La importancia de la quimica

LA IMPORTANCIA DE
LA QUIMICA
Actividades de reacciones química y la importancia de estas.
Química inorgánica
UNIVERSIDAD VERACRUZANA
PROFESORA: LOURDES NIETO PEÑA
MATERIA: QUIMICA INORGANICA
FACULTAD: FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
CARRERA: INGENIERIA AMBIENTAL 201
INTEGRANTES DEL EQUIPO 5




JACOBO CASTRO PAULINA
JIMENEZ LOPEZ KASSANDRA MICHELL
MORA MOLINA ANGELES YESENIA
CARRASCO MATUS JUAN PEDRO
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Investigar la siguiente clasificación se da considerando únicamente la sencillez o
complejidad de las sustancias que intervienen:

Ácido-base
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones
hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya
concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo.
Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de iones de hidronio (H 3O) o
de iones hidrógeno (H).
Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.
Ácidos
Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).
Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o
papel de tornasol
En disolución acuosa azulean el papel o tintura
de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las
bases
Enrojecen la disolución alcohólica de la
fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de
calcio (mármol)
Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el
cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno
Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases
Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente
eléctrica, experimentando ellos, al mismo
tiempo una descomposición química
En disolución acuosa dejan pasar la corriente
eléctrica, experimentando ellas, al mismo
tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos
vivos (son corrosivos para la piel)
Suaves al tacto pero corrosivos con la piel
(destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales
Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias
Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con
bases
Pierden sus propiedades al reaccionar con
ácidos
Cuando una molécula o anión puede tomar un H+ (base de Bronsted-Lowry), se forma su "ácido
conjugado"
Base
Protón que gana
Ácido conjugado
OH-
H+
H2O
NH3
H+
NH4+
Cuando un ácido pierde un ion hidrógeno, se forma su "base conjugada".
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Ácido
Protón que pierde
Base conjugada
ClH
H+
Cl-
SO4H2
H+
SO4H-

Precipitación
La precipitación química es una operación realizada en tratamiento de aguas de abastecimiento,
industriales y de proceso.
Tiene por finalidad eliminar iones que tengan la propiedad de reaccionar con otros para formar un
compuesto poco soluble. La eliminación de la disolución será tanto más completa (cuantitativa)
cuanto más insoluble sea el compuesto formado.
 Ejemplo
nitrato de plata + cloruro de sodio → cloruro de plata↓ + nitrato de sodio
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Redox
También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediante
transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras
que ganan electrones (se reducen).
La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y
oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes
blanqueadores de uso doméstico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso
de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..
 Ejemplo
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
Complejometría
Las reacciones en donde se utilizan las interacciones entre un metal deficiente en electrones con
un ligando, que es una molécula capaz de dar electrones para enlazarse a dicho metal bajo formas
geométricas coordinadas, llamadas complejos. Dicho mecanismo se emplea para desarrollar un
método volumétrico o valoración de la concentración del metal.
 Ejemplo
La determinación de calcio (+2) o magnesio (+2) en el agua se puede hacer mediante la
reacción de esos metales con el ligando denominado ácido etilendiamino tetracético, conocido por
sus siglas en inglés como EDTA. La reacción entre el metal y dicho ligando es utilizada como
método de valoración o método volumétrico se llama también complejimetria.
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Ejercicios: 1. Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Qué representa una ecuación química y qué información nos proporciona?
Representa un cambio o fenómeno químico y nos proporciona que queda expresada por los
reactivos o reactantes, que son las sustancias que reaccionan para transformarse en productos, en
un proceso industrial a los reactantes se les denomina materia prima y el resultado final es un
producto.
b) ¿Cómo se llama a las sustancias iniciales y finales de una reacción química?, ejemplifique con
nuevas reacciones.
A+B
(reactivos)
-->
C+D
(productos)
 Ejemplos de reacciones.

SINTESIS

DESCOMPOSICION

SUSTITUCION
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
DOBLE DESPLAZAMIENTO
c) ¿Qué estudia la termodinámica y cuál es su importancia?
La termodinámica es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel
macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que
estudia sistemas reales, sin modernizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio
son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la
entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o por medio de magnitudes no-extensivas
derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes
tales como la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios
continuos en general también pueden ser tratadas por medio de la Termodinámica.
d) ¿Cómo se llama al número que indica el número de moles, moléculas o átomos y se escribe a
la izquierda de la fórmula?
Una fórmula química es la representación convencional de los elementos que forman una molécula
(compuesto o substancia). Los números de dicha representación son simplemente subíndices, e
indican el número de átomos de cada elemento presentes en una unidad elemental del compuesto
(en la fórmula química).
De esta forma, en la molécula de agua: H2O (donde el 2 es realmente un subíndice que no puedo
representar aquí), tendremos 2 átomos de Hidrógeno (H subíndice 2) y uno de Oxígeno para una
sola molécula.
e) Cuando representamos una reacción por literales, ¿qué modelo se utiliza?¿Cómo se
representa el estado físico en las reacciones escritas?
La reacción es consecuencia de la interacción de moléculas y/o átomos que implica el rompimiento
de enlaces "reactivos" y la formación de nuevos enlaces "productos".
Esta reacción puede representarse mediante un modelo matemático, utilizando literales para
representar sustancias participantes en la reacción química , por ejemplo una reacción donde
reaccionan dos especies para formar una tercera, equivale a la ecuación : A + B = AB , sólo que en
la reacción química el símbolo igual (=) se cambia por el símbolo produce (à) .
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Escribe si la reacción es de síntesis, análisis o descomposición, simple sustitución o doble
sustitución.
REACCION
A)
B)
C)
D)
E)
F)
G)
H)
I)
J)
K)
L)
H2+CL2
S+O2
CaCO3
2HBr+Cl2
Fe+HgS
2H2+O2
NaOH+HCL
H2O+CO2
2KCLO3
2Na+S
Ca+I2
2KOH+H2SO4
2HCL ------------------------------------------ SINTESIS
SO2
------------------------------------------ SINTESIS
CaO+CO2---------------------------------------- DESCOMPOSICION
2HCL + Br2-------------------------------------- SUSTITUCION
FeS + Hg ---------------------------------------- SUSTITUCION
2H20--------------------------------------------- SINTESIS
NaCL + H20------------------------------------- DOBLE SUSTITUCION
H2CO3-------------------------------------------SINTESIS
2KCL + 3 O2------------------------------------DESCOMPOSICION
Na2S---------------------------------------------SINTESIS
Cal2----------------------------------------------SINTESIS
2H2O + KsSO4-------------------------------- DOBLE SUSTITUCION
Indique un ejemplo de la clasificación de reacciones que investigó.
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