teoría cinetica de los gases

INTITUCION EDUCATIVA VILLA FLORA
DOCENTE: Rubiela García Buenaño
Guía nº 1
Tema: gases
GENERALIDADES
PRESION: Fuerza ejercida sobre un cuerpo por unidad de área
atmosfera cm Hg Torr o g cm2
mm Hg
1
76
760
1033
TEMPERATURA: la temperatura de los gases se mide en escala absoluta como la Kelvin K = ℃ + 273
TEORÍA CINETICA DE LOS GASES
Se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto.
 Las sustancias gaseosas están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicada a gran
distancia entre si y su volumen se considera despreciable, en comparación con el espacio
vacío entre ellas.
 Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras y no existen
atracciones intermolecular alguna.
 Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo de forma desordenada,
chocan entre si y contra las paredes del recipiente dando lugar a la presión del gas.
 Los choques de las moléculas son elásticos, no hay pérdida ni ganancia de energía cinética,
aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.
PROPIDADES DE LOS GASES
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
 Se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los contiene.
 Se dejan comprimir fácilmente.
 Se difunde con facilidad.
 Se dilatan fácilmente.
LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
LEY DE BOYLE Y MARIOTTE: A temperatura constante, el volumen de una muestra de gas seco varia
en forma inversamente proporcional a la presión a que se someta
𝑉1 𝑃2
=
𝑉2 𝑃1
LEY DE CHARLES: A presión contante, el volumen de un gas varia directamente proporcional a su
temperatura absoluta.
𝑉1 𝑇1
=
𝑉2 𝑇2
RELACION ENTRE LA TEMPERATURA Y LA PRESION DE UN GAS: Manteniendo la temperatura
constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Su
expresión matemática es:
𝑃1 𝑃2
=
𝑇1 𝑇2
LEY COMBINADA DE LOS GASES: El volumen de un gas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión.
𝑉1 𝑃1
𝑇1
=
𝑉2 𝑃2
𝑇2
O V1.P1.T2= V2.P2.T1
LEY DE GAY-LUSSAC: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la
temperatura. Matemáticamente se expresa.
P1. T2 = P2. T1
PRINCIPIO DE AVOGADRO Y EL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS: A las mismas condiciones de presión
y temperatura, volúmenes iguales de distintos gases contienen el mismo número de moléculas.
1 mol de gas a C.N ocupa un volumen de 22.4 l y contiene 6.02× 1023 moléculas
El volumen que ocupa una mol de cualquier gas en condiciones estándares o normales es 24.4 litros.
Y recibe el nombre de volumen molar.
De acuerdo con el principio de Avogadro podemos deducir que el volumen de un gas es
directamente proporcional al número de moles (n):
Vαn (a T, P constante)
Condiciones estándares (STP) o normales (NC) para los gases son:
Temperatura normal: 0℃ o 273°K
Presión normal: 760 torr o 1 atm
Volumen normal (1mol): 22.4 litros
ECUACION DE ESTADO O LEY DE LOS GASES IDEALES: El volumen de un gas ideal es directamente
proporcional a una constante de proporcionalidad R por el número de moles n y por la temperatura
absoluta sobre la presión.
P.V = n.R.T
𝑤
n= 𝑀 donde w es la masa en gramos de la muestra y M es el peso molecular de la muestra
Valor de la constante R es 0.082
d=
𝑤
𝑀
𝑊
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜.𝑎𝑡𝑚
𝐾.𝑚𝑜𝑙
PV = 𝑀 R. T de donde PM =
𝑊
𝑉
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠.𝑡𝑜𝑟𝑟
𝐾.𝑚𝑜𝑙
o 62.35
R.T
entonces: PM = d.R.T
LEY DE DALTON: John Dalton determino que cuando se mezclan dos o más gases, cada uno de ellos
ocupa todo el volumen del recipiente que los contiene. Ambos poseen la misma temperatura y sin
embargo, cada gas ejerce una presión diferente e independiente de la de los demás gases.
Por lo tanto se establece. La presión total que ejerce una mezcla de gases es el resultado de sumar
las presiones parciales.
Matemáticamente se expresa:
P total = P1+ P2+ P3+…….. + Pn donde P1 es presión parcial