UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO RECINTO DE BAYAMON

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
RECINTO DE BAYAMON
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y MAT.
Nombre___________________________Fecha___________________________
Número de Seg. Soc.________________________Sección_______________
Profesor.ANDRES MILLER HAZEL
PRACTICA PARA ENTREGAR EN EL EXAMEN
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
¿Cuál es la unidad básica del sistema SI para Intensidad luminosa?
¿Cuál es la unidad básica del sistema SI para la masa?
cuál de los siguientes, es un cambio físico?
corrocción de los cables de la bacteria
al calentar la azúcar, cambia a un color marrón
Cortar una cadena de oro en pedazos pequeños y luego derretirla.
Quemar un papel
Descomposición de la carne
Un mililitro se define como:
10-3 metros
10-6 metros
103 metros
106 metros
1 millón
Una hora, 28 minutos y 47 segundos es igual en segundo a :
Cuántas cifras significativas hay en 0.098030m ?
La densidad de una muestra de cristal es 6.48 g/cm3. Cuál es el volumen de 5.44 g de la muestra?
.¿Cuál es la temperatura en grados k de -12 grados Celsius?
Un átomo de kripton-87 contiene:
i. 36 protones, 51 neutrones, 36 electrones
ii. 36 protones,87 neutrones, 36 electrones
iii. 42 protones,36 neutrones, 87 electrones
iv. 51 protones, 87 neutrones, 51 electrones
v. 51 protones, 36 electrones, 36 neutrones
10.
i. A
26
29.85
ii. B
28.09
14
iii. C
55.85
26
iv. D
58.93
27
Si
Fe3
Co
26
11.
12.
13.
14.
Fe
Fe3
29.85
v. E
Un embotellador de sodas distribuye su producto en botellas de 2.00 litros ¿Cuál es el volúmen en cuartillos
de galón?
La densidad del plomo 11.2 g/cc. expresada en lb/ pie3 es :
Una muestra de gasolina tiene una densidad de 0.718 g/ml. ¿Cuál es el volúmen de 454 g de gasolina?
¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de un cambio quimico?
i. Agua hirviendo
ii. Hielo derritiendo
iii. Quema de gas natural
iv. vaporación del alcohol
v. vaporación del iodo
15.
El punto de congelación de una mezcla de anticongelante ( glicol etileno y agua), es -36.5 grados celsius.
Convierta la temperatura a grados Fahrenheit.
16.
Se ha estimado que hay 4 X 10-6 mg de oro por litro de agua de mar. Si un gramo de oro tiene un precio de
$19.40. ¿Cuál será el valor del oro en 1.00 Km3 de oceano?
17. Calcular la densidad , con el numero de cifras significativas correcto , del elemento oro ( Au) , a partir de la
siguiente información:
a. Masa de una moneda de oro = 13.512 g
b. Volumen de la moneda y del agua = 25.1 mL.
c. Volumen del agua sola
= 24.4 mL.
18.
ii. 19.303 g/mL
iii. 19.30 g/mL
iv. 19.3 g/mL
v. 19 g/mL
vi. 2 X 101 g/mL
Cuál de los siguientes contiene el mismo número total de electrones que el átomo de Criptón?
i. Ar
ii. Se2iii. Se2+
iv. Br2
v. Sr2-
19.
20.
¿Cuál es la medida de 28 pulgadas en centímetros?
¿Cuál de los sigtes. representa una mezcla?
A)
Azúcar pura
B)
aire
C)
Bromo (Br).
D)
Acido clorhídrico (HCl)
21.
Cuál de los sigtes. No es el nombre correcto, de acuerdo a
la combinación simbólica.
A)
Calcio, Ca
B)
Sodio, Na
C)
Fosforo, F
D)
Mercurio, Hg
¿Cuál del los prefijos del sistema SI, la designación de los múltiplos es incorrecta?
i. A)
kilo:
103
ii. B)
centi:
102
iii. C)
mili:
10-3
iv. D)
micro: 10-6
v. E)
mega: 106
¿Cuál de los tipos de orbitales es incorrecto?
