarse con el O2 de la atmósfera daría NO2, gas que resulta ser muy
venenoso.
N2(g) + O2(g) → NO(g)
NO(g) + O2(g) → NO2(g)
El automóvil también emite otros gases contaminantes, como el CO. Por ello, se les fabrica con convertidores
catalíticos, con platino, paladio, u óxidos de algún metal de transición.
En la primera cámara se efectúa la reducción de la emisión de CO. En la segunda cámara, se emplean como
catalizadores metales de transición, u óxidos, disociando el NO en N2 y O2 antes de que salga a la atmósfera.
8. -
Explique por qué se dice del ozono que es un gas beneficioso pero, al mismo tiempo, también perjudicial para la vida en
el planeta Tierra.
CV-07
Sol :Por un lado se nos dice que el ozono es beneficioso y que su desaparición en las capas altas de la atmósfera
puede resultar peligrosa y para la salud. Por otro lado, en muchas ciudades, periódicamente se encienden las
alarmas avisando de una presencia excesiva de ozono en el aire, lo que también puede resultar perjudicial para la
salud.
En el primer caso estamos hablando de ozono estratosférico. El que se localiza en la estratosfera, región de la
atmósfera situada por encima de la troposfera, aproximadamente entre unos 15Km y unos 50 Km de altura. En este
caso, el ozono, actúa como un filtro que detiene parte de la radiación ultravioleta que nos llega del Sol y que puede
resultar perjudicial para nuestra salud. Por tanto, una disminución de los niveles de ozono en esta región de la
atmósfera, lo que se conoce como el agujero de la capa de ozono, es un fenómeno que puede resultar preocupante y
puede dar lugar, entre otras cosas, a un aumento de los cánceres de piel, ceguera etc.
En el segundo caso estamos hablando del ozono troposférico. El localizado en la troposfera, la región inferior de la
atmósfera terrestre, la más próxima a la superficie y donde se localiza el aire que respiramos (hasta
aproximadamente unos 15 Km de altura). En este caso, un aumento de la concentración de ozono puede ser
perjudicial. El ozono que esta en esta capa proviene de las capas mas altas de la atmósfera (estratosfera) de las
descargas eléctricas un día de tormenta y al incidir la luz solar sobre los óxidos de nitrógeno y los hidrocarburos
(contaminantes gaseosos emitidos por las industrias) tienen lugar una serie de reacciones químicas que dan lugar a
la formación de ozono. El ozono penetra por las vías respiratorias y debido a sus propiedades oxidantes provoca la
irritación de las mucosas y los tejidos pulmonares. Los principales efectos observados son: Irritación de los ojos, tos,
dolor de cabeza, dolores en el pecho, etc. Pudiendo llegar, cuando las concentraciones son muy elevadas, a provocar
inflamaciones pulmonares afectando gravemente a la función respiratoria.
El OZONO EN LA ATMÓSFERA TERRESTRE
A unos 25 Km por encima de la superficie terrestre en la estratosfera se extiende una delgada capa de
ozono,O3, de aproximadamente 2,5mm, que actúa como un filtro que absorbe los rayos ultravioleta
procedentes del Sol, perjudiciales para los seres vivos.
Formación del ozono.
• En la estratosfera.
1- Ruptura de las moléculas de O2, mediante la radiación ultravioleta(UV).
O2(g) + UV → O(g) + O(g)
2- Combinación del oxígeno atómico O, con el oxígeno molecular, O2, para formar ozono,O3.
O(g) + O2(g) → O3(g)
• En la troposfera.
El ozono que se produce en la capa de la atmósfera más cercana a la tierra es debido la reacción entre el
oxígeno de esta capa y las descargas eléctricas un día de tormenta. Es el olor a limpio (característico del
ozono) que percibimos después de la tormenta.
