COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO
BANCO DE PREGUNTAS
TEMA ESTADO GASEOSO
GRADO DÉCIMO
DOCENTE LAURA VERGARA
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA
1. A 1 atmosfera de presión y en recipientes diferentes, se deposita 1 ml de cada una de las sustancias P y Q,
y se espera hasta que alguna de las dos sustancias se evapore completamente. La primera sustancia en
hacerlo es P, lo que indica que la presión de vapor de la sustancia
A. Q es mayor que 1 atmósfera.
B. P es igual a la de la sustancia Q.
C. P es menor que 1 atm.
D. P es mayor que la de la sustancia Q.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 Y 3 SEGÚN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se muestra la temperatura de fusión y ebullición de algunos compuestos que se usan como
materia prima para la fabricación de desinfectantes
Propiedades físicas a 25 ªC y 1 atm de presión
Compuesto
Punto de fusión (ªC)
Punto de ebullición
(ªC)
Fenol
122.4
181,8
Acido benzoico
-26
249,2
Benzaldehido
-15,1
178,9
Etanol
-88,5
78,3
Isopropanol
-77,7
82,5
Agua
0.0
100
2. El fenol es un compuesto que a condiciones normales (25ªC y 1 atm de presión) se encuentra en estado
sólido debido a que
A. Tiene una polaridad que permite mantener las moléculas unidas como es característico en un sólido.
B. Su punto de fusión esta por encima de la temperatura a la que se encuentra el compuesto.
C. Su punto de ebullición es mucho mayor que la temperatura de fusión del compuesto.
D. El compuesto tiene una temperatura muy inferior a su temperatura de ebullición.
3. Si todas las sustancias se someten a una temperatura de 95ªC, las que se encuentran en estado gaseoso
son
A. Etanol y agua.
B. Isopropanol y benzaldehído
C. Etanol e isopropanol.
D. Agua.
4. Camilo ha observado que el punto de ebullición del agua a nivel del mar (100ºC) es mayor que el punto de
ebullición del agua a 2600 metros de altitud en una ciudad como Bogotá (92ºC); por lo que propone varias
hipótesis explicativas, de las cuales la acertada es:
A. La temperatura de la atmósfera es mayor al nivel del mar por lo que aumenta el número de moles de agua
en un mismo volumen.
B. La presión atmosférica a 2600 metros es mayor que al nivel del mar, por lo que la presión de vapor del
agua iguala la presión atmosférica a una mayor temperatura.
C. La temperatura de la atmósfera es menor que al nivel del mar, por lo que disminuye el número de moles
de agua en un mismo volumen.
D. La presión atmosférica a 2600 metros es menor que al nivel del mar, por lo que la presión de vapor del
agua iguala la presión atmosférica a una menor temperatura.
5. La ley de Boyle se enuncia de la siguiente manera: “Los volúmenes ocupados por una masa gaseosa a
temperatura constante son inversamente proporcionales a las presiones que soportan”. Al interpretar el
anterior enunciado, se puede deducir que:
A. Si se aumenta la presión de la masa gaseosa el volumen aumenta.
B. Si se aumenta la temperatura la presión aumenta.
C. Si se aumenta la presión de la masa gaseosa el volumen disminuye.
D. Si se aumenta el volumen la temperatura disminuye.
6. El factor que afecta los cambios de estado de la materia es:
a) La cantidad de materia (masa)
b) El espacio que ocupa la materia (volumen)
c) La temperatura del sistema
d) La transformación de la energía cinética en potencial
7. Es falso afirmar que “La materia…:
a) En el estado sólido presenta mayor fuerza de cohesión.
b) En estado sólido no presenta fuerza de cohesión.
c) En estado sólido presenta energía cinética similar al estado gaseoso.
d) En estado líquido presenta volumen definido.
