gaby

Conalep Coacalco N° 184
Estado de México
Identificación de la conducta humana
Gabriela María Magdalena González
“ESTUDIO DE CASO”
Soto López Aldo
606
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INDICE
PLANTEAMIENTO DE LOS DIFERENTES METODOS DE APRENDIZAJE…………3
ENTREVISTA………………………………………………………………………………….10
BITACORAS…………………………………………………………………………………...11
GRAFICA……………………………………………………………………………………….22
CONCLUSION…………………………………………………………………………………23
BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………………..24
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Planteamiento de los diferentes métodos de enseñanza
Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un
fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en
la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de
la reacción.
A+BC+D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todo el
objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la
conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan
los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las fórmulas que lo
necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con
solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
3
Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el
primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
Para el Oxígeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan
un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
Otros ejemplos
HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2
Balanceo de ecuaciones por el método de Redox (Oxido reducción)
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se
reduce. Recordar que una reacción de óxido reducción no es otra cosa que una perdida
y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia
de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente pasos
1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la
ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo
siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación
positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a excepción los hidruros de los hidruros
donde trabaja con -1
4
El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene número de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento,
comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento
químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
Los elementos que cambian su número de oxidación son el Fierro y el Oxígeno, ya que
el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxidoreducción
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene número de oxidación 0 , se multiplican
los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga número de
oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el número del elemento que se oxido
se pone al que se reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe2O3
5
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la
ecuación que tenga más términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el
método de tanteo
Otros ejemplos
KClO3 KCl + O2
+1 +5 -2 +1 -1 0
KClO3 KCl + O2
Cl reduce en 6 x 1 = 6
O Oxida en 2 x 1 = 2
2KClO3 2KCl + 6O2
Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2
Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
Cu oxida en 2 x 1 = 2
N reduce en 1 x 1 = 1
Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Balanceo de ecuaciones por el método algebraico
Este método está basado en la aplicación del álgebra. Para balancear ecuaciones se
deben considerar los siguientes puntos
6
1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha de reacción el
signo de igual. Ejemplo:
Fe + O2 Fe2O3
ABC
2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica
Para el Fierro A = 2C
Para el Oxigeno 2B = 3C
3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en
la mayoría de las ecuaciones algebraicas, en este caso la C
Por lo tanto si C = 2
Si resolvemos la primera ecuación algebraica, tendremos:
2B = 3C
2B = 3(2)
B = 6/2
B=3
Los resultados obtenidos por este método algebraico son
A=4
B=3
C=2
Estos valores los escribimos como coeficientes en las fórmulas que les corresponden a
cada literal de la ecuación química, quedando balanceada la ecuación
7
4Fe + 3O2 2 Fe2O3
Otros ejemplos
HCl + KmNO4 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
ABCDEF
A = 2E
Cl) A = C + 2D + 2F
B=C
Mn) B = D
O) 4B = E
Si B = 2
4B = E
4(2) = E
E=8
B=C
C=2
B=D
D=2
A = 2E
A = 2 (8)
A = 16
8
A = C + 2D + 2F
16 = 2 + 2(2) + 2F
F = 10/2
F=5
16HCl + 2KmNO4 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Usare cada uno de estos métodos para ver con cual entiende mejor y se facilite el
aprendizaje del balanceo de ecuaciones químicas.
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Mi estudio de caso es sobre el entendimiento de el balanceo de ecuaciones químicas,
por lo que estudiare a una mujer llamada Raquel Martínez Collazo, escogí a esta
persona por que lleva 1 año tratando de entender el tema y no puede entenderle al
tema, por lo cual me intereso el caso porque ese tema yo lo capto y tengo varios
métodos para el aprendizaje usare mis métodos para ver al final del estudio cual
entendió o siguió sin entenderle.
Planteare una entrevista
1. ¿Qué carrera estudiaras?
2. ¿Qué te gusta de esa carrera?
3. ¿Qué materias te gustan? ¿por qué?
4. ¿Qué materias no te gustan?
5. ¿A qué materia no le entiendes?
6. ¿A qué tema no le entiendes?
7. ¿Qué técnica usarías tú para entender el tema?
