9. Enlace metálico y los metales Características: Se forma cuando

9. Enlace metálico y los metales

Características:
Se forma cuando los átomos del metal, muy próximos, comparten los electrones de la última capa. Como
consecuencia, los átomos neutros se transforman en cationes (átomos con carga positiva); los electrones
compartidos se mueven líbremente entre los huecos que dejan los cationes, formando un gas de electrones
(página 193)

Propiedades de los metales:
1.
2.
3.
Casi todos son sólidos.
Son buenos conductores de la electricidad y del calor.
Son dúctiles y maleables. Un material es dúctil cuando se puede deformar en hilos. Un
material es maleable cuando se puede deformar en planchas.
Son de dureza variable. Algunos se rayan con la uña y otros son muy duros.
Los puntos de fusión son muy variables. Algunos funden a unos pocos cientos de grados.
Otros funden a temperaturas superiores a 2000 0C.
4.
5.
EJERCICIOS:
27.(página 200)El boro tiene dos isótopos cuya abundancia es 19,9 % de
10
5𝐵
y 80,1 %
a) ¿Cuántos neutrones tiene cada uno?
10
5𝐵 :
11
5𝐵 :
5 protones, 10 – 5 = 5 neutrones
5 protones, 11 – 5 = 6 neutrones
Número másico (A) = Nº de protones (Z) + nº de neutrones (N)
𝑍+𝑁=𝐴
𝑛º 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛𝑒𝑠=𝑍𝑋
b) Halla su masa atómica media:
̅=
𝑀
̅=
𝑀
𝑀1 ∙ 𝑝1 + 𝑀2 ∙ 𝑝2
100
10 ∙ 19,9 + 11 ∙ 80,1
100
38.(página 201) Analiza las estructuras electrónicas en la tabla siguiente y responde:
n
7
3𝐴
16
8𝐵
40
18𝐶
18
8𝐷
a)
1
1s2
1s2
1s2
1s2
2
2s2
2s2
2s2
3
2p6
2p6
2p6
¿Cuál de ellos es un ion positivo o negativo?
A: Tiene 3 protones (+), 2 electrones (-)
3s2
3p6
11
5𝐵 .
3 – 2 = +1= una carga positiva
B: Tiene 8 protones (+), 10 electrones (-)
+ 8 -10 = -2 = dos cargas negativas
C: Tiene 18 protones (+), 18 electrones (-)
+ 18 -18 = 0 = no tiene carga eléctrica neta
D: Tiene 8 protones (+), 10 electrones (-)
+ 8 -10 = -2 = tiene dos cargas negativas
b)
¿Cuál es un gas noble?
A: Se trata del METAL Litio (Li), luego, no es un gas noble.
B: Se trata del NO METAL Oxígeno (O), luego, no es un gas noble.
C: es un gas noble: El argón
D: Se trata del NO METAL Oxígeno (O), luego, no es un gas noble.
C) ¿En cuál es más alta la relación entre neutrones y protones en el núcleo?
A:
B:
C:
D:
𝑁𝐸𝑈𝑇𝑅𝑂𝑁𝐸𝑆
𝑃𝑅𝑂𝑇𝑂𝑁𝐸𝑆
𝑁𝐸𝑈𝑇𝑅𝑂𝑁𝐸𝑆
𝑃𝑅𝑂𝑇𝑂𝑁𝐸𝑆
𝑁𝐸𝑈𝑇𝑅𝑂𝑁𝐸𝑆
𝑃𝑅𝑂𝑇𝑂𝑁𝐸𝑆
𝑁𝐸𝑈𝑇𝑅𝑂𝑁𝐸𝑆
𝑃𝑅𝑂𝑇𝑂𝑁𝐸𝑆
4
= = 1,33
3
8
= =1
8
=
22
=
10
18
8
= 1,22
= 1,25
La relación más alta es la correspondiente al núcleo A
d)

¿Cuáles son isótopos entre sí? Son isótopos los núcleos B y D.

