GUÍA.11EQIV

ENSAYO-5
GUÍA.11
ALUMNO
CURSO
CUARTO QUÍMICA ELECTIVO
UNIDAD
Estructura de la Materia y Modelo Atómico.
OBJETIVOS
Calcular e interpretar la masa molecular y molar de un compuesto a
partir de su fórmula y de la masa atómica y molar de sus elementos
constituyentes, utilizando conceptualización básica de la química
EVALUADOS
Selección múltiple: Encierra en un círculo la alternativa correcta
1 ¿Cuál de las siguientes especies presenta un enlace covalente apolar?
A. Cu (cobre).
B. N2 (nitrógeno diatómico).
C. Na (sodio).
D. HF (ácido fluorhídrico).
E. CsF (fluoruro de cesio).
2 El enlace iónico se caracteriza por:
I. La organización en redes cristalinas.
II. Suceder entre elementos con un diferencia de electronegatividad inferior a 1,7.
III. La transferencia de electrones de un elemento a otro.
A. Solo II
B. Solo III
C. I y II
D. I y III
E. I, II y III
3 Se tiene un líquido que casi no se disuelve en agua, que no conduce la electricidad y que pasa a estado
gaseoso luego de un breve calentamiento al mechero. A partir de esa descripción, es correcto señalar que la
sustancia expuesta presenta un enlace:
I. Enlace iónico.
II. Enlace covalente.
III. Enlace metálico.
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. I y III
E. I y II
4 Las sales, como por ejemplo el cloruro de sodio (NaCl), se disuelven en agua por:
A. Fuerzas ion-dipolo.
B. Fuerzas dipolo-dipolo.
C. Fuerzas de dispersión.
D. Puentes de hidrógeno.
E. Enlace iónico.
5 El modelo del mar de electrones permite explicar algunas de las siguientes características de los metales:
I. Maleabilidad.
II. Ductilidad.
III. Conductividad eléctrica.
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. II y III
E. I, II y III
6 Si el amoniaco (NH3) acepta un H+, se transforma en amonio (NH4 +). Al comparar las estructuras de Lewis y
las geometrías moleculares de ambas especies, considerando que el nitrógeno (N) pertenece al grupo VA y
el hidrógeno (H) al IA, es correcto decir que:
A. La cantidad total de electrones presentes es diferente.
B. El nitrógeno (N) presenta un par de electrones libres en ambas especies.
C. El nitrógeno (N) del amoniaco presenta un par de electrones libres, que el amonio no tiene.
D. El amoniaco es tetraédrico, mientras que el amonio es piramidal.
E. La cantidad total de neutrones presentes es diferente.
7 En una molécula de agua (H2O) existe n:
A. Cuatro pares de electrones enlazados.
B. Cuatro pares de electrones libres.
C. Tres pares de electrones enlazados y un par de electrones libres.
D. Un par de electrones enlazados y tres pares de electrones libres.
E. Dos pares de electrones enlazados y dos pares de electrones libres.
8 Si el silicio (Si) pertenece al grupo IVA y el azufre (S) al grupo VIA, entonces, la geometría molecular del SiS2
es:
A. Lineal
B. Angular
C. Piramidal
D. Tetraédrica
E. Plana trigonal
9 Las moléculas de dióxido de carbono (CO2) se mantienen unidas entre sí, principalmente, por:
A. Fuerzas ion-dipolo.
B. Fuerzas dipolo-dipolo.
C. Fuerzas de dispersión.
D. Puentes de hidrógeno.
E. Enlace covalente polar.
10 El calcio es un elemento del grupo IIA y el flúor es un elemento del grupo VIIA, los cuales al combinarse
formarán el fluoruro de calcio (CaF2). Sobre este compuesto, es FALSO decir que:
A. Se disuelve en agua.
B. A temperatura ambiente se encuentra en estado sólido.
C. Presenta alta diferencia de electronegatividad en su interior.
D. Se organiza en una red cristalina de iones.
E. Tiene cationes de flúor y aniones de calcio.
11 Sobre una ecuación química es FALSO que:
A. Los productos está al lado izquierdo.
B. La flecha señala la transformación.
C. Se utiliza para representar un cambio químico.
D. La masa se conserva.
E. Todas son falsas.
12 “Relación mínima entre dos o más elementos que conforman un compuesto”. La definición refiere a:
A. Fórmula empírica.
B. Fórmula molecular.
C. Mol.
D. Molécula.
E. Molaridad.
13 ¿Cuánto masa el H3PO4 si H masa 1 u.m.a., P masa 31 u.m.a. y O masa 16 u.m.a.?
A. 47 u.m.a.
B. 50 u.m.a.
C. 98 u.m.a.
D. 188 u.m.a.
E. 200 u.m.a.
14 Un mol de un compuesto cualquiera:
A. Tiene una masa igual a la masa molar del compuesto.
B. Contiene una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro.
C. Bajo ciertas condiciones de presión y temperatura, ocupará un volumen fi jo si el compuesto es gaseoso.
D. Sirve para contar materia.
E. Depende de los electrones
15 Es FALSO decir que:
A. Algunos elementos se pueden combinar con otro en más de una proporción.
B. Un compuesto tiene una proporción definida entre los elementos que lo componen.
C. Cada compuesto tiene una masa característica.
D. La composición porcentual de un elemento varía según su origen.
E. El agua posee un enlace tipo covalente polar.
16 La masa de 2 moles de N2 es (masa molar N = 14 g/mol):
A. 56 g
B. 32 g
C. 28 g
D. 14 g
E. 7 g
17 ¿Qué porcentaje de oxígeno existe en el H2S2O3 (masas atómicas: H = 1 u.m.a.; S = 32 u.m.a.; O = 32Um.a.)?
