Archivo de actividades de química I Unidad I Elaborar un cuadro

Archivo de actividades de química I
Unidad I
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Elaborar un cuadro comparativo donde se plasmen los conceptos previos de Química adquiridos en
el nivel básico.
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Realizar una investigación consultando en revistas, periódicos, Internet, sobre las causas y efectos
de los cambios físicos, químicos y nucleares que se presentan en la naturaleza.
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Modelos atómicos.

La elaboración de un cuadro donde registre diferencias y semejanzas que presentan los modelos
atómicos estudiados.

Entregar una investigación por escrito de la existencia de tres grupos de radiación a partir de revisión
de artículos, video, programas e Internet.

La radiación mecánica corresponde a ondas que sólo se transmiten a través de la materia,
como las ondas de sonido.

La radiación electromagnética es independiente de la materia para su propagación, sin
embargo, la velocidad, intensidad y dirección de su flujo de energía se ven influidos por la
materia. La Radiación Electromagnética se divide en dos grandes tipos de acuerdo al tipo
de cambios que provocan sobre los átomos en los que actúa:

A). Ionizante

B). No ionizante.
-Explicar por medio de cuestionario las generalidades de química.
1. ¿Qué es materia?
2. ¿Qué es energía?
3. ¿Qué es volumen?
4. ¿Qué es átomo?
5. ¿Qué es elementos, mezcla, compuestos?
-Realizar mapa conceptual de MATERÍA Y ENERGÍA.



Exposición de alumnos: reforzamiento de conocimientos
Realización de mapa mental de la Termodinámica: Ley de la conservación de la energía.
En tu mapa explica los diferentes tipos de energía.
-Modelos atómicos
Historía del átomo, Leucipo y Demócrito.
Modelo atómico de:
a)
Dalton y sus leyes ponderales
b)
c)
d)
e)
Electrón y el modelo atómico de Thomson
El protón y los rayos canales Modelo de Ruthenford
Experimento de Eugene Goldstein y su relación con el neutrón
James Chadwick y su investigación sobre el neutrón.
f)
Radioactividad. Honrad Roentgen, Antoine Henri Becquerel, Marie Curie
a)
b)
MODELO ATÓMICO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA ONDULATORIA
Erwin Schrodinger
Modelo atómico de Bohr.
NÚMEROS CUANTICOS
n = principal o primario
l = secundarío o azimutal
m = magnético
s = spin
CONFIGURACIONES ELECTRONICAS.
Principios:

. Principio de exclusión de Pauli

Principio de edificación progresiva o regla de Auf-Bau

Configuraciones según Kernel y regla del octeto

Configuraciones según Hund.

Electrón Diferencial.
UNIDAD II
ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA.
Jeremías Benjamin Richter (1762-1807), matemático y químico alemán que hace un primer ensayo de un sistema
periódico de los elementos al encontrar relación entre los pesos de combinación de algunos elemento
Juan Jacobo Berzelius (1779-1848), químico sueco que propuso el sistema moderno de los símbolos químicos (tabla 3.1),
además de publicar una tabla de pesos atómicos de los elementos.
Johann Wolfang Dobereiner en 1829, observó que miembros de tres elementos presentaban ciertas semejanzas en sus
propiedades, a estos grupos los llamó Tríadas
John Alexander Newlands, químico inglés en 1866 presentó un estudio en el que señalaba que después de siete
elementos se presentaba otro con propiedades parecidas al primero, por lo cual llamó a este agrupamiento Ley de las
octavas
Julius Lothar Meyer (1830-1895), químico alemán que en 1870 publicó su obra "La naturaleza de los elementos químicos
como una función de los pesos atómicos"
Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907), químico ruso, cuyo trabajo fue paralelo y similar al de Meyer. Pero había una
diferencia, Mendeleiev construyó una tabla más completa con 60 elementos hasta esa época conocidos, que además de
colocarlos en columnas conforme a sus pesos atómicos, dejó espacios vacíos para ser llenados en la medida que se fuesen
descubriendo otros elementos.
Comparación de símbolos de algunos elementos químicos
Elemento Símbolo antiguo Símbolo actual
Mercurio ψ Hg
Plomo h Pb
Tabla Periódica.
a). Ubicación y clasificación de los elementos de la tabla periódica.
b). Periodicidad
c). Grupos
d). Metales, no metales y metaloides. Propiedades físicas y químicas.
e). Clasificación de los elementos por número atómico.
f). Grupos del subnivel s, p, d y f.
PROPIEDADES PERIÓDICAS:
-Electronegatividad
-Radio atómico.
-Energía de ionización o potencial de ionización.
-Afinidad electrónica
-Número de átomo y masa atómica.
ENLACES.
-Iónicos
-Covalentes polares
-Covalentes no polares
-Metálicos
-Representación de las configuraciones de Lewis
-Enlaces de Van der Waals
-Puentes de hidrógeno
Unidad III.
Nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos.
Valencia: Es una medida de la capacidad de combinación que tiene el átomo de un elemento, es decir, de unirse a otros
átomos. Se toma como referencia el átomo de Hidrógeno, al que se le asigna la valencia de uno.
La mayoría de las veces el número de oxidación coincide con el número de valencia, pero hay algunas excepciones. Los
elementos de un mismo grupo tienen números de oxidación similares debido a que su estructura electrónica externa es
semejante.
Escritura de fórmulas
Para escribir una fórmula debes considerar que:
El símbolo del componente electropositivo se escribe al lado izquierdo y el electronegativo al lado derecho.
Los números de oxidación se intercambian con valores absolutos. Es decir, el número de oxidación del primero pasa a ser
el subíndice del segundo y viceversa. Cuando sea posible se simplifican los subíndices y cuando tengan números de
oxidación iguales, se omiten.
Aa+ + Bb- → AbBa
Na1+ + Cl1- → NaCl
Mg2+ + 2NO→ Mg(NO3)2
Tipos de compuestos Inorgánicos.
OXIDOS BÁSICOS
-Metálicos
-No metales –anhídridos.
HIDRUROS
-Metálicos
-no metálicos
HIDROXIDOS
-Metal más ion hidróxido.
ACIDOS
-Hidrogeno mas no metal
-hidrogeno mas no metal y oxigeno
SALES
-Binarias
-sales cuaternarias.
LA IUPAC
-Tipos de nomenclatura
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Tradicional

Stock
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Sistemática
SISTEMA DE NOMENCLATURA TRADICONAL ( GINEBRA)
Este sistema es el más antiguo y fue empleado por mucho tiempo, sin embargo ahora se recomienda no emplear,
debido a su complejidad, ya que provoca confusiones cuando un elemento tiene más de dos valencias.
Asigna terminaciones y prefijos para los elementos que trabajan con dos o más números de valencia, en la siguiente
forma.
2 valencias
Menor, terminación oso
Mayor, terminación ico
4 valencias
Hipo—oso
--oso
-ico
per--ico
Ejemplos :
Fe2+,3+
Fe2+ = Ferroso
Fe3+ = Férrico
V2+,3+,4+,5+ V2+
V2+ = Hipovanadoso
V3+ = Vanadoso
V4+ = Vanádico
V5+ = Pervanádico