Función del ozono
El ozono atmosférico actúa como escudo protector de la vida terrestre, tanto animal como vegetal. El ozono
absorbe las radiaciones UV procedentes del Sol impidiendo que alcancen la superficie de la Tierra. Estas
radiaciones son dañinas para los tejidos vivos. El organismo humano se defiende de ellas segregando una
sustancia llamada melanina (que es la que nos hace morenos) para protegerse de estas radiaciones. La
absorción de las radiaciones UV da lugar a la rotura de las moléculas O3, que se convierten en oxígeno
atómico, O, y oxígeno molecular,O2. Estas moléculas vuelvan a combinarse regenerando el ozono,O3.
O3(g) + UV → O(g) + O2(g)
O(g) + O2(g) → O3 (g)
Deterioro de la capa de ozono
1.-La concentración de ozono en la atmósfera puede disminuir sensiblemente por efecto de ciertos
compuestos como los denominados clorofluorcarbonados. Estos compuestos, como CFCl3, C F2Cl2, C2F3Cl3
y C2F4Cl2, llamados comercialmente freones, se utilizan 1-como propelentes de aerosoles (compuesto
químico empleado para producir propulsión) en aerosoles 2-como refrigerantes en frigorífico y aparatos de
aire acondicionado.3-como agentes productores de espuma.
Estos compuestos ascienden lentamente hacia la estratosfera, donde las radiaciones UV los descomponen,
produciéndose cloro atómico, Cl que destruye el ozono mediante estas reacciones:
Formación de cloro atómico CF2Cl2 → CF2Cl + Cl
Cl(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g)
ClO(g) + O(g) → Cl(g) + O2(g)
O(g) + O3(g)→ 2 O2 (g)
reacción global
En la reacción se regeneran los átomos de cloro que continúan la reacción atacando a más moléculas de
ozono Se calcula que una molécula de cloro puede llegar a destruir hasta 100000 moléculas de ozono.
En 1986 se descubrió una importante reducción de la presencia de ozono en la capa alta de la atmósfera
sobre la Antártida. Este fenómeno ha recibido la denominación de agujero de la capa de ozono. En esta
zona las partículas de hielo que aparecen en la estratosfera catalizan la formación de los átomos de cloro
atómico, Cl, que son los destructores de ozono
2.-Otro de los contaminantes atmosféricos que pueden contribuir a la destrucción del ozono es el monóxido
de nitrógeno que se produce durante la combustión que tiene lugar en los motores de los coches y los
aviones, al alcanzar el aire temperaturas muy elevadas. Su importancia estriba en que contribuye a la
formación del “smog fotoquímico”, que hace el aire irrespirable. Además ataca la capa de ozono
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
NO2(g) + O → NO(g) + O2(g)
Consecuencias.
La reducción de la capa de ozono permite que los rayos ultravioleta más dañinos lleguen a la superficie
terrestre en cantidades excesivas ocasionando una diminución en el número de algas, plancton y larvas, un
aumento considerable de los casos de cáncer de piel, irritaciones en los ojos, cataratas e incluso ceguera, así
como una disminución de las defensas ante las alergias y las enfermedades infecciosas.
Prevención
1.-Sustituir los CFC por otros compuestos que no sean nocivos para el medio ambiente, evitar la compra de
aerosoles que los contengan y adquirir en su lugar envases de presión manual recargables.
Es recomendable prescindir de la espuma de poliestireno ( corcho blanco). En este caso los CFC no
solamente se te emiten durante el proceso de fabricación, sino que pasan a la atmósfera también cuando
rompemos o desmenuzamos dicha espuma.
2.-Para reducir la contaminación por óxidos de nitrógeno, se coloca un convertidor catalítico a la salida de
los gases resultantes de la combustión. En estos dispositivos, los óxidos se transforman en N2 y O2. El
convertidor catalítico está formado por una base de alúmina con metales pesados (Pt, Rh y/o Pd) que
aceleran las reacciones de descomposición.