8. ¿crees que todos entenderían con tu técnica?
Entrevista ya contestada
1. ¿Qué carrera estudiaras? R= pediatría
2. ¿Qué te gusta de esa carrera? R= entender a profundidad los niños
3. ¿Qué materias te gustan? R= comprensión lectora ¿por qué? R= porque se trata
de leer
4. ¿Qué materias no te gustan? R= métodos y pensamientos críticos
5. ¿A qué materia no le entiendes? R= filosofía
6. ¿A qué tema no le entiendes? R= a la mayoría
7. ¿Qué técnica usarías tú para entender el tema? R= estudiar sobre el tema
individualmente
8. ¿crees que todos entenderían con tu técnica? R= NO
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BITACORA NUMERO 1
Hoy sábado 27 de abril del 2013, será la primera sesión que estaré con Raquel para
explicar el tema de balanceo de ecuaciones químicas, por lo cual la cite a las 2:00 de la
tarde para dar inicio.
A continuación daré comienzo con la explicación
Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo
En este tema aprenderás a determinar los coeficientes para balancear una ecuación.
Observa la siguiente ecuación: 2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 872
kJ Los números 2, 13, 8 y 10 se llaman coeficientes l¿ De dónde salieron? ¿Para qué
sirven?
Balancear significa buscar un “punto de equilibrio” entre dos partes; precisamente el
balanceo de ecuaciones consiste en que busques que “coeficientes” debes de anotar
para que la “cantidad” de cada uno de los elementos que está en los reactantes se
iguale con la de los productos.
El hierro Fe, al contacto con el aire, lentamente se va oxidando, hasta transformarse en
un polvo café- rojizo; éste es un ejemplo de reacción química.
Para escribir la ecuación de esta reacción; primero anotas las sustancias que están
reaccionado, que son el fierro (Fe) y el oxígeno (O2), después una flecha que indica la
transformación y enseguida los productos. La ecuación queda de la siguiente manera:
Fe + O2 ______ Fe2O3
Pero esta ecuación no está completa, le faltan los “coeficientes” que indican que la
ecuación está balanceada. ¿Cómo los vas a encontrar?, ¿Cuáles son esos números?
Pasos:
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1. Contar la “cantidad” que hay de cada elemento.
Para esto observa si los elementos tienen subíndice, este número indica la cantidad, si
no tienen número significa que es uno. Ejemplo en los reactantes el Fe no tiene
subíndice, entonces hay uno, el oxígeno tiene subíndice 2, significa que son dos, en los
productos el Fe tiene un subíndice 2, por lo tanto hay dos y el oxígeno tiene un tres,
entonces hay 3. Escribes esta información, debajo de la ecuación.
Fe + O2 Fe2O3
Reactantes Productos Fe 1 2
O23
2. La ecuación no está balanceado porque las cantidades de Fierro y Oxígeno son
diferentes en los reactantes y en los productos, el siguiente paso es anotar un
coeficiente 2, 3, 4, etc., empieza con el dos, si no da, intenta con el que sigue y así
sucesivamente, volver a contar la cantidad de cada elemento en cada intento, hasta
que la ecuación quede balanceada.
Veamos que sucede si anotamos como coeficiente un 2 al Fe (Recuerda el lugar donde
se escriben los coeficientes) 2 Fe + O2 ____ Fe2O3
Reactantes Productos
Fe 2 2
O23
Con este 2 queda balanceado el Fe, pero que coeficiente le ponemos al O2, si le
ponemos un 2 no nos sirve porque serian 4 oxígenos en los reactantes ( el subíndice 2
del oxígeno se multiplica por el coeficiente 2) y en los productos hay tres, pero que
sucede si le anotamos un 3
4Fe + 3O2 _____ 2Fe2O3
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Reactantes Productos
Fe 4x1 =4 2x2 =4
O 3x2 = 6 2x3 =6
Los coeficientes son 4 para el Fe, 3 para el O2 y 2 para el Fe2O3.
Al término de esta explicación la señorita al parecer entendió como le explique y no le
quedaron dudas le hice preguntas y las contesto correctamente, hasta el momento
podemos decir que esta técnica va funcionando muy bien, ahora vamos a dejarle unos
ejercicios para que los haga y así veremos cómo desarrolla la técnica antes explicada,
la dejare un momento y observare lo que hace sin molestarla ni decirle nada.