8. En un proceso B al someter agua en estado líquido a un aumento fuerte de temperatura, esta se convierte
en gas. En otro proceso C, las temperaturas de 0ºC durante el invierno convierten la superficie del agua de un
lago en una gruesa capa de hielo. De acuerdo con lo anterior el nombre del proceso que ocurre en cada caso
es respectivamente:
a) Condensación y Evaporación
b) Sublimación y Licuefacción
c) Solidificación y Sublimación
d) Evaporación y Congelación
9. La ley de Boyle-Mariotte, descubierta a mediados del siglo XVII, afirma que el volumen de un gas varía
inversamente con la presión si se mantiene constante la temperatura. La ley de Gay-Lussac, formulada
alrededor de un siglo después, afirma que a volumen constante, la presión de un gas es directamente
proporcional a la temperatura. El gráfico que mejor representa la Ley de Gay – Lussac es:
10. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la
temperatura, según la tabla:
Un recipiente rígido y cerrado a 25ºC y 1 atm que contiene 1 mol de QO2 y 1 mol de O2 se calienta hasta que
la temperatura es de 100ºC y después de un tiempo se analiza el contenido del recipiente. La composición
más probable será
A. 1 mol de QO2 y 1 mol de O2
B. 2 moles de O2 y 1 mol de Q
C. 2 moles de QO y 1 mol de O2
D. 1 mol de O2 y 1 mol de QO
11 La ley de Dalton está enunciada de la siguiente manera: “La presión total de una mezcla de gases es igual
a la suma de las presiones parciales de todos ellos”. De acuerdo con el enunciado se puede deducir que:
A. En condiciones normales la presión total atmosférica es igual a la que ejerce el oxígeno que respiramos.
B. La presión total atmosférica es igual a la del nitrógeno y oxígeno presentes en la atmósfera.
C. La presión atmosférica es la suma de las presiones que ejercen los gases nobles, el anhídrido carbónico y
vapor de agua presentes en la misma.
D. La presión total atmosférica es la suma de las presiones parciales del oxígeno, nitrógeno y todos los
demás gases que componen la atmósfera.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 12 Y 13 SEGÚN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La presión de vapor de una sustancia se define como la presión que ejerce el gas de esa sustancia cuando se
encuentra en equilibrio con la fase líquida o sólida.
La siguiente gráfica ilustra la presión de vapor de 4 líquidos a diferentes temperaturas, los cuales son
utilizados como solventes para la obtención y/o purificación de algunos compuestos orgánicos.
12. Del gráfico puede afirmarse que el líquido con mayor tendencia a evaporarse es el
A. Éter etílico.
B. Acetona.
C. Ácido acético.
D. Agua.
13. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido
es igual a la presión externa (atmosférica), puede afirmarse que a una presión atmosférica de 600 mm Hg, la
sustancia con mayor temperatura de ebullición es el
A. Éter etílico.
B. Acetona.
C. Agua.
D. Ácido acético.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 14 Y 15 SEGÚN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La gráfica describe el proceso en función del tiempo
a 1 atm de presión
14. De acuerdo, con lo anterior cambia el estado del n-decanol de
A Sólido a líquido entre t1 y t2
B. Líquido a gaseoso entre t3 y t4
C. Líquido a sólido entre t3 y t4
D. Sólido a líquido entre t0 y t1
15. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que una muestra de n-decanol se encuentra completamente
líquida entre
A. t0 y t2
B. t1 y t2
C. t12 y t3
D. t4 y t5
RESPONDA LAS PREGUNTAS 16 Y 17 SEGÚN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
16. De acuerdo con la información de la gráfica es correcto afirmar que a 5 atm y 20 ªC el CO 2 se encuentra
en
A. Estado gaseoso
C. Equilibrio líquido gas
B. Equilibrio sólido- líquido
D. Estado liquido.
17. De acuerdo con la información de la gráfica es correcto afirmar que a -56.6 ªC el CO2 se encuentra
A. En equilibrio líquido-gas
B. Equilibrio gaseoso, líquido y sólido
C. Estado líquido
D. Equilibrio sólido-líquido
18. A 1 atmosfera de presión y en recipientes diferentes, se deposita 1 ml de cada una de las sustancias P y
Q, y se espera hasta que alguna de las dos sustancias se evapore completamente. La primera sustancia en
hacerlo es P, lo que indica que la presión de vapor de la sustancia
A.Q es mayor que 1 atmósfera.
B.P es igual a la de la sustancia Q.
C.P es menor que 1 atm.
D.P es mayor que la de la sustancia Q.
