uia de ejercitacion novenos - Colegio Salesiano El Sufragio

COLEGIO SALESIANO EL SUFRAGIO
PERIODO 1
Estudiante: ___________________________________________________ Grado: 9
Área Ciencias Naturales
Asignatura: Química
Docente: Adrián Ramírez López
Fecha: 30-01-15
Guía de Ejercitación
Conceptos básicos de la química
Indicadores de Evaluación:
 Comprende la relación entre las fórmulas empíricas y las fórmulas moleculares.
 Identifico las diferentes tipos de fórmulas químicas, realizando cálculos matemáticos.
 Determino la composición porcentual de los elementos que hacen parte de una molécula
Introducción:
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en
que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula
Ecuación química
La fórmula molecular indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de
cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular
de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6
átomos de O, unidos siempre de una determinada manera
La fórmula
desarrollada es
más
compleja
que
la fórmula
semidesarrollada.
Indica
todos
los enlaces representados sobre un plano cartesiano, que permite observar ciertos detalles de la estructura que
resultan de gran interés.
La fórmula de Lewis, diagramas de Lewis o estructura de Lewis de una molécula indica el número total de
átomos de esa molécula con sus respectivos electrones de valencia (representados por puntos entre los átomos
enlazados o por una rayita por cada par de electrones). No es recomendable para estructuras muy complejas.
la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes
los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un
compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima
1. Balancear por el método Redox las siguientes ecuaciones químicas
HNO3
KClO3
+ H2S
+
KI
CrCl3 +
NO +
+
+
K2Cr2O7
+
Cl2
HI
Fe +
KCl
HCl
HNO3
K2Cr2O7
KClO3
MnO2
HNO3
+ H2S
+
S
KCl
HCl
As2S5 +
+
+
H 2O
KOH +
KMnO4
H2O
H2O
+
+
+
+
+
KOH
+
H2O
+
+ H3AsO4
K2SO4
HNO3
+
CrCl3
HIO3
+ H2SO4
I2
K2CrO4
+ KCl
H2SO4
NO
+
KCl
H2O
+
Cl2
+
H2 O
+ NO
H2O
+ Cr2(SO4)3
+ S
+ H2 O
Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
2. Escribe la configuración electrónica para un elemento atómico Z=51 , Z= 44 y Halla
El periodo y grupo, distribución por niveles ubicando los electrones de valencia, formula de
Lewis.
3.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
Explicar el proceso de formación para un compuesto químico formado por
Silicio y Bromo
Nitrógeno Flúor
Carbono-azufre
Magnesio-Cloro
Aluminio-Flúor
Cadmio-Azufre
4. Hallar el número de oxidación para los siguientes compuestos e iones
SeCl2
IO3 -
Fe2 (SO4)3
CO3 2H3AsO4
PO43NH4NO3
HSO4-
HPO42-
Zn(NO3)2
MnO4H3SbO4
SO32AgClO3
5.
Explicar el tipo de enlace formado por calcio y carbono, escribir si el enlace es iónico o
covalente
6. Calcula la composición centesimal para:
a. C16H19N3O5S ( Amoxicilina, antibiótico)
7. El ácido sórbico, un inhibidor de hongos en el queso tiene una composición porcentual de
64,27% de carbono, 7,19% de hidrogeno, y 28,54% de oxígeno, Si el ácido sórbico tiene una
masa molar de 112g, ¿Cuál es du formula molecular?
8. Un compuesto puro se halló con la siguiente composición porcentual: 40,44% de Carbono,
7,92% de hidrogeno, 35,92% de Oxigeno, y 15,72% de Nitrógeno; el análisis de su masa
demostró que una mol pesa 89,1g .¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
9. Ejercicios de cantidades químicas
a. ¿Cuantas moléculas de CaSO4 se encuentran en una muestra de 50g del mismo compuesto?
b. ¿Cuál es la masa de 2,4 x 1022 moléculas de nitrógeno?
c.
El gas propano, C3H8 se usa como combustible en las parrillas para hacer barbacoa
¿Cuántos átomos de Hidrogeno hay en 0,254g de propano?
10. Calcula la composición centesimal o porcentual para:
a. Al(HCO3)3
b. Fe2 (SO4)3
FORMULAS EMPIRICA Y MOLECULAR
1. Calcula la fórmula empírica de un compuesto que tiene la composición centesimal
Siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O.
2. Calcular la formula molecular de un compuesto formado por 3,9721g C y 1.000g de H, su
masa molecular de 30g.
3. El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:
K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
4. Calcule la formula molecular de un compuesto cuya masa molecular es de 44g y tiene 27,3%
de C y 72,7% de O
5. Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica
del compuesto.
6. La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen la misma composición
centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que
sus masas moleculares son: Masa molecular (glucosa)=180g, Masa molecular (ácido
láctico)=90g , M(ácido acético)=60g , Masa molecular (formaldehído)=30g
7. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la Siguiente composición:
85,63% de C y 14,3% de H
8.
La masa molecular de un hidrocarburo es de 84g y su composición porcentual es de 85,7% de
C y 14,3% de H. ¿Cuál es su fórmula molecular?
9. ¿Cuál es la fórmula de un compuesto que contiene 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O, si su
masa molecular es 60?
10. La masa molecular de un compuesto es de 99g, si su composición porcentual es de
C= 24,3%, H= 4,1% y Cl= 71,6%. Calcule su fórmula molecular.
11. Balancear las siguientes ecuaciones por el método Redox
FeSO4 + H2SO4 + KMnO4
Fe2(SO4 )3
+ MnSO4 + K2SO4
+
H2O
12. Para las siguientes reacciones. Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción,
el agente oxidante y el agente reductor
CuS
+
HNO3
Cu (NO3)2
+
NO
+
S
+
HOH
13. Para el elemento cuyo número atómico es Z= 13 determinar. Los cuatros números
cuánticos de los electrones del último subnivel de energía
14. Escribe la configuración electrónica para un elemento atómico: Z=47 , Z= 51 . y
Halla
El periodo y grupo, distribución por niveles ubicando los electrones de valencia,
formula de Lewis.
15. Hallar el número de oxidación para los siguientes compuestos e iones
IO3 Fe2 (SO4)3
CO3 2H3AsO4
PO43-
HSO4-
CaCO3 Zn(NO3)2
HPO42H3SbO4
MnO4AgClO3
SO32-
CS2
Al(OH)3
16. Un compuesto puro se halló con la siguiente composición porcentual: 40,44% de
Carbono, 7,92% de hidrogeno, 35,92% de Oxigeno, y 15,72% de Nitrógeno; el análisis
de su masa demostró que una mol pesa 89,1g .¿Cuál es la fórmula molecular del
compuesto?
Una interpretación juiciosa de los hechos nos induce a pensar que un súper intelecto ha
intervenido en la física, la química y la biología, y que en la naturaleza no hay fuerzas
ciegas dignas de mención. Las cifras obtenidas a partir de los hechos me parecen tan
rotundas que convierten esta conclusión en casi incuestionable.Fred Hoyle
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