A)
1s
B)
5d
C)
4p
D)
3f
E)
5s
22.
23.
24. ¿Cuál de los siguientes es una medida de volúmen en el sistema
A)
mililitro
B)
centimetro
C)
kilogramos
métrico?
25.
26.
D)
celsius
E)
metros
725 g es la misma masa de:
A)
0.0725 kg.
B)
0.725 kg.
C)
7.25 kg.
D)
72.5 kg.
E)
725 kg.
El propano líquido hierve a -42 grados Celsius. ¿Cuál es el punto de ebullición en la escala Kelvin?
27.
El numero de protones en el núcleo, determina:
A)
masa atómica
B)
número atómico
C)
número de masa
D)
número de neutrones
E)
número de isótopos
28.
Completar la siguiente tabla:
nombre
Símbolo
# de
# de
# de
protones
electrones neutrones
40Ca
20
Hierro
numero
de masas
configuración electronica
[Kr] 5s2 4d10 5p4
79
197
29.
Es un elemento perteneciente al grupo de los Halógenos.
30.
Cuántas cifras significativas hay en 0.01021?
31.
El atomo de sodio (Na) adquiere la configuración de gas noble:
A)
Ganando 2 electrones
B)
Ganando 1 electrón
C)
Perdiendo 1 electrón
D)
perdiendo 2 electrones
32.
¿Cuántos gramos hay en 1.20 libras?
33.
Escriba los sigtes. Números usando notación exponencial
A)
7,620,000
B)
0.000495
El término que es relacionado con la reproductibilidad
(repetición) de una medida es:
34.
A)
B)
C)
D)
E)
exactitud
presición
cualitativo
cuantitativo
propiedad
35. ¿Cuántos cuartillos de jugo de naranja contienen 88 mL?
36. ¿Cuántos metros hay contenidos en una medida de 225 pulgadas?
37 El diamante tiene una densidad de 3.52 g/mL. ¿Cuál es el volúmen
con masa de 113 g?
en centímetros cúbicos de un diamante
38
clasifíquelas como propiedades físicas
Las siguientes expresiones, son propiedades del elemento Silicio,
ó químicas.
A)
B)
C)
D)
Punto de ebullición, 1410 grados C
Reacciona con el F para formar tetrafluoruro
Es de color grís
No es afectado por muchos ácidos
39.
La masa molar del (NH4)2SO4 es:
40.
La masa en gramos de 0.33333 mol de oxigeno es:
41.
Usando las reglas de IUPAC, escriba las fórmulas o los nombres.
Carbonato de Sodio
Fosfato de Potasio
H2O2
Oxido Cobaltoso
Nitrato Cúprico
N2O
SF6
42.Hallar el número de oxidación a los átomos señalados y de el nombre de las fórmulas.
Formulas
# oxidación
Nombre de la formula
H2SO4
Fe3(PO4) 2
CuSO4
HNO3
43.
Llene los espacios en blancos escriba la fórmula de cada ión o ión poliatómico,
fórmula correcta y los nombres de los compuestos.
NOMBRE
NITRATO FERROSO
ION POSITIVO
ION NEGATIVO
Al3+
O2-
FORMULA
Li+
S2CO32-
K2S
MgCl2
Clorato de amonio
Acido sulfuroso
44.
Cuál es la fórmula empírica de los siguientes compuestos?
N2O4
C4H8
AlCl3
Fe2O3
S2F10
CH4
C2H6
45.
¿Cuál es la masa de 8.5 moles de Potasio?
46.
Cuántos átomos de Potasio hay presente en 35.0 gramos de Potasio?
47.
48.
Cuántos átomos de Nitrógeno hay presente en 30.0 gramos de N?
Cuántas moléculas de etano (C2H6) hay presente en 50.3 gramos de etano?
49.
Calcular la masa molecular del tetracloruro de carbono CCl4
50
¿Cual es la masa de 1 mole de CuSO4
51.
¿Calcular la masa de carbono en 10.00 g de glucosa C6H12O6
52.
¿Cuantas moléculas de Azufre hay en 5.8 moles de H 2SO4?