TALLER EQUILIBRIO QUÍMICO Y pH APELLIDOS: FACTORES

TALLER EQUILIBRIO QUÍMICO Y pH
APELLIDOS: __________________________
FACTORES QUE AFECTAN EL ESTADO DE
EQUILIBRIO
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
“SI Se cambian las condiciones bajo las cuales
un sistema se encuentra en equilibrio, éste
se modifica en el sentido de absorber el
cambio y restablecer el estado de equilibrio”
Factores que afectan el estado de equilibrio
1. Temperatura.
2. Concentración
3. Presión
Temperatura
Si se tiene un sistema en equilibrio y se
aumenta la temperatura, el sistema
reacciona consumiendo el calor añadido.
Las reacciones pueden ser exotérmicas o
endotérmicas.
Las exotérmicas liberan calor por Ej.
absorben
calor
Utiliza el concepto de pH e indica cuál de las
siguientes soluciones son ácidas, básicas o
neutras.
1.
2.
3.
4.
5.
pH = 3 _____________
pH = 10 ____________
pOH = 14 __________
[H+] = 1 x 102 mol/L _________
[OH-]= 1 x 102 mol/L _________
Una solución de ácido sulfúrico tiene un
pH de 1. Hallar los valores de
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + 23 Kcal (kilocalorías)
Las endotérmicas
ejemplo.
1. En la reacción
H2 + N2 ↔NH3
¿Si la cantidad de moles de
productos es menor que la cantidad
de moles de reactivos, hacia donde
se desplaza el equilibrio y por qué?
______________________________
______________________________
______________________________
2. En la reacción
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ¿Qué sucede Si
aumentamos la concentración de O2
y por qué?
______________________________
______________________________
______________________________
por
H2 + N2 ↔NH3
1. pOH = _______
2. [H+] = _______
3. [OH-] = _______
Presión
Complete el siguiente cuadro
Si se aumenta la presión de un sistema
gaseoso en equilibrio, éste se desplaza hacia
donde haya menor número de moles.
producto pH
Leche
14
magnesia
Tinto
Concentración
Si se aumenta la concentración de alguna
sustancia del sistema en equilibrio, éste
reacciona disminuyendo la concentración de
la sustancia añadida y así poder restablecer
el equilibrio.
Preguntas
pOH
[H+]
9
1 x 102
Gaseosa
Límpido
13
Agua
7
Las sustancias ácidas tienen un pH que
va de [0 a 7), por lo tanto los productos
ácidos del cuadro son: _______________
y ______________
4. En una reacción reversible los productos
aumentan su concentración y los reactivos la
disminuyen. Al cabo de un tiempo estas
concentraciones permanecen constantes
Los productos básicos del cuadro son
________________ y _______________
porque tienen pH entre ______________
y la única sustancia neutra es _________
Si reaccionan 1 mol de X2 con 1 mol de Y2
hasta llegar al equilibrio, la gráfica que
describe correctamente este proceso en el
tiempo t es
PREGUNTAS TIPO ICFES
PREGUNTAS DE QUÍMICA
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 A 3 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
En la siguiente grafica se muestra la relación
entre [H.] y pH para varias sustancias.
5. La siguiente tabla presenta el pH para
diferentes concentraciones de H2SO4
1. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7.
Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia
ácida que hace variar el pH. De acuerdo con
lo anterior, el pH de la solución resultante
A. aumenta, porque aumenta [H.].
B. aumenta, porque disminuye [H.].
C. disminuye, porque aumenta [H.].
D. disminuye, porque disminuye [H.].
2. Se requiere neutralizar una solución de
NaOH, para ello podría emplearse
A. amoníaco.
B. agua.
C. leche de magnesia.
D. jugo gástrico.
3. Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es
una base fuerte y el agua una sustancia
neutra, es probable que la leche agria sea
A. una base débil.
B. una base fuerte.
C. un ácido débil.
D. un ácido fuerte.
Para una solución de H2SO4 que tiene una
concentración de 50g/L, es muy probable que
su pH sea
A. mayor que 2,1
B. 1,2
C. menor que 0,3
D. 2,1
EQUILIBRIO QUÍMICO
Haga el desarrollo aplicando la ecuación:
aA + bB ↔ cC + dD
𝑃𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠
Ke = 𝑅𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
[𝐶 𝑐 ][𝐷 𝑑 ]
Ke = [𝐴𝑎 ][𝐵𝑏 ]
1. Se colocan en un recipiente de
vidrio, de 1 litro, 0.02 mol de PCl5 y
se llevan a una temperatura de
200°C. con lo cual el PCl5 se
descompone de acuerdo con la
ecuación:
PCl5 (g) ↔PCl3 (g) + Cl2 (g)
Al medir las concentraciones en
equilibrio, se encontraron los
siguientes valores:
[ PCl5 ] = 0.01076 mol/L
[ PCl3 ] = 0.00924 mol/L
[ Cl2 ] = 0.00924 mol/L
Con esta información calcula la
constante de equilibrio Ke y realiza el
análisis, es decir, si la reacción se
dirige hacia los productos (ganancia)
o si la reacción se dirige hacia los
reactivos (pérdida).
2. En un experimento se midieron las
concentraciones para las sustancias
de la siguiente reacción.
H2 † I2 ↔2HI
Concentraciones en el equilibrio
[H2 ]= 0.885 mol/L
[I2 ]= 0.020 mol/L
[HI ]= 0.945 mol/L
Hallar la Ke y haga el análisis.
3. Para el equilibrio:
CO † 2H2 ↔ CH3OH A 225C, Ke =
10,2 ¿Qué concentración de CH3OH
está en equilibrio con el CO a una
concentración de 0.10 mol/L y H2 a
una a de 0.025mol/L