Examen 3ª evaluación 2º bachillerato(10-05

Examen 3ª evaluación 2º bachillerato(10-05-2011).
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Curso:
1.Completa los siguientes equilibrios ácido-base de tal forma que la primera especie en
cada miembro de la ecuación sea un ácido:
a)-----------+HS- ↔----------+H2O
c)H2O+CH3COO- ↔---------+----------b)NH4+ +---------↔ H2O+-----------
d)-------+H2O↔--------+SO4-2
2.Se toman 0,73 ml de una disolución de acido clorhídrico del 37% de riqueza en peso y
densidad 1,35 g/ml y se diluyen con agua destilada hasta 100 ml.Calcula :
a)pH de la disolución resultante de mezclar 50 ml del acido preparado anteriormente con
50 ml de hidróxido sódico 0,1M
b)pH de la disolución resultante de mezclar los otros 50 ml del acido clorhídrico preparado
con 25 ml de hidróxido sódico 0,1M.
3.Razona y justifica, mediante los equilibrios correspondientes y sin hacer ningún tipo de
cálculo numérico, si las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos tendrán un pH
ácido, básico o neutro:nitrato amónico,cloruro potásico y acetato sódico.
4.Se disuelven 0,60g de acido etanoico en agua hasta completar 250 ml de
disolución.Calcula:
a)pH
b)grado de disociación del ácido
c)Molaridad que debería tener una disolución de ácido clorhídrico para tener el mismo pH
Dato: Ka(ácido etanoico) = 1,8.10-5
5.En la valoración de 25 cc de una disolución de hidróxido sódico se consumieron 38 cc
de una disolución de ácido sulfúrico 0,5M.
a)Escribe la reacción que tiene lugar y calcula la molaridad de la disolución de la base.
b)Indica procedimiento y material empleado en la valoración.
6.Por oxidación del ión bromuro con ión permanganato en medio ácido,se obtiene bromo
molecular y la sal de manganeso(II).
a)Escribe la reacción iónica y ajústala por el método del ión-electrón.
b)Calcula los gramos de permanganato de potasio que pueden ser reducidos por 250 ml
de una disolución 0,1M de bromuro de potasio, a sal de manganeso(II).
7.Describe la pila formada por un electrodo de cobre sumergido en una disolución de
sulfato de cobre(II) 1M y un electrodo de plata sumergido en una disolución de nitrato de
plata 1M.Indica:
a)La reacción que se produce en cada electrodo y la reacción global, indicando el cátodo
y el ánodo, el polo positivo y negativo.
b)Sentido de flujo de los electrones por el circuito externo
c)Fuerza electromotriz de la pila
d)La especie que se oxida y cual se reduce, así como los agentes oxidante y reductor.
Datos E0Cu+2/Cu = 0,34V E0 Ag+/Ag =0,84V
8.a) ¿Qué sucedería si se utilizase una cuchara de aluminio para agitar una disolución de
nitrato de hierro (II)?
b)¿Que ocurriría si se utilizase una cuchara de hierro para agitar una disolución de
aluminio?
c)¿Podemos decir que el sodio es muy reductor y el fluór un poderoso oxidante?
Justificalo.
Datos: E0 Fe+2/Fe =-0,44V E0 Al+3/Al = -1,67V E0Na+/Na = -2,71V E0F2/F- =2,87V