19. A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable,
contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo
Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase
A. líquida aumente
B. líquida permanezca constante
C. gaseosa aumente
D. gaseosa permanezca constante
20. El diagrama de fases de una sustancia X es el siguiente:
De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones
del punto 2, los cambios de estado que experimenta son
A. evaporación y fusión
B. sublimación y condensación
C. condensación y solidificación
D. evaporación y sublimación inversa
21. En la siguiente gráfica se ilustra el cambio en la presión en función de la temperatura. De acuerdo con el
diagrama anterior, si la sustancia L se encuentra en el punto 1 a temperaturaT1 y presión P1, y se somete a
un proceso a volumen constante que la ubica en el punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto afirmar
que en el proceso
A. la temperatura se mantuvo constante
B. aumentó la temperatura
C. la presión se mantuvo constante
D. disminuyó la presión
22. Manteniendo la presión constante, se aumentó la temperatura de una sustancia pasando entre t 1 y t2 por la
temperatura de fusión, y entre t3 y t4 por la temperatura de ebullición. De acuerdo con lo anterior la gráfica que
mejor representa este proceso es
RESPONDER LAS PREGUNTAS 23 Y 24 SEGÚN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Estos son los puntos de ebullición normales (1 atm) de la sustancia P y Q
23. Se analiza una muestra de la sustancia Q para determinar su punto de ebullición a 1 atm de presión. Para ello
se emplean diferentes volúmenes de esta sustancia. Los resultados se muestran a continuación
A partir de estos resultados es correcto concluir que el punto de ebullición de la sustancia
A. es directamente proporcional al volumen de la muestra
B. no depende de la cantidad de muestra
C. es inversamente proporcional al volumen de la muestra
D. aumenta linealmente con la cantidad de muestra
24. A 1 atm de presión y en recipientes diferentes, se deposita 1 ml de cada una de las sustancias P y Q, y se
espera hasta que alguna de las sustancias se evapore completamente. La primera sustancia en hacerlo es P, lo
que indica que la presión de vapor de la sustancia
A. Q es mayor que 1 atm
B. P es igual a la de la sustancia Q
C. P es menor que 1 atm
D. P es mayor que la de la sustancia Q
25. Se cuenta con tres compuestos cuyas propiedades se presentan en la tabla.
A 25ºC y 1 atm de presión, se mezclan en un recipiente abierto los compuestos U, V y W. Si estos compuestos
son insolubles y no reaccionan entre sí, es muy probable que al aumentar la temperatura a 280ºC el recipiente
contenga
A. los compuestos U y V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido
B. el compuesto V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido
C. el compuesto U en estado líquido, el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V
D. el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V
26. En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X
De acuerdo con la información anterior, si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X, es probable
que éste se
A. solidifique
B. evapore
C. sublime
D. licúe
27. Un recipiente de volumen variable contiene dos moles de gas Q. Este gas se somete a cierto proceso que se
describe en la siguiente gráfica.
Se sabe que la presión, el volumen y la temperatura de un gas se relacionan de la siguiente manera
De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que en la etapa 1 ocurre un cambio de
A. volumen a temperatura constante.
B. volumen a presión constante.
C. presión a volumen constante.
D. presión a temperatura constante.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 28 Y 29 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno
En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura
28. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que
A. la temperatura disminuya a la mitad
B. se duplique el volumen del gas
C. se duplique la temperatura
D. el volumen del gas disminuya a la mitad
29. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que
A. disminuya la presión
B. disminuya la temperatura
C. aumente el volumen
D. aumente la temperatura
30. La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura
determinada.
A 20°C se tienen iguales cantidades de cuatro líquidos P, Q, R, S cada uno en un recipiente cerrado conectado a
un manómetro como se muestra en el siguiente dibujo.
De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es
A. P
B. Q
C. R
D. S
31. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N 2 (recipiente1) y 1 mol de O2
(recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que
A. la masa de los dos gases es igual
B. los recipientes contienen igual número de moléculas
C. la densidad de los dos gases es igual
D. el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor
32. El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se encuentra en equilibrio con su fase líquida. En el
punto de fusión ya no hay aumento de temperatura pues el calor suministrado se emplea en proporcionar a todas
las moléculas, energía para pasar al estado líquido. La presencia de impurezas disminuye la temperatura a la
cual comienza la fusión y no permite que se presente un punto de fusión definido.
La gráfica que representa mejor la fusión de un sólido con impurezas es
33. Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de
oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión
A. total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno
B. parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del hidrógeno
C. total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno
D. parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno
34. A 273 K y 1 atm de presión (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es 22,4L.
Cuatro globos idénticos (de paredes elásticas y volumen variable) se inflan, con cada uno de los gases que se
enuncian en la siguiente tabla.
