CODIGO: GA-T-02 INSTITUCIÓN EDUCATIVA PEDAGÓGICO INTEGRAL

CODIGO: GA-T-02
INSTITUCIÓN EDUCATIVA
PEDAGÓGICO INTEGRAL
FECHA: Junio/2012
VERSIÓN: 01
TALLER
Página 1 de 2
AREA: QUIMICA
GRADO:OCTAVO
PERÍODO:
PROFESOR:BEATRIZ MILENA OTALVARO VILLADA
COMPETENCIA: INTERPRETATIVA, ARGUMENTATIVA Y PROPOSITIVA.
ESTUDIANTE:
Este taller es para resolverlo y estudiarlo.
1. ¿A que se llama función química?
2. ¿Qué es un grupo funcional?
3. ¿Cuáles son las funciones químicas y que grupo funcional representa o determina
a cada una?
4. ¿Qué es un Hidruro? ¿Cómo se forma un hidruro? ¿Cuál es su grupo funcional?
Escriba 6 ejemplos de Hidruros.
5. ¿Cómo se forma un oxido? ¿Cuál es su grupo funcional? ¿Cómo se forman los
óxidos básicos y los óxidos ácidos? ¿Qué otros nombres tienen? Escriba 6
ejemplos de cada oxido.
6. ¿Cómo se forma un ácido? ¿Cuál es su grupo funcional? ¿Cuántos tipos de
ácidos hay? ¿Qué otros nombres tienen? Escriba 6 ejemplos.
7. ¿Cómo se forma un Hidróxido? ¿Cuál es su grupo funcional? Escriba 6 ejemplos
de Hidróxido.
8. ¿Qué es la nomenclatura en química?, ¿Qué significan los grupos funcionales
H, O, OH?
9. Recuerda y escribe cuales son los principios de la nomenclatura clásica,
sistemática y stock, para nombrar los óxidos.
10. ¿Qué nombres reciben los siguientes compuestos? (Balancéelos si es necesario)
Na0,
Cl2 O3,
NaO,
CL2 O7,
ZnO,
Br2 O7,
Cl2 O,
CrO,
AlO,
LiO,
FeO2,
BaO,
FeO3,
CaO
CoO,
PtO,
11. Escriba sobre la línea, el numeral correspondiente al número o estado de
oxidación para el Bromo (Br) en cada elemento o compuesto (únicamente para el Br).
Justifique las respuestas con los procedimentos o cálculos necesarios, en esta misma
hoja.
___ HBr
___ NaBrO3
___ Br-1
___ H3BrO5
___ Br
___ KBrO2
___ BrO-1
1)
2)
3)
4)
5)
6)
+3
+1
+5
–1
+7
0
12. ¿Cómo se forma una sal? ¿Cuál es su grupo funcional?
13. Averigua que son electrones de valencia y en qué consiste la electronegatividad.
14. ¿Qué propone la regla del octeto?
15. ¿Qué es una fórmula química? De ejemplos.
16. ¿Qué es un enlace químico?
17. Define las clases de enlaces químicos y de ejemplos en cada caso
18. Define reacciones químicas
19. Da ejemplos de las diferentes reacciones químicas
20. ¿Qué es el balanceo de ecuaciones?
21. ¿Cuáles son los tipos de balanceo de ecuaciones? Da ejemplos de cada uno y
explicalos.
22. Escriba las fórmulas de las siguientes sustancias: ácido sulfúrico, hidróxido de
aluminio, fosfato de sodio, hidróxido de zinc, ácido nítrico, carbonato de potasio, nitrato de
calcio.
23. Para cada una de las sustancias anteriores, calcule la masa molar.
24. Para cada sustancia mencionada en el ejercicio 1, calcule la cantidad de moles que
hay en 100 gramos de la misma.
25. Calcule el peso equivalente de cada una de las sustancias mencionadas en la
actividad anterior.
26. ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 4.46 moles de KOH en 3 litros
de solución?
27. Se disuelven 15 gramos de H3PO4 en agua hasta obtener 70 ml de solución.
Calcular: MOLARIDAD.
28. ¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución .5 m, a partir de 75g de
NH4 Cl como soluto?
29. Encuentra la molalidad de una solución formada por 20 g de CH3OH y 150 g de agua.
30. Encuentra la molalidad de una solución que está formad a por 10 g de
CH3CH2OH y120 g de agua.
31. Define los siguientes conceptos
ATMÓSFERA
CAPA DE OZONO
ESTRATOSAFERA
TROPOSFERA
ORGANISMOS FOTOSINTÉTICOS
OXIDACIONES
REACTIVO
AIRE
LLUVIA
PRECIPITACIONES
TEMPERATURA
PRESIÓN ATMOSFÉRICA
HIGRÓMETRO
PLUVIÓMETRO
VIENTO
ANEMÓMETRO
ISOBARAS
ANTICICLONES
BORRASCA
LLUVIA ÁCIDA
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
¿Cómo es la atmósfera de la tierra?
¿Cuál es la composición del aire?
Explica la formación de la atmósfera.
¿Cuales son las capas de la atmósfera? Explícalas y dibújalas.
Define que es calor, altitud y latitud.
Explica como rota la tierra.
Realiza un ensayo acerca de la contaminación atmosférica.
NOTA: TODO DEBE SER REALIZADO A MANO, TIPO TRABAJO ESCRITO
LEGAJADO Y ENTREGADO EN UNA CARPETA, ANEXANDO LA BIBLIOGRAFIA
CONSULTADA