A continuación se muestran los ejercicios sin contestar que le deje para ver cómo
vamos en el tema.
1)Mg+O2 ___MgO
2)Na+H2O_____NaOH
3)Mg+N2 ____Mg3N2
4)MnO2 +Al____Al2O3 +Mn
5)H2 O____H2 +O2
6)Ca+O2 ___CaO
7)P4O10 +H2O_____H3PO4
8)Ca+N2 ____Ca3N2
9) CdCO3 ____ CdO + CO2
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Al iniciar los ejercicios la señorita estaba con un estado de ánimo bueno, pero cuando
aplique los ejercicios su estado de ánimo cambio a un estado de frustración masiva y
también mostro mucho enojo porque no entendía el balance de las ecuaciones.
Al terminar dichos ejercicios tuvimos un resultado satisfactorio ya que el método que
utilice para explicar el tema dio resultados favorables, en cuanto a mi forma de llevarlo
a cabo.
Esta sesión la concluimos a las 4:32 de la tarde y la volveré a citar dentro de una
semana se le dio la indicación de que estudiara lo visto
Nota: al ver su cuaderno note que tenía dibujos
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BITACORA 2
Sábado 4 de mayo de 2013
Es la segunda sesión que estaré con Raquel para ver cómo vamos en el progreso de
aprendizaje.
La cite a la misma hora a las 2:00
Se dio una retroalimentación de lo visto la semana pasada y note que mejoro y su
estado de ánimo cambio al de la semana pasada, le puse otros ejercicios y ella los
contesto muy bien, ha demostrado interés por el tema y eso es excelente porque está
resultando muy favorable el método
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BITACORA 3
Método de aprendizaje 2
Es la tercera sesión sábado 11 de mayo de 2013, la cite de nuevo a las 2:00.
Le pregunte si le habían quedado dudas sobre el tema anterior y contesto que no que
incluso saco buena calificación en un examen que presento de balanceo de ecuaciones
químicas en su escuela, ahora le explicare el segundo método que es necesario que
entienda también para ser competente en el tema.
Balanceo de ecuaciones por redox
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se
reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
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5.-
Multiplicar
la
diferencia
de
números
de
oxidación
por
los
subíndices
correspondientes de cada elemento.
6.- Cruzar los resultados
7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
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8.-Completar el balanceo por tanteo.
9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima
expresión. (En este caso no son divisibles y quedan de la siguiente manera:)
La señorita cuando empecé a explicar mostro importancia y tomo notas u apuntes en su
cuaderno, al momento de explicarle el tema tenía un poco de conocimiento previo al
tema por lo cual facilito la explicación de la técnica, al momento de resolver algunos
ejercicios que le aplique, mostro menos enojo y frustración que en el método primero.
Al finalizar los ejercicios fue mayor la satisfacción ya que comprendió mejor el tema.
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La sesión ha finalizado alas 3:30
Nota: al ver su cuaderno por segunda vez note que también se distraía realizando
rayones o garabatos que no tienen sentido para el tema de aprendizaje aplicado.
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grafica del avance que obtuvimos en las tres seciones
grafica del conocmiento adquirido
100
90
80
70
60
50
grafica del conocmiento
adquirido
40
30
20
10
0
conocimiento al
principio
primer sesion
segunda sesion
trecera sesion
la grafica nos muestra el conocimiento que fue adquiriendo la señorita en las sesiones
de explicacion como se muestra en la grafica al principio ella no sabia nada y al final
tuvimos 87% de aprendizaje que fue adquiriendo.
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Conclusion
Puedo concluir que al enseñar los metodos anteriores tubimos un resultado favorable
porque mostro interes al tema, y para poder entender algo se necesita tener interes y
empeño.
Las enseñanzas quedaron muy bien establecidas en la señorita y quedo satisfecha con
el aprendizaje obtendo ya que se cumplio lo que ella esperaba.
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Bibliografa
Libro conceptos basicos de quimca editorial CECSA
http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO_DE_ECUACIONES_QUIMICAS.html
http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html
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