LA IMPORTANCIA DE LA QUIMICA Actividades de reacciones química y la importancia de estas. Química inorgánica UNIVERSIDAD VERACRUZANA PROFESORA: LOURDES NIETO PEÑA MATERIA: QUIMICA INORGANICA FACULTAD: FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS CARRERA: INGENIERIA AMBIENTAL 201 INTEGRANTES DEL EQUIPO 5 JACOBO CASTRO PAULINA JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA MICHELL MORA MOLINA ANGELES YESENIA CARRASCO MATUS JUAN PEDRO COATZACOALCOS VER UNIVERSIDAD VERACRUZANA Investigar la siguiente clasificación se da considerando únicamente la sencillez o complejidad de las sustancias que intervienen: Ácido-base Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo. Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de iones de hidronio (H 3O) o de iones hidrógeno (H). Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución. Ácidos Bases Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía) En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) Producen una sensación untuosa al tacto Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno Precipitan sustancias disueltas por ácidos Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel) Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos) Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre Pierden sus propiedades al reaccionar con bases Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos Cuando una molécula o anión puede tomar un H+ (base de Bronsted-Lowry), se forma su "ácido conjugado" Base Protón que gana Ácido conjugado OH- H+ H2O NH3 H+ NH4+ Cuando un ácido pierde un ion hidrógeno, se forma su "base conjugada". COATZACOALCOS VER UNIVERSIDAD VERACRUZANA Ácido Protón que pierde Base conjugada ClH H+ Cl- SO4H2 H+ SO4H- Precipitación La precipitación química es una operación realizada en tratamiento de aguas de abastecimiento, industriales y de proceso. Tiene por finalidad eliminar iones que tengan la propiedad de reaccionar con otros para formar un compuesto poco soluble. La eliminación de la disolución será tanto más completa (cuantitativa) cuanto más insoluble sea el compuesto formado. Ejemplo nitrato de plata + cloruro de sodio → cloruro de plata↓ + nitrato de sodio AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 Redox También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen). La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso doméstico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc.. Ejemplo COATZACOALCOS VER UNIVERSIDAD VERACRUZANA Complejometría Las reacciones en donde se utilizan las interacciones entre un metal deficiente en electrones con un ligando, que es una molécula capaz de dar electrones para enlazarse a dicho metal bajo formas geométricas coordinadas, llamadas complejos. Dicho mecanismo se emplea para desarrollar un método volumétrico o valoración de la concentración del metal. Ejemplo La determinación de calcio (+2) o magnesio (+2) en el agua se puede hacer mediante la reacción de esos metales con el ligando denominado ácido etilendiamino tetracético, conocido por sus siglas en inglés como EDTA. La reacción entre el metal y dicho ligando es utilizada como método de valoración o método volumétrico se llama también complejimetria. COATZACOALCOS VER UNIVERSIDAD VERACRUZANA Ejercicios: 1. Contesta las siguientes preguntas: a) ¿Qué representa una ecuación química y qué información nos proporciona? Representa un cambio o fenómeno químico y nos proporciona que queda expresada por los reactivos o reactantes, que son las sustancias que reaccionan para transformarse en productos, en un proceso industrial a los reactantes se les denomina materia prima y el resultado final es un producto. b) ¿Cómo se llama a las sustancias iniciales y finales de una reacción química?, ejemplifique con nuevas reacciones. A+B (reactivos) --> C+D (productos) Ejemplos de reacciones. SINTESIS DESCOMPOSICION SUSTITUCION COATZACOALCOS VER UNIVERSIDAD VERACRUZANA DOBLE DESPLAZAMIENTO c) ¿Qué estudia la termodinámica y cuál es su importancia? La termodinámica es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modernizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes tales como la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general también pueden ser tratadas por medio de la Termodinámica. d) ¿Cómo se llama al número que indica el número de moles, moléculas o átomos y se escribe a la izquierda de la fórmula? Una fórmula química es la representación convencional de los elementos que forman una molécula (compuesto o substancia). Los números de dicha representación son simplemente subíndices, e indican el número de átomos de cada elemento presentes en una unidad elemental del compuesto (en la fórmula química). De esta forma, en la molécula de agua: H2O (donde el 2 es realmente un subíndice que no puedo representar aquí), tendremos 2 átomos de Hidrógeno (H subíndice 2) y uno de Oxígeno para una sola molécula. e) Cuando representamos una reacción por literales, ¿qué modelo se utiliza?¿Cómo se representa el estado físico en las reacciones escritas? La reacción es consecuencia de la interacción de moléculas y/o átomos que implica el rompimiento de enlaces "reactivos" y la formación de nuevos enlaces "productos". Esta reacción puede representarse mediante un modelo matemático, utilizando literales para representar sustancias participantes en la reacción química , por ejemplo una reacción donde reaccionan dos especies para formar una tercera, equivale a la ecuación : A + B = AB , sólo que en la reacción química el símbolo igual (=) se cambia por el símbolo produce (à) . COATZACOALCOS VER UNIVERSIDAD VERACRUZANA Escribe si la reacción es de síntesis, análisis o descomposición, simple sustitución o doble sustitución. REACCION A) B) C) D) E) F) G) H) I) J) K) L) H2+CL2 S+O2 CaCO3 2HBr+Cl2 Fe+HgS 2H2+O2 NaOH+HCL H2O+CO2 2KCLO3 2Na+S Ca+I2 2KOH+H2SO4 2HCL ------------------------------------------ SINTESIS SO2 ------------------------------------------ SINTESIS CaO+CO2---------------------------------------- DESCOMPOSICION 2HCL + Br2-------------------------------------- SUSTITUCION FeS + Hg ---------------------------------------- SUSTITUCION 2H20--------------------------------------------- SINTESIS NaCL + H20------------------------------------- DOBLE SUSTITUCION H2CO3-------------------------------------------SINTESIS 2KCL + 3 O2------------------------------------DESCOMPOSICION Na2S---------------------------------------------SINTESIS Cal2----------------------------------------------SINTESIS 2H2O + KsSO4-------------------------------- DOBLE SUSTITUCION Indique un ejemplo de la clasificación de reacciones que investigó. COATZACOALCOS VER