Uno de los contaminantes atmosféricos que pueden contribuir a la destrucción del ozono es el
monóxido de nitrógeno: NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g). ¿Puede esta reacción clasificarse como
redox? .Si es así indique qué especie es el oxidante y cuál es el reductor e indique los cambios de
estados de oxidación de los átomos
La reacción
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g).
Números de oxidación
+2
+1
+4
0
Es una reacción redox, ya que el N se oxida, mientras que él O se reduce.
El oxidante es el ozono O3 y el reductor es el monóxido de nitrógeno NO.
¿Existe alguna relación entre el “efecto invernadero” y el “agujero de la capa de ozono”?
Cuando se habla de problemas medioambientales, la gente tiende a relacionar el agujero de la capa de
ozono con el calentamiento global. El hecho es éste: el agujero de la capa de ozono no es una consecuencia
directa del calentamiento global; y viceversa, el calentamiento global no es una consecuencia directa del
agujero de la capa de ozono. En un principio ambos se formaron independientemente uno del otro.
•
El hecho de que cada vez más y más coches circulen en nuestro planeta y quemen más combustible, o
que cada vez se consuman mayores cantidades de energía de productos derivados del petróleo en casas
e industrias no fue la razón de la formación del agujero de la capa de ozono y sí del efecto invernadero.
Ambos, tanto el agujero de la capa de ozono como el calentamiento global, son fenómenos que han
sido causados por la influencia humana en el sistema atmosférico.
•
El calentamiento global es un fenómeno cuyos mayores impactos aparecen en la vida humana en la
troposfera(la capa atmosférica en contacto con la superficie de la Tierra), nuestro ambiente directo, se
calienta.
El agujero de la capa de ozono se forma en la estratosfera. El ozono, que actúa como un escudo frente a
las radiaciones -UV a una altitud de unos 15-40 km, es destruido.
•
Los clorofluorocarbonos CFCs juegan un papel importante en ambos procesos.
Por un lado, en la troposfera, absorben radiación infrarroja Por ello, tienen un fuerte potencial de
calentamiento global.
Por otro lado, en la estratosfera, son una fuente de radicales de cloro, conduciendo a una reacción en
cadena que produce la destrucción del ozono. Esto ocurre porque las moléculas de CFCs contienen
átomos de cloro. Como los CFCs son muy estables, los átomos de cloro no son liberados en la
troposfera, pero en la estratosfera sí se descomponen debido a la fuerte radiación -UV.
Pero realmente todos los factores del sistema climático están ligados.
Relación entre ambos fenómenos
•
El efecto invernadero producido por los “gases invernadero”( vapor de agua, dióxido de carbono,
metano, óxidos de nitrógeno y CFC) hace que aumente la temperatura de la troposfera. Al quedar los
rayos procedentes del Sol atrapados en esta capa, la cantidad de radiación que sale al exterior es menor
y por tanto disminuye la temperatura en la estratosfera lo cual favorece la descomposición del ozono y
aumenta el agujero de ozono.
•
Visto desde el punto de vista del agujero de ozono al disminuir la cantidad de ozono, la cantidad de
radiación solar que llega a la troposfera es mayor y aumenta el efecto invernadero.
LLUVIA ÁCIDA
Inicialmente, la lluvia es neutra, pero al atravesar la atmósfera, disuelve el CO2 y se vuelve ligeramente
ácida CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbónico). La existencia de otros óxidos no metálicos (por acción del
hombre) principalmente SO3 y NO2, originan la formación de ácidos fuertes H2SO4 (ácido sulfúrico) y
N2O5 + H2O → 2 HNO3 (ácido nítrico) dándole un carácter más ácido (pH<5,5) lo que conlleva el ataque a
plantas, animales, suelos, monumentos, etc.
Origen
Los combustibles fósiles suelen venir acompañados de sustancias que contienen azufre y nitrógeno. Al
quemar carbón u otros combustibles, además del CO2 y del H2O, se obtiene SO2 y NO.
También se produce NO en los motores de aviones y automóviles, al entrar en contacto el N2 y el O2 a
elevadas temperaturas.