Para que el volumen de los globos sea igual en todos los casos es necesario que a condiciones normales, la
cantidad de gas en gramos, de N2, O2, CH3CH2CH3 y CH4 sea respectivamente
A. 16, 44, 32 y 28
B. 44, 28, 32 y 16
C. 28, 32, 44 y 16
D. 44, 32, 28 y 16
CONTESTE LAS PREGUNTAS 35 Y 36 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En un recipiente a volumen constante, se realiza un experimento variando la temperatura (T) de un gas tomando
datos de Presión (P). Los resultados se muestran en la siguiente tabla:
35. La gráfica que representa los datos consignados en la tabla es
36. Si se duplica el volumen del recipiente y se repite el experimento, es probable que los datos de presión
medidos a 100, 200 y 300 K sean respectivamente
A. 300, 150 y 75
B. 600, 1200 y 1800
C. 300, 900 y 1500
D. 150, 300 y 450
37. La figura muestra una disminución en la presión de vapor de solvente, cuando se agrega soluto, en
condiciones estándar (25ºC y 1 atm de presión)
Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se
iguala a la presión atmosférica ejercida sobre éste, se puede concluir de la figura que el punto de ebullición
A. no varía en los dos casos, porque están en las mismas condiciones ambientales
B. es mayor en 1, porque la presión de vapor es mayor que en 2
C. es mayor en 2, porque la presión de vapor es mayor que en 1
D. es mayor en 2, porque la presión de vapor es menor que en 1
38. Para un gas a una temperatura y una presión determinada la relación que no se cumple es
A. Una relación inversa entre el volumen y el número de moles
B. Una relación inversa entre el peso molecular y el volumen.
C. Una relación directa entre la masa del gas y el volumen
D. Una relación directa entre la densidad y el peso molecular.
39. Cierto gas tiene una densidad de 1,275 g/l a 10ºC y 750 mm de Hg. El peso molecular del gas es
(justificar)
A. 0, 05 g/l
B. 30, 19 g/l
C. 52, 8 g/l
D. 35, 6 g/l
40. El gas oxígeno a 27 ºC 1,25 atm de presión tiene una densidad de (justificar)
A. 0, 81 g/L
B. 0.615 g/L
C. 1,62 g/L
D. 2,00 g/l
41. La siguiente tabla muestra algunas propiedades de ciertos componentes del petróleo a 1 atm de presión y
25ºC.
Sustancia
Densidad g/ml
Punto de ebullición (ºC)
Masa molar (g/mol)
M
1.00
100.0
18.0
P
0.70
125.7
114.0
Q
0.87
140.5
132.3
R
0.50
-42.1
44.0
De acuerdo con los datos de la tabla, es válido afirmar que a una temperatura de 98 ºC
A. La sustancia R es un líquido y P es un gas.
B. La sustancia M y P son gases.
C. La sustancia P es un líquido y R es un gas.
D. La sustancia Q y R son líquidos.
42. Un manómetro instalado a un cilindro con gas marca 0,5 atmósferas, si el cilindro cambio a 228 mm de Hg
lo que ha podido suceder con el gas al interior del cilindro es
A. Aumento la temperatura
B. Disminuye la temperatura
C. La temperatura no cambia
D. La temperatura nada tiene que ver con el sistema.
43. Para elevar algunos dirigibles se utiliza el hidrógeno, el cual se obtiene en el laboratorio por la acción
de ácidos diluidos sobre los metales, como el zinc, y por electrólisis dl agua. Industrialmente se producen
grandes cantidades de hidrógeno a partir de los combustibles gaseosos. Para llenar un dirigible en un
laboratorio se produce el gas hidrógeno a partir de la siguiente reacción (justificar)
2HCl + Zn
Sustancia
HCl
Zn
H2
ZnCl2 + H2
Masa Molar
36
65
2
A condiciones normales, se requiere la obtención en el laboratorio de 44 L de hidrógeno. El número de gramos de
HCl requeridos para la reacción es (justificar)
A. 36 g
B. 65 g
C. 72 g
D. 144 g
44. Para que el agua hierva (llegue a la ebullición) a 80ªC y a la altura de Bogotá se debe:
A. disminuir la presión
B. añadir sal de cocina
C. aumentar la presión
D. eliminar los gases presentes
45. Una muestra de 4,45 g de un gas se encuentra en un recipiente de 500 ml, a 18ºC y 752 mm de Hg, la masa
molecular del gas es: (justificar)
A. 130
B. 160
C. 169
D. 215
46. Los líquidos A, B, C, D tienen presiones de vapor en mm de Hg respectivamente de 176,84, 220, y 45 a CN. El
ordenamiento creciente de temperatura de ebullición es:
A. A, B, C, D
B. C, A, B, D
C. D, B, A, C
D. B, D, A, C
47. La hidracina líquida (N2H4) Se emplea como combustible para cohetes y se prepara a partir de amoniaco, cloro
gaseoso e hidróxido de sodio. Los productos de la reacción además de hidracina son cloruro de sodio y agua. Se se
burbujean 179,6 L de amoniaco y 51,6 l de cloro gaseoso a través de una solución con exceso de hidróxido de sodio,
la masa de hidracina producida, asumiendo un rendimiento del 70% es: (justificar)
A. 51,6 g
B. 67,6 g
C. 82,4 g
D. 117,6 g
48. Para ciertos gases, una ecuación que describe adecuadamente entre presión, temperatura y volumen, es la
siguiente: PV= znRT donde z se denomina factor de comprensibilidad. De acuerdo con esta ecuación para disminuir
