CIENCIAS NATURALES 7°

CIENCIAS NATURALES 7°
UNIDAD # 7 / EL COMPORTAMIENTO DE LOS ATOMOS.
TALLER # 16 / ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
TIPO: TALLER – CUESTIONARIO – EVALUACION – REFUERZO – PRUEBA SABER –
NIVELACION – ACTIVIDAD DE APOYO POR: TARCILO SERNA CORDOBA.
ACTIVIDAD # 1 / Consultar el significado de las siguientes palabras.
Estructura, materia, átomo, indivisible, partícula, electrón, protón, neutrón, ánodo,
cátodo, magnetismo, eléctrico, masa, modelo, elemento, radioactivo, neutro, orbita,
síntesis, radiación, laser, trayectoria, ion, anión, catión, isotopo, espectro, fotón, spin,
configuración, valencia, diagrama.
ACTIVIDAD # 2 / Leer el tema y cuestionario desarrollarlo en la hoja de respuesta.
CUESTIONARIO
1) Comprender la composición de la materia ha sido una inquietud de muchos
hombres. A través de la historia alrededor del año 400 a.c, los filósofos
DEMOCRITO (460-37 a.c) y LEUCIPO (96-55 a.c) postularon que la materia estaba
formada de partículas infinitesimales a las que llamaron:
a) Átomos b) células c) elementos d) compuestos
2) A pesar del gran acierto de la primera teoría sobre el átomo, de Demócrito y
Leucipo, y después de muchos planteamientos acerca de la composición de la
metería, hubo un químico ingles que al principio considero al átomo como una
esfera compacta e indivisible. Después con sus investigaciones y la de otros
científicos, continuo sus estudios sobre la constitución y estructura de la materia,
descubriendo que el átomo se podía dividir en partículas más pequeñas. El texto
anterior nos indica que este segundo descubrimiento acerca del átomo fue
realizado por:
a) James Chadwick b) Eugen Goldstein c) John Dalton
d) Ernest Rutherford
3) Cuando describimos las partículas fundamentales que forman las piezas o
bloques básicos de cualquier átomo, podemos estudiar: a) su estructura atómica
b) su combinación c) su destilación d) su configuración
4) El átomo y toda la materia están formados principalmente por diferentes tipos
de partículas fundamentales: a) electrones b) protones c) neutrones d) todos
5) Mediante los experimentos de rayos catódicos en 1897 JOSEPH THOMSON
observo que estos eran desviados de su trayectoria rectilínea, tanto por campos
eléctricos como magnéticos. Como la luz ordinaria no es afectada por un imán,
estos rayos correspondían a una propiedad de la materia y no de la luz. La lectura
anterior determina el postulado que los rayos catódicos eran un haz de partículas
negativas a las que Thomson les dio el nombre de:
a) neutrones b) protones c) electrones d) anión
6) En la misma época EUGEN GOLDTEIN uso tubos de rayos catódicos e identifico
unos rayos que se movían alejándose del electrodo positivo (ánodo) a los que
llamo rayos canales. Luego comprobó que estos eran un haz de partículas
positivas y que su masa dependía de la naturaleza del gas encerado en el tubo, si
el gas era hidrogeno las particulas liberadas eran muy livianas en relación a la
masa emitida por otros gases. La lectura anterior determina el postulado de
GOLDTEIN donde afirma que estas particulas de carga positiva también se
encontraban en la composición del átomo a las que llamo:
a) protones b) electrones c) neutrones d) cationes
7) En el año 1932 JAMES CHADWICK comprobó experimentalmente la existencia de
otra partícula en el átomo, con carga eléctrica negativa, con masa igual a la del
protón: a) electron b) isotopo c) neutrón d) anión
8) A comienzos del siglo XX surge un gran interés por estudiar la estructura atómica
por medio de: a) modelos atómicos b) estructura de la metería c) iones
d) isotopos
9) Existe un modelo atómico que demuestra que los átomos tienen un núcleo
central, cargado positivamente por donde se reúne la mayor parte de la masa
atómica y que los electrones se mueven en torno al núcleo, ocupando un gran
espacio vacío, para formar el volumen total del átomo. La carga de los electrones
contrarresta la carga positiva del núcleo, por lo cual el átomo es neutro.