Los óxidos de nitrógeno se producen principalmente en las centrales térmicas donde se quema carbón para
obtener electricidad.
En la industria metalúrgica se producen óxidos de azufre y óxidos de nitrógeno al quemar la pirita en los
altos hornos.
Los óxidos de azufre de obtienen en las emanaciones naturales procedentes de las erupciones volcánicas y
en la combustión de compuestos como el petróleo y el carbón.
Los óxidos de azufre, de nitrógeno y en menor medida, de carbono, se oxidan en las capas altas de la
atmósfera y, al combinarse con agua forman los ácidos H2SO4, HNO3, H2CO3. Se denomina lluvia ácida a
las precipitaciones en forma de lluvia, nieve o niebla que tienen un pH inferior a 5,6..
SO2 + H2O → H2SO3 (ácido sulfuroso)
SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico)
N2O5 + H2O → 2 HNO3 (ácido nítrico)
N2O3 + H2O → 2 HNO2 (ácido nitroso)
CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbónico)
Prevención
Para evitar la lluvia ácida, hay que reducir las emisiones a la atmósfera de estos óxidos
1-En el caso del azufre hay que eliminar el azufre presente en los combustibles antes de proceder a la
combustión. Si esta ya se ha producido es preciso transformar los óxidos de azufre, para ello se utilizan
filtros desulfuradores en los que los gases se ponen en contacto con una sustancia que forma con el SO2 un
compuesto no volátil que queda retenido. De este modo, los gases que salen del filtro contienen muy poco
SO2
2.-Para reducir la contaminación por óxidos de nitrógeno, se coloca un convertidor catalítico a la salida de
los gases resultantes de la combustión. En estos dispositivos, los óxidos se transforman en N2 y O2. El
convertidor catalítico está formado por una base de alúmina con metales pesados (Pt, Rh y/o Pd) que
aceleran las reacciones de descomposición.
3.-Para reducir el CO2, SO2 y NO quemar menor cantidad de combustibles fósiles en la producción de
energía eléctrica y en los transportes
Consecuencias
La lluvia ácida ha tenido y tiene una especial incidencia en el norte de Europa, donde ha dañado bosques y
cosechas. En general hace que aumente el grado de acidez de los lagos de escasa profundidad, lo que afecta
a los seres vivos que habitan en ellos, y provoca la erosión y la corrosión de monumentos, edificios y
estructuras metálicas. Así mismo, produce graves daños en la fauna y la vegetación terrestres y numerosas
enfermedades en el ser humano.
PRINCIPALES CONTAMINANTES DEL AIRE.
Dióxido de carbono (CO2).
Fuente: Se obtiene en todos los procesos de combustión. Es el causante del efecto invernadero es decir el
calentamiento del planeta.
Efectos: El ser humano tolera concentraciones elevadas de este gas sin riesgo para su salud, pero el
aumento de la cantidad de CO2 en la atmósfera está incrementando el efecto invernadero.
Monóxido de carbono (CO).
Fuente: Procede de la combustión incompleta del gas natural y del carbón, aunque la principal fuente de
CO la constituyen los vehículos con motores de combustión interna (automóviles y camiones.
Efectos: Es peligroso para los seres humanos, porque, cuando se respira, el monóxido de carbono se une a
la hemoglobina de la sangre, en lugar del oxígeno, impidiendo que este llegue hasta las células, lo que
provoca la muerte de la persona afectada.
Dióxido de azufre (SO2)
Fuente: Se origina por la combustión de compuestos que contiene azufre, como el carbón y el petróleo,
aunque también hay emanaciones naturales procedentes de las erupciones volcánicas.
Efectos: En los seres humanos, el dióxido de azufre causa lesiones en los órganos respiratorios, irritaciones
de los ojos y garganta, etc., y en las plantas destruye los tejidos de las hojas.