la densidad de un gas se requiere
A. Disminuir la presión y aumentar la temperatura.
B. Aumentar la cantidad de gas y mantener la temperatura constante
C. Aumentar la presión y disminuir la temperatura.
D. Aumentar la masa y el volumen del gas.
49. La siguiente tabla muestra algunas propiedades de ciertos compuestos orgánicos.
SUSTANCIA
PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN
(ºC)
(ºC)
I
22
255
II
-117
78,5
III
5,5
80,1
IV
-95,4
56,2
V
43
182
Las sustancias que estarán en estado sólido a la temperatura de 18ºC son
A. I y V
B. I, II, V
C. II, III, IV
D. Todas
RESPONDER LAS PREGUNTAS 50 Y 51 SEGÚN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La gráfica siguiente muestra la curva de enfriamiento para el material Z.
50. De acuerdo con la información de la gráfica, es correcto afirmar que el intervalo en el cual existe equilibrio gaslíquido es
A. T0 y T1
B. T1 y T2
C. T2 y T3
D. T4 y T5
51. De acuerdo con la información de la gráfica, es correcto afirmar que entre el punto T 2 y T3
A. El material Z se encuentra en estado sólido.
B. Existe un equilibrio líquido-sólido.
C. El material Z se encuentra en estado líquido.
D. Existe un equilibrio gas-líquido
CONTESTA LA PREGUNTA 52 Y 53 SEGUN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Se queman 11,31 L de amoníaco a TPN con 4,816*10 23 moléculas de oxígeno para producir un oxido gaseoso y
vapor de agua.
52. El volumen del monóxido de nitrógeno producido a 20 ºC y 740mm de Hg es
A. 15,8L
B. 12,38 L
C. 19,8 L
D. 17,00 L
53. Si se producen 0,65 moles de vapor de agua la eficiencia de la reacción es de
A. 86%
B. 90%
C. 60%
D. 30%
54. Un gas se recoge sobre agua a 27ºC. La presión barométrica en el momento de la recolección es 1,01 atm y el
volumen recogido es de 0,250 L. si la presión de vapor de agua a 27ºC es de 0,035 atm, el volumen en litros de gas
seco a condiciones normales es:(justificar)
A. 0,223
B. 0,233
C. 0,238
D. 0,282
RESPONDA LAS PREGUNTAS 55 Y 56 DE ACUERDO CON LA SIGUIENT INFORMACIÓN
Un estudiante realizó un experimento de laboratorio con diferentes sustancias determinando el tiempo que tardaba
una esfera de acero en llegar al fondo de cada recipiente. Los datos obtenidos se presentan en la siguiente tabla.
55. Teniendo en cuenta que la viscosidad es la resistencia que tiene un fluido a desplazarse, el líquido de mayor
viscosidad es
A. N.
B. Q.
C. R.
D. P.
56. Con las sustancias R y P se realiza el experimento anterior a diferentes temperaturas y se registra el
tiempo
que tarda la esfera en llegar al fondo del recipiente. Los resultados se muestran en la
siguiente gráfica.