A. 42,1%
B. 48,0%
C. 50,0%
D. 56,1%
E. 65,1%
18 De la ley de conservación de la masa NO se desprende que:
A. La masa de reactivos es igual a la masa de los productos en una reacción química.
B. Las ecuaciones químicas se tienen que balancear para trabajar con ellas.
C. La cantidad de átomos en una reacción permanece constante.
D. El número de moles antes y después de la reacción es igual.
E. Todas las anteriores.
19-Una transformación química es:
A - Aquella que se produce en un laboratorio de química.
B - Aquella en la que se modifica la estructura y composición interna de la materia.
C - Aquella en la que se modifica la apariencia y textura exterior de la materia.
D - Aquella en la que tiene lugar un desprendimiento de calor cuando se produce.
E - Aquella en la que tiene lugar un fenómeno isobárico.
20-Un compuesto es:
A - Una sustancia formada por la unión química de varios elementos en proporciones fijas cuyas propiedades
son diferentes a las de sus componentes.
B - La sustancia formada por la unión química de varios elementos
C - Una sustancia formada por la unión química de varios elementos en proporciones fijas tal que conserva
las propiedades de sus componentes.
D -Una sustancia que se obtiene por la unión física de varios elementos en proporciones fijas cuyas
propiedades son diferentes a las de los elementos que lo componen.
E. Una sustancia solida de varios elementos en proporciones fijas cuyas propiedades son diferentes a las de
los elementos que lo componen.
21-Indique cual de las siguientes proposiciones describe un cambio físico:
A - La madera arde
B - El hierro se oxida
C - El alcohol se evapora
D - La plata se oscurece expuesta al aire
E. Carne descompuesta.
22-En la ecuación: C3H8 + XO2 ↔ YCO2 + ZH2O se ha indicado con X, Y y Z a los coeficientes estequiométricos
correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua, respectivamente. Para que dicha reacción esté
correctamente ajustada los mencionados coeficientes han de ser iguales a:
A- 4, 3, 4
B- 10, 6, 8
C- 5, 3, 4
D- 1,3, 7
E- Nada de lo dicho
23-Una ecuación química nos proporciona información:
A- Únicamente sobre qué sustancias reaccionan y se producen en la reacción química.
B- Únicamente sobre las relaciones en moles y gramos entre las sustancias reaccionantes.
C- Suficiente para deducir las cantidades producidas o consumidas de las sustancias en ella reseñadas,
siempre que conozcamos el valor de una de dichas cantidades
D- Sobre las cantidades de sustancia que reaccionan o que se producen en la reacción química.
E- Cantidades de reactivos que se descomponen o que se producen en la reacción.
24- Cuando se calienta a temperatura elevada el óxido de mercurio, se descompone en oxígeno gaseoso y
mercurio, que queda en el tubo. Haciendo con sumo cuidado este experimento se ha encontrado que 2,166 g
de óxido de mercurio puro producen 2,006g de mercurio. Estos resultados nos permiten deducir que la
composición centesimal en peso del óxido de mercurio es: (Pesos atómicos: 0=16,0; Hg=200,59 )
A- 0(7,4%); Hg(92,6%)
B- 0(13,5%); Hg(86,5%)
C- 0(14,8%); Hg(85,2%)
D- 0(92,6%); Hg(7,4%)
E- 0(9,6%); Hg(77,4%)
25- Un compuesto contiene 79,9% de carbono y 20,1% de hidrógeno. La fórmula más sencilla del compuesto
será: (Datos: Masas atómicas: C=12; H=1.)
a) CH2
b) CH3
c) C2H2
d) CH
e) C2H3
26- Si en una molécula de agua, dos terceras partes de sus átomos son de hidrógeno ¿qué porcentaje en peso
representarán esos dos átomos de hidrógeno en la molécula de agua?.
a) 66,7%
b) 33,3%
c) 11,2%
d) 5,6%.
e) 3,73%
27- ¿Cuál será la fórmula empírica de un compuesto cuya composición porcentual es: C:( 52,2%) ; H:(3,7%) y Cl:
(44,1%)
a) C3 H2CI
b) C3 H3CI
c) C4 H4CI
d) C7 H6 CI2
e) C7 H4CI5
28-La masa molecular es:
a) - La masa en umas de 6,023.1023 moléculas de la sustancia en cuestión
b)- La masa en gramos de un mol de moléculas de la sustancia en cuestión
c) - La masa en umas obtenida al sumar las masas atómicas expresadas en gramos de todos los átomos
existentes en la molécula en cuestión
d)- La masa en umas obtenida al sumar las masas atómicas en umas de todos los átomos existentes en una
molécula de la sustancia en cuestión.
e)- Nada de lo dicho.