Sulfuro de hidrógeno (H2S)
Fuente: De manera natural se emite en las erupciones volcánicas y en los procesos de descomposición de
la materia orgánica en pantanos y estercoleros. Se desprende también en la fabricación industrial de la
celulosa y de algunas pinturas, en el proceso de refinado del petróleo y en la incineración de basuras.
Efectos: Es un gas incoloro que tiene un desagradable olor a huevos podridos. En espacios cerrados donde
su concentración puede resultar elevadas es altamente tóxico.
Óxidos de nitrógeno NOx
Fuente: Se producen principalmente en las centrales térmicas dónde se quema carbón par producir energía
eléctrica.
Efectos: El dióxido de nitrógeno provoca irritaciones en los ojos y en las vías respiratorias, afecta a los
pulmones y es mortal en niveles elevados.
Partículas sólidas (humos, polvo, cenizas..)
Fuente: Tienen su origen en algunos procesos industriales, la quema de combustibles y los incendios
agrícolas y forestales.
Efectos: Cuando las partículas son lo suficientemente pequeñas (de un diámetro inferior a 10µm) pueden
depositarse en los pulmones irritando los tejidos y afectando al proceso respiratorio.
EFECTO INVERNADERO
La atmósfera está constituida, entre otros gases, por vapor de agua y dióxido de carbono, que son
prácticamente transparentes a la radiación procedente del Sol; sin embargo, cuando esta radiación es
emitida de vuelta desde el suelo hacia el exterior en forma de calor, es reflejada en parte otra vez hacia la
Tierra por estos gases. Es decir, la atmósfera se comporta como el cristal de un invernadero, que mantiene
el calor en su interior, y ha contribuido a estabilizar durante millones de años la temperatura media de
nuestro planeta, que es de unos 15 ºC. Se calcula que si no existiese efecto invernadero, la temperatura de
la Tierra descendería unos 30ºC es decir estaríamos a –15ºC. Por lo tanto gracias al efecto invernadero tuvo
lugar la vida en la Tierra.
Durante los últimos años se ha incrementado notablemente el efecto invernadero fundamentalmente a dos
causas fundamentales:
• La liberación, por una parte, de grandes cantidades de dióxido de carbono a la atmósfera como
consecuencia de la combustión de los derivados del petróleo en la industria, de la gasolina o el gasóleo
par los automóviles o las calefacciones y del carbón.
• La destrucción, por otra parte, de enormes superficies de bosque en todo el mundo que, mediante la
fotosíntesis, podrían haber consumido este exceso de dióxido de carbono.
Otros gases que influyen en el calentamiento del planeta son el metano (CH4), los óxidos de nitrógeno
(NOx) y los clorofluorcarbonos (CFC) entre otros son los llamados gases invernadero.
Consecuencias;
La consecuencia directa del aumento de gases invernadero en la atmósfera es una elevación de la
temperatura global del planeta. Este calentamiento, a su vez, puede tener otras consecuencias:
• El ascenso del nivel del mar, provocado por la fusión de los hielos permanentes de los polos, que
inundaría muchas zonas costeras destruyendo ciudades y terrenos agrícolas; además, los pantanos y las
reservas de agua dulce cercanas al mar quedarían contaminados por el agua marina.
• Un cambio climático, ya que el calor incrementaría la tasa de evaporación, y esto alteraría el régimen
global de lluvias y vientos. Aumentaría también la desertización en muchas zonas del planeta y en
otras, por el contrario, se registrarían lluvias torrenciales.
• El desarrollo de numerosas plagas, propiciado por la elevación de la temperatura, y la propagación de
enfermedades tropicales hacia zonas templadas del planeta.
• La desaparición de muchas especies animales y vegetales adaptadas a condiciones más frías.
Prevención.
Algunas medidas para reducir las emisiones de CO2 a la atmósfera son el empleo del transporte público,
sobre todo del no contaminante, la reducción de los horarios de calefacción, la eliminación de las calderas
de carbón y la revisión de las de gas y petróleo par garantizar su adecuado funcionamiento.