Es correcto afirmar que la viscosidad
A. permanece constante al aumentar la temperatura.
B. disminuye al aumentar la temperatura.
C. aumenta al aumentar la temperatura.
D. disminuye al disminuir la temperatura
57. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución
A. aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución.
B. disminuye, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución.
C. aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución.
D. disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución.
58. El volumen molar es el que ocupa un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales de presión y
temperatura, dicho volumen tiene valor de 22,4 litros. Si en un experimento se descomponen térmicamente 73,56 g
de KClO3 según la siguiente reacción
KClO3(S) + CALOR
KCl (S) + O2 (g)
El volumen de O2 que se forma en condiciones normales es
A. 25.30 Litros
B. 20.16 Litros
C. 15.16 Litros
D. 12.40 Litros
59. Una de las aplicaciones más importantes de la ley de Dalton es que permite calcular la presión parcial de los
componentes de una mezcla gaseosa si se conoce la presión total de la misma, esto se obtiene multiplicando la
presión total por la fracción molar de cada gas. Teniendo en cuenta lo expuesto si se tiene una mezcla que contiene
5 moles de He, 3 moles de metano (CH4) y 6 moles de H2, con una presión total de 1.3 atmosferas.
La fracción molar del helio será
A. 0.56
B. 0.46
C. 0.36
D. 0.49
60. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N),
y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura
Si se abre completamente la llave, la gráfica que representa la variación de la presión (P) con el tiempo (
recipiente M, es:
) en el
RESPONDA LAS PREGUNTAS 61 Y 62 DE ACUERDO CON LA SIGUIENT INFORMACIÓN
Las leyes de Boyle y de charles se pueden combinar en una ley que nos indica a la vez la dependencia del volumen
de cierta masa de gas con respecto a la presión y la temperatura. Esta ley es conocida, como la ley combinada de los
gases, que permite calcular la forma como cambia el volumen, la presión o la temperatura, si se conocen las
condiciones iniciales y dos de las condiciones finales o lo contrario.
61. De acuerdo con la anterior información, el volumen que ocupará una masa de gas en las condiciones finales será
(justifique)
CONDICIONES INICIALES
T1= 50 °C
P1=1 atm
CONDICIONES FINALES
V2 = ?
T2 = 150 °C
P2 = 200 mmHg
V1= 6 L
A.
B.
C.
D.
20.1 Litros
29.8 Litros
0.98 litros
0.75 Litros
62. El volumen de un gas a 18 °C y 2 atmosferas de presión es de 17 litros, el volumen a 25 °C y 1 atmosfera de
presión será
A.
B.
C.
D.
47.22
22.47
34.81
35,34
Realizar todos los procedimientos para resolver los siguientes ejercicios
63. Determinar la densidad del gas ácido sulfhídrico a 27ºC y 2.00 atm.
64. Un volumen de 0.972 L de un gas medido a 50 ºC y 700 torr tiene una masa de 0.525 g. Calcule su masa
molecular y su masa molar.
65.Si reaccionan 3.5 litros de cloro gaseoso medidos a 30 ºC y 780 Torricelli con 30 g de bromuro de potasio con
una pureza del 90%. Determinar:
A. El volumen de Bromo diatómico medido a C. N.
B. La eficiencia de la reacción si se produce 15 gramos de cloruro de potasio.
C. Cantidad sobrante del reactivo en exceso.
D. Tipo de reacción
66. se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mmHg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la
presión es de 320 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen del globo?
67. un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 ml a una temperatura de 20ºC.
Si se somete al enfriamiento, su temperatura disminuye hasta -10ºC ¿cual es el nuevo volumen del gas?
68. si 1.9L de un gas a 0ºC se transfiere a un recipiente de 1375ml a presión constante ¿cuál será su temperatura
final?
69. una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 420ml a una presión de 780torr. ¿cuál será el volumen de la
muestra a una presión de 420torr?
70. Los gases exhalados por una persona están constituidos por una mezcla de nitrógeno, oxígeno dióxido de
carbono y vapor de agua a la temperatura del cuerpo (37 ºC): En esta mezcla la presión parcial del oxígeno, del
nitrógeno y del dióxido de carbono es respectivamente 116 torr, 569 torr y 28 torr. ¿Cuál es la presión parcial ( en mm
de Hg) del vapor de agua en la mezcla exhalada. (Asumir que la presión atmosférica es 1 atm).
71. Un gas se recoge sobre agua a 27ºC. La presión barométrica en el momento de la recolección es de 1,01atm y
el volumen recogido es de 0,250L. Si la presión de vapor de agua a 27ºC es 0,035 atm, ¿Cuál es el volumen en litros
de gas seco a CN?
72. Un compuesto gaseoso contiene 82,65 % de carbono y 17,35% de hidrógeno. Un litro de este compuesto a CN
tiene una masa de aproximadamente 2,6 g. ¿ Cuál es la formula molecular del compuesto?