IED SAN JOSÉ DE CASTILLA. “

IED SAN JOSÉ DE CASTILLA.
“UN CAMINO PARA LA CONVIVENCIA Y LA COMUNICACIÓN EN RED CON EL MUNDO”
AREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL J. M Docente Stella Vásquez Ávila
SÓLIDOS, LIQUIDOS Y GASES.
Las sustancias están constituidas por átomos, iones y moléculas. Estas partículas se hallan sujetas a fuerzas
de atracción y repulsión. La relación entre estas fuerzas permite clasificar a las sustancias como: sólidos,
líquidos, gases o plasma.
Los sólidos.
En los sólidos las fuerzas de atracción intermolecular son mucho más potentes que entre las
partículas de los líquidos y los gases. Una sustancia se encuentra en estado sólido porque
las fuerzas de atracción entre sus moléculas son superiores a las fuerzas de repulsión. Las
partículas sólo pueden vibrar alrededor de su posición de equilibrio.
Modelo cinético molecular.
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que
las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de
modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando
alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo
largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad
espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la
vibración de las partículas.
De acuerdo con la teoría cinético-molecular o corpuscular toda la materia está formada por partículas en
continuo movimiento, entre las que no hay nada, sólo espacio vacío, sin embargo ¿Cómo una misma
sustancia puede presentar aspectos tan distintos como cuando se encuentra en estado sólido, líquido,
gaseoso o plasmático? Si las partículas son iguales la única explicación es que en cada estado las partículas
se disponen de manera diferente. Las partículas de los sólidos se encuentran muy próximas, y las fuerzas de
atracción entre ellas son muy intensas, su único movimiento es el de vibración en torno a una posición media
prácticamente estacionaria. Esto explica el hecho de que tenga forma propia y gran resistencia mecánica a la
deformación. A diferencia de los gases y los líquidos, en los sólidos los espacios intermoleculares son
prácticamente nulos.
Sólido Cristalino y Sólido Amorfo:
Cristalino
Los átomos, iones y moléculas del sólido se disponen siguiendo un patrón
sistemático y muy ordenado, que se repite en las tres direcciones espaciales,
dando como resultado lo que se conoce como estructura cristalina, la cual
posee un ordenamiento estricto y regular (sus átomos ocupan posiciones
específicas). Cuando el ordenamiento de los átomos es aleatorio, desordenado
se forma los sólidos amorfos. En realidad su estructura se parece mucho más
a la de los líquidos que a la de los sólidos. El vidrio, el alquitrán, los polímeros
de alta masa molecular como el plexiglás son ejemplos de sólidos amorfos.
Amorfo
Propiedades de los sólidos:
Se caracterizan porque:
 Poseen forma definida, independiente del recipiente que los contiene, debido a que sus partículas
se encuentran adheridas rígidamente entre sí.
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
Presentan volumen definido, debido a que sus átomos o moléculas no realizan movimiento de
traslación, únicamente de vibración en torno a puntos fijos.
 Son prácticamente incompresibles (no se pueden comprimir), debido a que sus moléculas están
muy cerca unas de otras.
 Por lo general presentan densidades mayores a las de los líquidos y los gases.
 Prácticamente no se mezclan, ya que su estructura los hace muy independientes.
Actividad:
1. Para ampliar los conocimientos sobre los estados de la materia te invito a visitar el siguiente link
https://www.youtube.com/watch?v=XPXdTayT7sE
2. Resuelve el siguiente crucigrama, recurre a tu conocimiento previo.
Verticales.
1. Estado de la materia que adopta el volumen y forma del
recipiente que lo contiene
2. Paso de una sustancia de estado de agregación de
líquido a estado gaseoso.
5. estado de la materia que se caracteriza por tener volumen y
forma definida.
Horizontales:
3. Paso de agregación de un estado líquido a estado sólido.
4. Estado de la materia que tiene un volumen definido,
pero que adquiere la forma del recipiente que lo contiene.
5. Paso de estado sólido a estado gaseoso, sin pasar por
líquido
6. Paso de una sustancia de estado de agregación gaseoso
a estado de agregación líquido.
7. Paso de una sustancia de estado sólido a estado líquido.
3.
Completa el siguiente mapa conceptual
Bibliografía.
Nuevas ciencias naturales noveno, editorial Santillana S.A. 2007 unidad 7
Ingenio Científico noveno, editorial voluntad S.A. 2006 unidad 3
Vida ambiente y naturaleza, Ciencias noveno, McGraw Hill 2003. Unidad 3