Si su abundancia relativa es del 99,8 % para el más ligero y del 0,2 % para el más pesado.
Halla su masa atómica media.
̅=
𝑀
e)
𝑀1 ∙ 𝑝1 + 𝑀2 ∙ 𝑝2 16 ∙ 99,8 + 18 ∙ 0,2
𝑔
=
= 16,004 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠/𝑚𝑜𝑙(
)
100
100
𝑚𝑜𝑙
Consulta la tabla periódico y di cuáles son los elementos A, B, C y D.
A: es el Litio (Li)
B: es el Oxígeno (O)
C: es el Argón (Ar)
D: es el Oxígeno (O)
41. La imagen representa una propiedad de las redes cristalinas.
 ¿De qué tipo de red se trata y de qué propiedad?
Ver página 193: La figura que muestra la red cristalina metálica en la que unos planos de cationes se
desplazan entre sí. Eso explica las propiedades de ductilidad y maleabilidad

Los metales no son frágiles. La propiedad contraria a fragilidad es la tenacidad
43.(página 202). Completa en tu cuaderno, señalando SI o NO, las propiedades que cabe esperar de las
siguientes sustancias.
Sustancia
Hg
KCl
SiO2
O2
Sólido a temperatura
ambiente
NO
SI
SI
NO
Soluble
NO
SI
NO
NO
Conductor en estado
sólido
SI
NO
NO
NO
Características de los compuestos covalentes
Pueden ser de dos tipos:

Sólidos covalentes.
SiO2, diamante (C), grafito (C)
- Son todos sólidos,
- con alto punto de fusión,
- no solubles y
- no conductores de la electricidad

Compuestos moleculares
O2, N2, NH3, HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, CH4,
C4H10, C6H12O6 , C12H22O11
-
Tienen bajo punto de fusión, por lo que suelen ser gases, líquidos y, si son sólidos, su punto
de fusión es bajo.
No son solubles.
No son conductores de la electricidad.
45.(página 202) Clasifica las siguientes sustancias en




sólidos covalentes moleculares,
redes cristalinas iónicas,
redes cristalinas covalentes o
redes metálicas.
sólidos covalentes moleculares
CERA
sólidos covalentes moleculares
DIAMANTE
redes cristalinas covalentes
SAL COMÚN
redes cristalinas iónicas
COBRE
redes metálicas
GRAFITO
redes cristalinas covalentes
A) La estructura más dura es: LA DEL DIAMANTE
B)
Conduce la corriente en estado sólido la red: METÁLICA, el cobre.
C)
La fragilidad es una propiedad de la red IÓNICA
D)
Las redes COVALENTES MOLECULARES tienen bajo punto de fusión
E)
La red de la sal común es conductora, pero solo FUNDIDA o DISUELTA
46.(página 202) Las temperaturas de fusión de estos sólidos aparecen desordenadas en la siguiente tabla:
Fructosa
801
0C
Sal común
95
Grafito
0C
1064
Oro
0C
3500 0C
95 0C
801 0C
3500 0C
1064 0C
Covalente molecular
iónico
Sólido covalente
metálico
NO
NO
NO
SI
b)
c)
¿Qué tipo de sustancia y de enlace es característico de cada uno?: ver 4ª fila
¿Cuáles de ellos conducen la electricidad en estado sólido?: ver 5ª fila
52.(página 203) Cierto elemento X tiene esta estructura electrónica:
[X]:1s22s22p63s23p64s1
a)


¿Cuál es su número atómico? Z = 19
Qué estructura electrónica tendrán los iones X+ y X-.
[X+]:1s22s22p63s23p6
[X-]:1s22s22p63s23p64s2
Es más estable el catión X+ porque X es un metal y los metales tienden a perder electrones, tantos
como tienen en su último nivel. En este caso, el último nivel es el 4s que tiene un único electrón.
b)

¿Qué tipo de enlace formará con el elemento
17𝑌 ?
Consultamos en el sistema periódico el elemento cuyo número atómico es Z = 17. Es el cloro, que se
trata de un NO METAL. Como el enlace que se forma entre un METAL y un NO METAL es IÓNICO, el
enlace entre el potasio y el cloro es de tipo IÓNICO.



Cuál es la estructura electrónica del Y (Cl)

[Y]:1s22s22p63s23p5
¿Qué tipo de iones forma? Forma iones con carga negativa porque tiende a ganar el electrón que le
falta para completar su último nivel.
Según vemos, forman una sustancia iónica:
Cl-
K+
El cloruro de potasio (KCl), por tratarse de un compuesto iónico, tiene las características de dichos
compuestos:
-
Sólido cristalino.
Alto punto de fusión.
Solubles en agua.
Sus disoluciones son conductoras de la corriente eléctrica.
No son conductores en estado sólido pero sí fundidos.