guia_2_quimica_7degb
Anuncio
GUÍA 2 7 BÁSICO NOMBRE:______________________________________________________ FECHA:___________________ PROFESOR: SANDRA ROJAS CAVADA Habilidades: Comprender, analizar, aplicar. Contenidos: Clasificación de las reacciones químicas. Teoría de las colisiones Postula que para que ocurra una reacción química, los átomos que conforman las moléculas deben chocar entre sí en la orientación correcta y con la energía suficiente para romper los enlaces. NO2 + CO → NO + CO2 Solo ocurre cuando el oxígeno del NO2 choca con el carbono del CO. Toda reacción química, transcurre dentro de cierto tiempo en el que es posible que se rompan enlaces y que se formen otros, aun cuando los choques sean efectivos, no todas las reacciones se producen con la misma velocidad. Clasificación de las reacciones químicas Para facilitar la escritura, interpretación, análisis de información y predicción de reacciones químicas, a través de sus representaciones simbólicas (ecuaciones químicas), se establece una clasificación general, a la cual se ajustan la mayoría de las reacciones químicas. 1. Reacciones de síntesis: Dos o más sustancias se combinan para originar un solo producto A+ B Formación de agua 2H2 + O2 C 2H2O 1 2. Reacciones de descomposición: Ocurre separación, es decir se rompen los enlaces de los reactantes y se obtiene sustancias simples. ABC Descomposición de carbonatos CaCO3 Descomposición de cloratos B+ AC CaO + CO2 2KClO3 2KCl + 3O2 3. Reacciones de sustitución simple o desplazamiento: En esta reacción uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro elemento. AB + X Formación de hidróxidos: 2H2O + 2Na Desplazamiento de metales: CuSO4 + Fe XB+ A 2NaOH + H2 FeSO4 + Cu 4. Reacciones de desplazamiento sustitución doble: Existe intercambio de elementos en dos o más compuestos en la reacción para formar sustancias distintas. AB + XY NaCl + AgNO3 AY+ XB NaNO3 + AgCl 2 Reacciones químicas en la naturaleza Reacciones químicas Oxidación y reducción Combustión Neutralización Fotosíntesis Respiración celular Proceso Existe transferencia de electrones entre las sustancias que participan Una sustancia llamada combustible reacciona con el oxígeno llamado comburente, los productos que se obtienen suelen ser dióxido de carbono y agua. Un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua. Es una reacción química donde se trasforman sustancias simples como dióxido de carbono y agua en glucosa y oxígeno. Es una reacción química Endergónica. Reacción química donde se degrada la glucosa para obtener energía. Es una reacción de tipo Exergónica. Ejemplo Oxidación del metal expuesto al aire. Combustión de leña, de gasolina en motores de autos. Tabletas antiácidas en el estómago. Todos los vegetales, algas y cianobacterias realizan fotosíntesis. La realizan todas las células de los seres vivos, Actividad 1 Observe las siguientes ecuaciones químicas e indique el tipo de reacción al que corresponden. Ecuación química Clasificación 2H2O → 2H2 + O2 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 2SO2 + O2 → 2SO3 2K + H2 → 2KH KCl + Na → NaCl + K HCl + NaOH → NaCl + H2O MgO2 → Mg + O2 Cu + AgNO3 → Ag + CuNO3 A + B → AB 3 Actividad 2 Observe la siguiente ecuación química y responda las siguientes preguntas: Cu + AgNO3 → Ag + CuNO3 1. Identifique reactantes y productos. 2. ¿Cuantos átomos de oxígeno hay en los reactantes? 3. ¿Qué ocurre con la organización de los átomos al ocurrir la transformación de reactantes en productos? 4. ¿Cómo enunciaría la Ley de Conservación de la materia a partir de la ecuación dada? 5. De acuerdo a la clasificación de las reacciones según el ordenamiento molecular, ¿a qué tipo de reacción corresponde? 4