La lectura anterior destaca la importancia del modelo atómico de:
a) John Dalton b) Demócrito c) leucipo
d) Ernest Rutherford
10) Otro modelo atómico postula que el movimiento de los electrones con energías
definidas, está condicionado a orbitas a diferentes distancias del núcleo del
átomo, entre más lejos este el electron mayor energía. Los electrones son los
responsables de los cambios químicos, liberan o absorben energía, sintetizan
compuestos químicos, producen radiaciones como los rayos X y los laser.
La lectura anterior destaca la importancia del modelo atómico de:
a) John Dalton b) Neils Bohr c) james Chadwick d) Eugen Goldstein
11) A partir de 1940 se postula que los electrones de carga negativa no tienen
trayectoria fija alrededor del núcleo, se envuelven formando una nube difusa de
densidad distinta, mayor o menor en algunas zonas llamadas orbitales, en
cambio el núcleo o toda la masa atómica de naturaleza eléctrica positiva está
formada por protones y neutrones. La lectura anterior destaca la importancia del
modelo atómico de: a) Neils Bohr b) Eugen Goldstein
c) james Chadwick
d) actual o mecánico cuántico
12) Si tomamos en cuenta el número de protones, neutrones y electrones que tiene
un átomo podemos hallar:
a) el número atómico b) el número másico
c) todos
13) El número de protones específicos, simbolizados con la letra (Z) que contiene el
núcleo de un átomo recibe el nombre de:
a) número atómico b) número másico c) número estructural d) número
iónico
14) El número total de protones y neutrones, representado con la letra (A), recibe el
nombre de: a) ion b) catión c) anión d) numero másico
15) En su estado natural los átomos tienen el mismo número de protones y
electrones; es decir el átomo esta eléctricamente:
a) positivo b) neutro c) negativo d) másico
16) Cuando un átomo gana o pierde electrones, deja de ser neutro convirtiéndose en:
a) ion b) anión c) catión d) isotopo
17) Cuando un átomo neutro gana uno o más electrones queda con carga negativa
convirtiéndose en: a) Catión b) isotopos c) anión d) ion
18) Cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones queda con carga positiva,
convirtiéndose en: a) catión b) ion c) isotopo d) anión
19) Los átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero
diferente masa atómica, recibe el nombre de:
a) ion b) anión c) catión d) isotopo
20) Elementos químicos como el radio y el uranio poseen núcleos atómicos, que
emiten particulas. Estos núcleos reciben el nombre de: a) isotopos b) núcleos
radioactivos c) particulas radiactivas d) números atómicos
21) Las particulas que emiten los núcleos radiactivos del radio y el uranio reciben el
nombre de: a) espectros b) valencia c) particulas radioactivas
d) diagrama de moller
22) Las particulas radioactivas pueden ser: a) alfa b) beta c) gamma d) todas
23) Las particulas con carga positiva formada por dos protones y dos neutrones
reciben el nombre de: a) alfa b) beta c) gamma d) espectral
24) Las particulas o electrones con carga eléctrica negativa, procedentes de la
descomposición de un neutrón y un protón, recibe el nombre de:
a) gamma b) alfa b) beta d) orbital
25) Las particulas formadas por fotones o corpúsculos que forman los rayos
luminosos y que además carecen de masa y carga eléctrica, reciben el nombre de:
a) espectral b) alfa b) beta d) gamma
26) El nivel de energía del electron dentro del átomo, recibe el nombre de:
a) núcleos radioactivos b) particulas radioactivas c) número cuántico principal
(n) d) número atómico
27) La distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía
de un átomo, recibe el nombre de:
a) diagrama de moller b) notación espectral c) configuración electrónica
d) nivel de valencia
28) La forma de representar la configuración electrónica de un átomo se conoce con
el nombre de:
a) configuración electrónica b) diagrama de moller c) nivel de valencia
d) notación espectral
29) El ultimo nivel de energía utilizado por el átomo para guardar electrones se le
llama: a) nivel de valencia b) notación espectral c) electron de valencia
d) diagrama de orbitales
30) Los electrones ubicados en el nivel de valencia, reciben el nombre de:
a) notación estándar b) notación espectral c) electrones de valencia
d) diagrama de moller
31) En la configuración electrónica cada orbital se representa por un cuadro y cada
electron por una flecha, que indica la dirección de su giro o spin, en el sentido de
las manecillas del reloj o en sentido inverso. La característica anterior también se
puede determinar con:
a) notación espectral b) nivel de valencia c) notación estándar
d) diagrama de orbitales
CONTINUARA……………………………………………………………………